PROPIEDADES PERIÓDICAS

Presentación del tema: "PROPIEDADES PERIÓDICAS"— Transcripción de la presentación:

1 PROPIEDADES PERIÓDICAS
Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Carácter del elemento Metálico Reactividad John Jairo Pérez M Ingeniero Químico Prof. Química General y Orgánica

2 PROPIEDADES QUÍMICAS NO METALES METALES
General poseen 1 a 3 electrones valencia. Forman cationes pérdida electrones. Forman compuestos iónicos con no metales. Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico. Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla. Cuatro o más electrones valencia. Forman aniones ganancia electrones cuando generan compuestos. Forman compuestos iónicos con metales. Forman compuestos covalentes con otros no metales.

3 PROPIEDADES FÍSICAS METALES NO METALES
Altos ptos. fusión y ebullición. Brillantes Color plateado a gris Alta densidad Sólidos cristalinos. Son amorfos. Poseen colores variados. Son sólidos, líquidos o gases. Bajos puntos fusión y ebullición. Baja densidad.

4 PROPIEDADES PERIODICAS
Tamaño del átomo Radio atómico: Radio covalente (mitad distancia dos átomos unidos enlace covalente). Radio metálico. Radio iónico Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad Carácter metálico.

5 RADIO ATÓMICO “mitad distancia dos átomos iguales enlazados entre sí”.
Radio covalente y de radio metálico según tipo enlace están unidos.

6 VARIACIÓN TAMAÑO ATÓMICO
Periodo disminuye aumentar carga nuclear efectiva (hacia la derecha). Debido electrones última capa estarán más fuertemente atraídos. Grupo, aumenta aumentar periodo, existen más capas electrones.

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8 En un grupo: En un período:
Efecto de contracción: descender grupo aumenta número atómico y, por tanto, la carga nuclear. Electrones traídos más fuerza y por consiguiente disminuye tamaño Efecto de apantallamiento: descender grupo, aumentan número capas electrónicas, tamaño aumenta. Este factor prevalece sobre el anterior En un período: Aumentar número electrones misma capa y aumentar carga nuclear electrones acercan más núcleo

9 ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI) (potencial de ionización)
“Energía necesaria extraer un e– átomo gaseoso y formar catión”. Ca(g) + EI → Ca+(g) + e- 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... Según primer, segundo, ... e– extraído.

10 VARIACIÓN DE LA EI

11 VARIACIÓN DE LA EI Disminuye descender grupo carga nuclear aumenta y también número capas electrónicas, electrón a separar está nivel energético más externo, sufre menos atracción carga nuclear (por estar más apantallado) y necesita menos energía separado átomo Crece avanzar período a lo largo este, disminuye tamaño atómico y aumenta carga positiva núcleo. Así, electrones atraídos cada vez más fuerza, cuesta más arrancarlos

12 AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
“Energía intercambiada cuando átomo gaseoso captura un e– y forma anión”. F (g) + e- → F- (g) KJ / mol se desprende energía  AE 0 (AE=- 328 KJ /mol) Be (g) + e KJ / mol → Be- (g) se absorbe energía  AE 0(AE=+ 240 KJ /mol) Mayoría átomos neutros, adicionar electrón, desprenden energía, halógenos más desprenden y alcalinotérreos absorben más energía

13 VARIACIÓN DE LA AE Similar energía ionización.
Relacionada carácter oxidante elemento. Cuanta mayor energía desprenda elemento ganar electrón, mayor será carácter oxidante. Halógenos elevado carácter oxidante, contrario alcalinotérreos carecen carácter oxidante

14 ELECTRONEGATIVIDAD Tendencia átomos elemento atraer hacia sí electrones cuando combinan con átomos otro elemento. Propiedad átomos enlazados Pauling estableció escala electronegatividades 0,7 (Fr) y 4,0 (F).

15 VARIACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD
Electrones estarán más lejos núcleo más abajo grupo, resultará más fácil pierda y más difícil gane. Electronegatividad disminuye bajar grupo. Derecha periodos, electrones más unidos núcleo. Por tanto, a medida avanzamos aumentará tendencia coger electrones más que perderlos, aumentará electronegatividad. Valor máximo grupo VII A y valor nulo gases nobles

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17 CARÁCTER METÁLICO Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, etc… No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la electricidad y el calor, no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, etc… Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, etc…

18 Carácter Metálico Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones. Aumenta conforme se baja en un grupo. Disminuye de izquierda a derecha en un periodo.

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20 REACTIVIDAD Metales reaccionan perdiendo electrones, así cuanto menor energía ionización serán más reactivos. No metales reaccionan ganando electrones, así cuanto mayor afinidad electrónica serán más reactivos. Gases nobles reactividad casi nula o muy baja, debido poseen configuraciones electrónicas muy estables

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