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Equilibrio Químico. Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante,

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Presentación del tema: "Equilibrio Químico. Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante,"— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio Químico

2 Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura. Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio.

3 A B Equilibrio Químico

4 N 2(g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3(g) Equilibrio Químico

5 Constante de Equilibrio N 2(g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3(g)

6 a A (g ) + b B (g) p P (g) + q Q (q) K p = K c (RT) n Constante de Equilibrio

7 Si todos los reactivos y productos están en una sola fase, el equilibrio es homogéneo. Si uno o más reactivos o productos están en una fase diferente, el equilibrio es heterogéneo. Constante de Equilibrios Heterogéneos

8 Constante de Equilibrio La concentración de los líquidos y de los sólidos puros no se incluye en la constante de equilibrio.

9 Magnitud de las constantes de equilibrio

10 Predicción del sentido de una reacción Cociente de Reacción (Q) Q > K Q < K Q = KEquilibrio

11 Principio de Le Châtelier Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado (cambio de concentración, T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.

12 Principio de Le Châtelier: Efecto de la concentración

13 Principio de Le Châtelier

14 Principio de Le Châtelier: Proceso Haber

15 T= cte Relación entre K y G (1)

16 Relación entre K y G (2)

17 Relación entre K y G (3)

18 En el equilibrio, G = 0 Relación entre K y G (4)

19 G = Gº + RT ln (P/Pº) G = Gº + RT ln (C/Cº) Relación entre K y G (5) Gº = Hº - T Sº Gº = -RT lnK = Hº - T Sº K = e (-Hº/RT + Sº/R)

20 Gº = Hº - T Sº Gº = -RT lnK = Hº - T Sº H> 0 H< 0 Relación entre K y T

21 Material Adicional

22 Diferencia entre estabilidad cinética y termodinámica


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