GASES.

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1 GASES

2 Características de los gases
Los gases no tienen ni forma ni volumen propios. Son fácilmente compresibles. Forman con otros gases mezclas homogéneas. Ocupan una fracción mínima del volumen del recipiente que los contiene. Para describir el comportamiento de un gas se utilizan las magnitudes presión, volumen y temperatura, además de la cantidad de gas.

3 PRESIÓN Fuerza que actúa por unidad de área:

4 Unidades SI 1 N = 1 kg.m/s2 1 Pa = 1 N/m2
La presión atmosférica se mide con un barómetro. 1 atm = 760 mmHg = 760 torr =  105 Pa = kPa.

5 Manómetros Si Pgas < Patm Pgas + Ph2 = Patm.
Si Pgas > Patm Pgas = Patm + Ph2.

6 Ley de Boyle

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8 La relación temperatura-volumen: Ley de Charles
Para una cantidad fija de gas y a presión constante, el volumen aumenta a medida que la temperatura aumenta.

9 Hipótesis de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas. El volumen de un gas a T y P constantes es directamente proporcional al número de partículas (número de moles).

10 Ecuación general del gas ideal
Ley de Boyle: Ley de Charles: Avogadro’s Law: En forma combinada: R constante universal, constante de los gases ideales

11 Mezclas de gases, ley de las presiones parciales (Dalton)
Ley de Dalton: en una mezcla de gases (ideales) la presión total de la mezcla es la suma de los presiones parciales de cada componente: La presión parcial de un gas (ideal) es la que ejercería ese gas si estuviera solo en el recipiente:

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