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TABLA PERIÓDICA __________________________ Propiedades periódicas.

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Presentación del tema: "TABLA PERIÓDICA __________________________ Propiedades periódicas."— Transcripción de la presentación:

1 TABLA PERIÓDICA __________________________ Propiedades periódicas

2 ElementoConfiguración electrónica Configuración más externa Litio Z=3 Sodio Z=11 Potasio Z=19 Rubidio Z=37 Cesio Z=55 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 1s 2 2s 2 ….. 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 ns 1 Las propiedades químicas de un elemento dependen principalmente de los electrones situados en el último nivel energético (electrones de valencia). Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el mismo número de electrones en orbitales del mismo tipo. Por esto todos los elementos de un mismo grupo tienen unas propiedades químicas semejantes Grupo 1: ALCALINOS 1 Configuración electrónica y propiedades químicas

3 GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA

4 Propiedades periódicas Las propiedades físicas y químicas varían de forma regular a lo largo de los grupos y periodos de la tabla periódica. Los elementos de un periodo (fila) tienen el mismo número de capas electrónicas, por lo que tienen similares propiedades físicas. (Li: 1s 2 2s 1 ; Be: 1s 2 2s 2 ; Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 ) Los elementos de un grupo (columna) tienen el mismo número de electrones en su última capa, por lo que tienen similares propiedades químicas. (Be: 1s 2 2s 2 ; Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 )

5 d 10 d8d8 d7d7 d9d9 d6d6 d4d4 d3d3 d5d5 d2d2 d1d1 p5p5 p4p4 p6p6 p3p3 p 1 p2p2 s2s2 f 10 f 8f 8 f 7f 7 f 9f 9 f 6f 6 f 4f 4 f 3f 3 f 5 f 2f 2 f 1f 1 f 14 f 12 f 11 f 13p s 2 s1s1 s ns 2 np x ns x n = 4 y 5 ns 2 (n 1)d x ns 2 (n 2) f x f BLOQUES Y GRUPOS Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna n=6 y 7 ns 2 (n 2)f 14 (n 1)d x d

6 2 Variación periódica del radio atómico Li (1,23 )Na (1,57 ) K (2,03 )Rb (2,16 ) Variación del radio atómico a lo largo de un grupo. A medida que descendemos en un grupo va aumentando el número de capas (niveles de energía) en las que se distribuyen los electrones, lo que provoca un aumento del tamaño del átomo.

7 Variación del radio atómico a lo largo de un periodo. Para todos los elementos de un mismo periodo el número de capas (niveles de energía) en las que se distribuyen los electrones es el mismo. Cuanto mayor es el número atómico del elemento, mayor es la carga positiva del núcleo y, por lo tanto, mayor la fuerza con la que el núcleo atrae a los electrones; esto provoca que disminuya el tamaño del átomo. (1,23) Li (0,89 ) Be (0,80) B (0,70) N (0,66) O (0,77) C

8 El sentido de las flechas indica el aumento del radio atómico VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO

9 3 Energía de ionización La energía de ionización ( EI 1 ) es la energía necesaria para arrancar un electrón (el electrón más externo) de un átomo en estado gaseoso: X (g) + EI 1 X + (g) + 1 e - Variación de la EI a lo largo de un grupo. Al descender en un grupo aumenta el tamaño del átomo, los electrones de valencia se encuentran más lejos del núcleo, la fuerza con la que atrae el núcleo a estos electrones disminuye y se necesita menos energía para arrancar un electrón. Variación de la EI a lo largo de un periodo. Al avanzar en un periodo disminuye el tamaño de los átomos y aumenta la carga del núcleo, los electrones son atraídos por el núcleo con una fuerza mayor y por lo tanto se necesita mayor energía para arrancar un electrón

10 1ª Energía de ionización (kJ/mol) Número atómico Xe Cd Kr Rb Zn K Ar Na Li H N Ne He P Cs Las sucesivas energías de ionización van en aumento: EI 1 < EI 2 < EI 3 …

11 El sentido de las flechas indica el aumento de la energía de ionización VARIACIÓN DE LA E. DE IONIZACIÓN

12 4 Electronegatividad La electronegatividad de un elemento es la tendencia que tienen sus átomos a atraer hacia sí los electrones de enlace cuando se combinan con átomos de otros elementos. La electronegatividad es un número sin unidades. En la escala de Pauling, al flúor (elemento más electronegativo) se le asigna un valor de electronegatividad de 4,0 y al Cs (elemento menos electronegativo) un valor de 0,7.

13 Valores de la electronegatividad para algunos elementos H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8 Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8 Variación en un grupo Variación en un periodo El sentido de las flechas indica el aumento de la energía de ionización Escala de Pauling

14 Los elementos con altas electronegatividades tienen tendencia a captar electrones y formar iones de carga negativa (aniones). Los elementos con electronegatividades bajas tienen tendencia a ceder electrones y formar iones de carga positiva (cationes)

15 METALES: son elementos que tienen bajas energías de ionización y bajas electronegatividades. Es decir, muestran mucha tendencia a ceder electrones y formar iones de carga positiva (cationes) NO METALES: son elementos que tienen altas energías de ionización y altas electronegatividades. Es decir, muestran mucha tendencia a captar electrones y formar iones de carga negativa (aniones) 5 Carácter metálico

16 SEMIMETALES: son elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. GASES NOBLES: la configuración electrónica de estos elementos es la más estable (la de menor energía), por ello estos elementos difícilmente forman enlaces. El resto de elementos cuando forman enlaces tienen tendencia a adquirir la configuración electrónica de un gas noble. Para ello captan o ceden electrones (enlace iónico) o comparten pares de electrones (enlace covalente)

17 VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES EN EL SISTEMA PERIÓDICO


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