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Son las que varían de modo regular con el número atómico Z. Se relacionan con la situación de cada elemento en la tabla, o sea con la configuración electrónica.

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2 Son las que varían de modo regular con el número atómico Z. Se relacionan con la situación de cada elemento en la tabla, o sea con la configuración electrónica de su última capa *Algunas son:. Radio atómico (volumen atómico). Radio iónico. Energía de ionización. Afinidad electrónica

3 *Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). *En los grupos, el radio atómico aumenta con Z, es decir hacia abajo Se añade una capa más *En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón. aumenta

4 K L Li Z=3 2 1 B Z=5 2 3 = capas +carga positiva K L M F Z= Cl Z = Mayor nº de capas 5p+ 3p+ 9p+ 17p+

5 Catión menor radio que el de su elemento Li (152) Be (112) B (88) Li+ (59) Be 2+ (27) B3+ (20) Al ser menor el número de e-, la carga nuclear efectiva es mayor contracción del ion Período: los radios catiónicos disminuyen hacia la derecha (aumenta Z) Grupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más) Na (186) Mg (160) Al (143) Na+(95) Mg 2+ (65) Al 3+ (50) crece

6 Anión mayor radio que el de su elemento N3- (171) O= (140) F- (136) N (75) O (73) F (71) Al aumentar el nº de e-, se produce una mayor repulsión entre estos expansión de la nube electrónica Período: los radios aniónicos, salvo para aniones isoelectrónicos, aumentan Grupo: aumentan hacia abajo (se añade una capa más) Ejemplo: O= y F- (isoelectrónicos) mayor carga nuclear más atraerá a los e- menor radio

7 Energía mínima necesaria para arrancar un e- de un átomo en fase gaseosa. EI o PI (kJ/mol o eV/átomo) X (g) + PI X (g) + 1 e Período: PI aumenta con Z aumenta cuanto más atraído por el núcleo está el e- más energía habrá que suministrar para arrancarlo Grupo: PI disminuye al aumentar Z aumenta el nº de capas los e- externos están menos atraídos menos energía habrá que suministrar para arrancarlo

8 *Energía que libera un átomo en fase gaseosa cuando capta un e- convirtiéndose en un ion negativo. AE (kJ/mol, kcal/mol o eV/átomo) X (g) + 1 e X (g) + AE *En cierto modo, es una propiedad inversa al PI Elementos que requieren mucha energía para arrancarles un e- serán también los que desprendan más energía al captar un e- Período: aumenta al aumentar Z Grupo: disminuye al aumentar Z aumenta


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