HALOGENUROS La combinación binaria de elementos pertenecientes a la familia d los halógenos con otros elementos de la Tabla Periódica recibe el nombre.

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1 HALOGENUROS La combinación binaria de elementos pertenecientes a la familia d los halógenos con otros elementos de la Tabla Periódica recibe el nombre de halogenuro o haluro. Con el fin de establecer algunas propiedades de tales combinaciones haremos un estudio ligero de los elementos pertenecientes a la familia de los halógenos.

2 Fluor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato
HALÓGENOS Miembros del Grupo: Fluor, Cloro, Bromo, Yodo y Astato Símbolos: F, Cl, Br, I y At

3 HALÓGENOS

4 HALÓGENOS Son todos elementos no metálicos muy reactivos, cuya reactividad disminuye al descender en el grupo debido a la disminución en la electronegatividad. En forma elemental les encontraremos como moléculas biatómicas, lo que define muchas de sus propiedades físicas y químicas:

5 HALÓGENOS PROPIEDAD F Cl Br I Config. Elec. de última capa 2s22p5
Temperatura de fusión (oC) -223 -102 -7 114 Temperatura de ebullición (oC) -187 -35 59 183 Estado de agregación y aspecto Gas amarillo pálido Gas amarillo verdoso Líquido café rojizo Sólido pardo Electronegatividad 4.0 3.0 2.8 2.5

6 HALOGENUROS Clasificación.
Los haluros puedes ser clasificados de formas distintas de acuerdo a diversas propiedades. En este curso nos limitaremos a estudiar y por tanto clasificar, sólo a aquellos haluros binarios. Este tipo de compuesto puede conformar moléculas simples o estructuras ordenadas de tipo complejo.

7 HALOGENUROS La mayoría de los haluros de metales con estados de oxidación 1+, 2+ y 3+ presentan características que corresponden a compuestos iónicos. Los haluros de elementos alcalinos y alcalino térreos, con la excepción del berilio, Be, así como la mayoría de lantánidos, actínidos y algunos elementos de transición, son compuestos eminentemente iónicos.

8 HALOGENUROS Los haluros o halogenuros iónicos son sales cuyas propiedades físicoquímicas son como las de cualquier compuesto iónico. Al disolverse en agua no afecta el pH por lo que sus soluciones son neutras.

9 HALOGENUROS Haluros iónicos la solubilidad aumenta en la medida que crece el tamaño del átomo de halógeno. Haluros covalentes la secuen-cia se invierte siendo más solubles los fluoruros y menos solubles los yoduros.

10 HALOGENUROS Sin embargo, en la medida que aumenta la razón carga/radio, aumenta la covalencia (elementos más pequeños de los grupos). Si se trata de metales con múltiples estados de oxidación, los haluros serán más iónicos mientras menor sea el estado de oxidación del metal y por ende, más covalentes cuando el estado de oxidación sea alto.

11 HALOGENUROS Por ejemplo, el PbCl2 es un sólido iónico mientras que el PbCl4 es covalente. Si la combinación ocurre con elementos no metálicos el haluro presentará características estrictamente covalentes como en tetracloruro de carbono, CCl4, por ejemplo. Estas sustancias son gases, líquidos o sólidos volátiles cuyas moléculas permanecen unidas por fuerzas de van der Waals.

12 HALOGENUROS Normalmente les llamamos haluros moleculares, aunque se les conoce también como haluros covalentes. En este tipo de compuesto es común la formación de puentes entre dos o tres átomos.

13 MINERALES HALITA: De la palabra griega halos, que significa sal. NaCl.
Propiedades físicas: Sistema: cúbicos, y muy raramente en octaedros. Hábito: masiva en agregados granulares, fibrosos o en costras. Dureza: 2. Densidad: 2,1. Color: incolora o blanca. Raya: Blanca. Brillo: vítreo. Abunda en la naturaleza formando grandes masas sólidas (sal gema) o disuelta en el agua de mar (sal marina) y de algunos manantiales. Exfoliación: perfectas según las caras del cubo. Fractura: concoidea. Tenacidad: blanda a frágil.

14 MINERALES FLUORITA Fluoruro de calcio (CaF2), principal mineral con flúor. Se encuentra en forma de cristales cúbicos y masas exfoliables con una dureza de 4 y un peso específico que oscila entre 3 y 3,3. Pura es incolora y trasparente o translúcida con lustre vítreo. Tiene impurezas que la hacen amarilla, azul, morada, verde, rosa o castaño. Muchas variedades muestran fluorescencia.

15 MINERALES Criolita, mineral, fluoruro de sodio-aluminio (Na3AlF6). Dureza de 2,5; densidad relativa 3. Cristaliza en el sistema monoclínico. Incolora y entre trasparente y traslúcida, tiene un aspecto ceroso peculiar que la hace casi invisible cuando se pulveriza y se deja en suspensión en agua. Se usa sobre todo como disolvente de alúmina en la obtención electrolítica del aluminio.

16 MINERALES Apatito (del griego, apate, engaño), así llamado por su parecido con otros minerales por los que puede ser confundido. Se compone en su mayoría de fosfatos calizos. Composición química Ca5(PO4)3F, en el que una parte o todo el flúor puede estar sustituido por cloro (cloropatito). Forma cristales en el sistema hexagonal. Dureza 5 y a densidad relativa 3,2. Puro, es incoloro y trasparente, pero puede mostrar varios grados de color u opacidad.