ALCOHOLES ¿Qué son?     Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se sustituye un o más átomos de hidrógeno por grupos "hidroxilo",

Presentación del tema: "ALCOHOLES ¿Qué son?     Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se sustituye un o más átomos de hidrógeno por grupos "hidroxilo","— Transcripción de la presentación:

1 ALCOHOLES ¿Qué son?     Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se sustituye un o más átomos de hidrógeno por grupos "hidroxilo", -OH. ¿Cómo se nombran?     Se nombran como los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico. Según la posición del carbono que sustenta el grupo -OH, los alcoholes se denominan primarios, secundarios o terciarios.

2 PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES:
Estado físico (a 25 ºC) C1 a C4; son líquidos solubles totalmente en agua C5 a C12; líquidos aceitosos, no son tan solubles en agua. Los demás, son sólidos insolubles en agua. La insolubilidad disminuye con el aumento del peso molecular. Presentan entre sus moléculas enlace puente de hidrógeno, donde los polioles, poseen mayor número de enlaces puentes de hidrógenos Los polioles poseen mayor temperatura de ebullición que los monoles con igual número de carbonos. Son menos denso que el agua; los monoles que son inferiores, los polioles más densos. CLASIFICACIÓN Podemos clasificar los alcoholes según dos criterios: Según la posición del hidroxilo: a. Alcohol primario: Hidroxilo unido al carbono primario CH3 – CH2 – OH b. Alcohol secundario: Hidroxilo unido al carbono secundario. CH3 – CH – CH3 OH c. Alcohol terciario: Hidroxilo unido al carbono terciari CH3 CH3 – C – CH3

3 Según el número de hidroxilo:
Monoalcohol o monol: Cuando presenta un hidroxilo CH3 - CH2 – OH Dialcohol, diol o glicol: Cuando presenta dos hidroxilos CH2 – CH2 OH OH Trialcohol o triol: Cuando presenta tres hidroxilo. CH2 – CH – CH2 OH OH OH Polialcohol poliol: Cuando presenta cuatro o más hidroxilos.

4 Alcohol + nombre alquílico
NOMENCLATURA Los alcoholes se pueden nombrar de tres formas diferentes. Nomenclatura Oficial (IUPAC): RAÍZ OL Ejemplos: CH3 – OH Metanol CH3 – CH2 – OH Etanol CH3 – CH – CH2 – CH Butanol OH Otros grupos unidos a la cadena principal se indican también por medio de números. Ejemplo: CH3 CH3 – CH2 – C – CH METIL – 2 – BUTANOL Nomenclatura común: Alcohol + nombre alquílico Ejemplos: CH3 – CH2 – OH Alcohol etílico CH3 – OH Alcohol metílico Alcoholes con dos o más grupos funcionales Ejemplo: CH3 – CH – CH ,2 – propanodiol OH OH CH2 – CH2 – CH ,3 – propanodiol OH OH

5 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Estos ácidos son compuestos que presentan un grupo funcional “carboxílico” O - C OH Estado físico a 25 ºC: Entre C1 a C10 son líquidos solubles en agua, los demás son sólidos de aspecto grasiento Forman entre sus moléculas enlaces puentes de hidrógeno Son ácidos débiles, se ionizan parcialmente. Reaccionan con bases formando sales orgánicas y con alcoholes formando éster

6 NOMENCLATURA Los ácidos que contienen menos de 6 átomos de carbono se denominan con nombres comunes; los ácidos de mayor estructura se denominan con la nomenclatura oficial IUPAC y unos pocos reciben nombres derivados. Ácido ……………………….. ico Nombres comunes: Los nombres comunes de los ácidos carboxílicos se forman añadiendo a la raíz la terminación ico y ocasionalmente oico. Este nombre va siempre precedido por la palabra ácido. Nomenclatura IUPAC: La cadena más larga que contiene el grupo carboxílico es considerada la estructura matriz y se nombra reemplazando la o final del alcano correspondiente por la terminación oico y anteponiendo la palabra ácido Ácido + alcan(o) + oico

7 ALDEHÍDOS O R – C H Estado físico a 25 ºC: C1 es un gas soluble en agua C2 a C12 líquidos Los demás son sólidos No presentan enlaces puentes de hidrógeno entre sus moléculas Son polares por el grupo – CO- existente en la función oxigenada. Posee mayor temperatura de ebullición que las cetonas por ser más polares.

8 NOMENLATURA Los nombres de los aldehídos siguen la pauta oficial, la cadena más larga que contiene el grupo CHO se considera cadena base y se denomina reemplazando la terminación o del alcano correspondiente por al. Ejemplo: CH3 – CHO Etanal Nomenclatura común: A los aldehídos lo podeos nombrar de dos maneras. Una forma de nombrarlo, es utilizando la palabra aldehído seguida del nombre del ácido correspondiente. Aldehído + nombre del ácido Ejemplo: CH3 - CHO Aldehído acético Una segunda forma de nombrar los aldehídos es usando la raíz del ácido seguida de la palabra aldehído Raíz del ácido + aldehído Ejemplo: CH3 – CHO Acetaldehído

9 C3 a C10 son líquidos solubles en agua
CETONAS O R – C R` Estado físico a 25 ºC C3 a C10 son líquidos solubles en agua Los demás son sólidos, pocos solubles en agua. Son disolventes orgánicos de pinturas y barnices Son volátiles No forman enlaces puente de hidrógeno entre sus moléculas, entones poseen bajas temperaturas de ebullición. Son polares por el grupo carboxilo – CO – Poseen mayor temperatura de ebullición que los aldehídos de igual número de carbono.

10 NOMENCLATURA De acuerdo con la nomenclatura IUPAC se considera como la estructura base a la cadena más larga que contiene el grupo carbonilo, la que se nombra reemplazando la terminación o del alcano correspondiente por ona. La posición de los diversos grupos se indica con números, de modo que el carbono carbonílico reciba la numeración más baja. Ejemplo: CH3 – CH2 – CH2 – CO - CH – pentanona Nomenclatura común: Se da el nombre de los radicales unido al grupo carbonílico y se finaliza con la palabra cetona. Ejemplo: CH3 – CH2 – CO – CH Metiletilcetona

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