Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés)Cuando en una reacción hay.

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2 Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés)Cuando en una reacción hay transferencia de electrones (uno o más) se habla de reacciones de oxido-reducción (redox en inglés) Definición

3 Fundamentos de electroquímica El potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones.El potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones. Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M 0 /M m+ ).Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M 0 /M m+ ). Si el metal pierde electrones más rápidamente que el hidrógeno se carga negativamente y viceversa.Si el metal pierde electrones más rápidamente que el hidrógeno se carga negativamente y viceversa. El potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones.El potencial de un electrodo de hidrógeno en condiciones estándar se asignó arbitrariamente como 0 para poder dar valores absolutos a otras reacciones. Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M 0 /M m+ ).Si se construye una celda con un electrodo de hidrógeno y un metal inmerso en la solución de su ion, se puede medir el potencial de (M 0 /M m+ ). Si el metal pierde electrones más rápidamente que el hidrógeno se carga negativamente y viceversa.Si el metal pierde electrones más rápidamente que el hidrógeno se carga negativamente y viceversa.

4 Donde  G es el cambio de energía libre, n es el número de equivalentes reaccionando y F es la constante de Faraday = 96500 Coulombs = mol de electrones.Donde  G es el cambio de energía libre, n es el número de equivalentes reaccionando y F es la constante de Faraday = 96500 Coulombs = mol de electrones. –Donde  representa el producto de las actividades. Reacciones en que E es positiva son espontáneasReacciones en que E es positiva son espontáneas Donde  G es el cambio de energía libre, n es el número de equivalentes reaccionando y F es la constante de Faraday = 96500 Coulombs = mol de electrones.Donde  G es el cambio de energía libre, n es el número de equivalentes reaccionando y F es la constante de Faraday = 96500 Coulombs = mol de electrones. –Donde  representa el producto de las actividades. Reacciones en que E es positiva son espontáneasReacciones en que E es positiva son espontáneas Fundamentos de electroquímica E = E 0 – ln  reactivos  productos nFnFnFnF nFnFnFnF RTRT  G = -n F E 0

5 Prediccción de reacciones redox Existen dos métodos para determinar si una reacción de oxido – reducción procede, los cuales son:Existen dos métodos para determinar si una reacción de oxido – reducción procede, los cuales son:  Suma algebraica.  Utilizando la escala de E 0 Existen dos métodos para determinar si una reacción de oxido – reducción procede, los cuales son:Existen dos métodos para determinar si una reacción de oxido – reducción procede, los cuales son:  Suma algebraica.  Utilizando la escala de E 0

6 - 1.18 1.51 0.95 2.26 0.56 MnO 4 - MnO 4 2- MnO 2 Mn 3+ Mn 2+ Mn 1.70 1.23 1.51 Diagrama de potencial en el que se indican los E 0 para las semi-reacciones entre los estados de oxidación del Mn.Diagrama de potencial en el que se indican los E 0 para las semi-reacciones entre los estados de oxidación del Mn. Prediccción de reacciones redox

7 Para la explicación de ambos métodos utilizaremos los potenciales normales de las semi-reacciones:Para la explicación de ambos métodos utilizaremos los potenciales normales de las semi-reacciones: Fe 3+ + 1e - Fe 2+ Cr 3+ Cr 2 O 7 2+ + 6e - Prediccción de reacciones redox E 0 = -0.771 E 0 = -1.33

8 Suma algebraica: Se debe cuidar el sentido de la reacción con la que se reportaron los datos. Según el sentido de la reacción se conserva o cambia el signo del potencial.Se debe cuidar el sentido de la reacción con la que se reportaron los datos. Según el sentido de la reacción se conserva o cambia el signo del potencial. Suma algebraica: Se debe cuidar el sentido de la reacción con la que se reportaron los datos. Según el sentido de la reacción se conserva o cambia el signo del potencial.Se debe cuidar el sentido de la reacción con la que se reportaron los datos. Según el sentido de la reacción se conserva o cambia el signo del potencial. Prediccción de reacciones redox Sí se lleva a cabo + 0.559 -0.771 + 1.33 Fe 3+ + 1e - Fe 2+ Cr 2 O 7 2+ + 6e - Cr 3+

9 Utilizando la escala de E 0 Se utilizan los potenciales reportados y se mantiene su signo sin importar el sentido de la reacción. Colocándolos en la escala de E 0.Se utilizan los potenciales reportados y se mantiene su signo sin importar el sentido de la reacción. Colocándolos en la escala de E 0. Si la pendiente es positiva (/) sí se lleva a cabo la reacción.Si la pendiente es positiva (/) sí se lleva a cabo la reacción. Utilizando la escala de E 0 Se utilizan los potenciales reportados y se mantiene su signo sin importar el sentido de la reacción. Colocándolos en la escala de E 0.Se utilizan los potenciales reportados y se mantiene su signo sin importar el sentido de la reacción. Colocándolos en la escala de E 0. Si la pendiente es positiva (/) sí se lleva a cabo la reacción.Si la pendiente es positiva (/) sí se lleva a cabo la reacción. Fe 3+ Fe 2+ - 0.771 Cr 2 O 7 2- 1.33 Cr 3+ E0E0 Prediccción de reacciones redox