ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA

Presentación del tema: "ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA"— Transcripción de la presentación:

1 ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA
CLASE 7 ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA

2 LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES
Un gas es un estado de la materia que se caracteriza por su gran desorden. Los factores que influyen en gran medida en un gas son temperatura, presión y volumen.

3 Temperatura Para medir este parámetro, se fija la escala Kelvin como la escala universal de temperatura. El cero absoluto se establece como el cese total del movimiento molecular. Escala Kelvin Su rango de temperatura es: 0º K, ……… , -273,15º C 100 K, ………… ,  C

4 Escalas de temperatura

5 Escala Celsius y Kelvin
Equivalencia entre grados Kelvin y grados Celsius º K = C + 273,15 Ejemplo: Expresar 25C en grados Kelvin º K = 25C ,15 º K = 298,15

6 Presión La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área. Las unidades más utilizadas para expresar este parámetro son: 1 atmósfera = Pascal 1 atmósfera = Bar 1 atmósfera = 760 mm Hg = 760 Torr

7 Volumen El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo en el universo.
Las unidades de volumen pueden ser las siguientes (C.G.S.): 1 litro = 1000 cm3 = 1000 ml

8 Ley de Avogadro “El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (n : número de moles), en condiciones normales de presión y temperatura”. (C.N.P.T.= presión: 1 atm. y temperatura: 0C)

9 Ley de Avogadro

10 Ley de Boyle y Mariotte “El volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la presión a una temperatura constante”. P1  V1 = P2  V2

11 Ley de Boyle y Mariotte

12 Ley de Gay- Lussac “La presión de cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura, a volumen constante”.

13 Ley de Gay- Lussac

14 Ley de Charles “El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante”.

15 Ley de Charles

16 Ecuación de estado para un gas ideal
P  V = n  R  T Presión Volumen Temperatura Número de moles de sustancia Constante de los gases. R = 0,082 atm l / mol K

17 Ley combinada de los gases
Esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión. Al relacionarlos, dan origen a una constante: la masa del gas no varía.

18 4. Un gas a 30 ºC y 680 mm Hg ocupa un volumen de 50 ml
4. Un gas a 30 ºC y 680 mm Hg ocupa un volumen de 50 ml. ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales? A) 0,4 ml B) 4,0 ml C) 40 ml D) 4,3 ml E) 43 ml C APLICACIÓN

19 6. Con respecto a la variable temperatura, señale la alternativa correcta:
I. Mide el nivel térmico que posee un cuerpo determinado. II. Mide el movimiento de las partículas de un sistema determinado. III. El cero absoluto corresponde a 0º K Sólo I Sólo II Sólo III Sólo I y III I, II y III E ANÁLISIS

20 Síntesis de contenidos
moles temperatura presión gas ideal volumen Ley combinada Gay-Lussac Charles Boyle-Mariotte