Reacciones Redox El mismo formato que las otras reacciones (“transferencia de átomos”) Los electrones son únicamente un reactivo o producto más aA + bB.

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2 Reacciones Redox El mismo formato que las otras reacciones (“transferencia de átomos”) Los electrones son únicamente un reactivo o producto más aA + bB + ne- ⇄ cC +dD Oxidación – pérdida de electrones  Reducción – adquisición de electrones  Recordar facil (en inglés): LEO – Lose of Electrons Oxidation GER – Gain of Electrons Reduction Los electrones fluyen del ánodo al cátodo

3 aA + bB + ne- ⇄ cC +dD

4 Si tomamos como referencia, ai = 1 or i[i] = 1:

5 Características de Eh ó E.M.F.
Como con el pH, conforme se incrementa Eh, se disminuye [e-] (atmósfera oxidante) Ejemplo, Fe3+ + e- ⇄ Fe2+

6 Representación Gráfica
Eh = (2.303 RT/F) pe- Especies oxidadas

7 ¿De dónde obtenemos los valores de Eho?
Table Standard Reduction Potentials (Eho) in Acid Solution Couple Eo Volts Li+ + e- = Li K+ + e- = K Rb+ + e- = Rb Ba2+ + 2e- = Ba Sr2+ + 2e- = Sr Ca2+ + 2e- = Ca Na+ + e- = Na La3+ + 3e- = La Mg2+ + 2e- = Mg Sc e- = Sc Th4+ + 4e- = Th Be2+ + 2e- = Be Hf e- = Hf Al3+ + 3e- = Al Ti2+ + 2e- = Ti Zr4+ + 4e- = Zr U4+ + 4e- = U Mn2+ + 2e- = Mn Nb3+ + 3e- = Nb -1.1 Zn2+ + 2e- = Zn Cr3+ + 3e- = Cr Ga3+ + 3e- = Ga Fe2+ + 2e- = Fe Cd2+ + 2e- Cd In3+ + 3e- = In Co2+ + 2e- = Co Ni2+ + 2e- = N i Mo3+ + 3e- = Mo ~-0.20 Sn e- = Sn Pb e- = Pb 2H+ + 2e- = H Cu2+ + 2e- = Cu Hg+ 2e- = 2Hg Ag+ + e- = Ag Rh3+ + 3e- = Rh ~ + 0.8 Pd2+ + 2e- = Pd Au3+ + 3e- = Au

8 ¡¡No puede ser!! Claro, no tomamos en cuenta todas las especies
Diagramas de Pourbaix pH = -log10[H+] ¡¡No puede ser!! Claro, no tomamos en cuenta todas las especies

9 Todos los Complejos y Sólidos
Diagrama Pourbaix simplificado para 1 M hierro

10 Equilibrios de Reacciones Redox
Cu2+ + Zno ⇄ Zn2+ + Cuo Cu2+ + 2e- ⇄ Cuo reducción Zno ⇄ Zn2+ + 2e- oxidación ¡¡Muy favorable!!

11 Ejemplo – Cementación de Cobre
Solution inicial: 10-3M Cu(NO3)2 en 25°C Definir δ = # moles de Cu2+ reaccionados/litro de sol’n nZno = # moles of Zno añadidos/litro de sol’n Entonces, una vez que se alcance el equilibrio: [Cu2+] = 10-3 – δ [Zn2+] = δ Solver para δ

12 Cementación de Cobre con complejación
Supongamos que hay complejación de Cu2+ con Glicina Cu2+ + gly-  Cugly+ K1 = 3.72 x 108 Cu2+ + 2gly-  Cu(gly)2 K2 = 5.01 x 1015 Cu total = [Cu2+](1 + K1[gly-] + K2[gly-]2) [Cu2+] = Cu total/(1 + K1[gly-] + K2[gly-]2)