PrInCiPaLes OxiDos BaSiCos.

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1 PrInCiPaLes OxiDos BaSiCos

2 I.E.N° 113 "Daniel Alomia Robles"
Pertenece a CARRASCO CAPCHA, Leyla CASTILLO POMA , Eddy ALARCON FUENTES , Mayra Profesor RIVERA ALDAVE, José Curso Química Grado y Sec. 3ero “E” 2009

3 DEDICATORIA Dedico el presente trabajo
a mis padres que me vieron nacer y que su enseñanza y sus buenas costumbres han creado en mi sabiduría haciendo que hoy tenga el conocimiento de lo que soy.

4 ESQUEMA * Principales Óxidos Básicos * Hoja de respeto * Carátula
* Dedicatoria * Esquema * ¿Qué son los Óxidos Básicos? * Nomenclatura * Ejemplos de óxidos * Se nombra por las tres nomenclatura * Diferentes nomenclaturas de los Óxidos Básicos * Tipos de Óxidos * Características de Óxidos Básicos * Clasificación de los compuesto de los Óxidos Básicos * Propiedades Óxidos Básicos * Formulas de Óxidos Básicos * Bibliografía * Anexos * Indice

5 ¿QUÉ SON LOS ÓXIDOS BÁSICOS? metal + oxígeno = óxido básico
Son compuestos inorgánicos binarios (que tienen dos elementos), que se obtienen a partir de  la combinación de un Metal y el Oxígeno molecular gaseoso. En forma simbólica dicho enunciado: METAL + O2 ÓXIDO BÁSICO metal + oxígeno = óxido básico

6 NOMENCLATURA *Antigua: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura óxidos del elemento correspondiente. Con respecto al elemento metálico, a los elementos monovalentes (se coloca óxido del elemento metálico, a todos), a los elementos divalentes (se le agrega la terminación  -oso para la menor valencia, e -ico para la mayor valencia con la que esté trabajando el elemento  metálico). * Numeral de stock: Los óxidos básicos se llaman por esta nomenclatura la cantidad de átomos que óxido del elemento correspondiente, seguido de la valencia con que esté trabajando, expresada en números romanos. * Atomicidad: se nombra constituyen al compuesto obtenido. Leyendo la fórmula molecular de atrás para adelante, utilizando los prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- o hepta-).

7 EJEMPLOS DE OXIDOS BASICOS
PREGUNTA: *¿Qué valencia posee el elemento sodio? RPT: valencia 1 *¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? RPT:una sola valencia PREGUNTA: *¿Qué valencia posee el elemento sodio? RPT: valencia 1 *¿Cuántas valencias tiene el elemento sodio? RPT:una sola valencia

8 Luego se expresa en símbolos los  elementos  sodio y oxigeno.
NaI  +  O2  ………………..     Mediante la elaboración de la fórmula desarrollada, podemos expresar la fórmula molecular de dicho óxido básico. Entonces: Na  +  O2  Na2O Se balanceará la ecuación si corresponda: 4Na  +  1O2  2Na2O

9 Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son:
. ¿Qué valencia posee el elemento Hierro? (valencia 2 y 3) ¿Cuántas valencias posee? (2 valencias). Por lo tanto son elementos divalentes, por que tienen dos valencias. Para formar los óxidos básicos de este elemento, sí se utiliza la valencia 2 (como la menor valencia) o 3 (como la mayor valencia). Por ejemplo los óxidos básicos que forma el elemento hierro son: .2FeII + O2 (2FeO) ANT: Óxido Ferroso. Nº STOCK: Óxido de Hierro (II)   ATOM: Monóxido de hierro. 4FeIII + 3O2 (2Fe2O3) ANT: Óxido Férrico. Nº STOCK: Óxido de Hierro (III)   ATOM: Trióxido de De hierro.

10 Se nombra por las tres nomenclaturas:
ANTIGUA: Óxido de Sodio Nº DE STOCK: Óxido de Sodio (I) ATOMICIDAD: Monóxido de Sodio.

11 EJEMPLOS DE OXIDOS 1- óxido de litio= 4Li +O2---> 2Li óxido de Aluminio: 2Al2O3. 3- O. de Sodio= 2NaO. 4- Ó. de Plata= 2AgO2. 5- Ó. de Calcio= CaO. 6- O. de Bario= BaO. 7- O. de Magnesio= MgO 8-Ó. de Potasio= 2KO 9- O. Niquélico= Ni2O O. Ferroso= FeO 11- O. Estánnico= SnO2 12. O. Plumboso= PbO 13.O. Plúmbico= PbO2 14- O. Mercúrico= HgO 15- O. Áurico= Au2O3.

12 Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos
Fórmula Nomenclatura N° de átomos Numerales de stock Na2O Oxido de sodio Monóxido de de sodio Oxido de Sodio Ca O Oxido de calcio Monóxido de calcio Cu2O Oxido cuproso Monóxido de de cobre Oxido de cobre ( I ) Cu O Oxido cúprico Monóxido de cobre Oxido de cobre (II ) Fe O Oxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro ( I I ) Fe2O3 Oxido férrico Monóxido de de hierro Oxido de hierro ( III )

13 TIPOS DE OXIDOS Según la estequiometría del compuesto:
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento. Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espínelas.

14 CARACTERÍSTICAS DE ÓXIDOS BÁSICOS
Los oxidos basicos son compuestos que estan formados por un metal (elemento que solo puede ceder electrones es decir solo puede tener carga positiva) y el Oxigeno cuya carga es -2. Se caracterizan porque en presencia de H2O forman bases llamada hidróxidos. Ejemplo: Na2O + H2O NaOH CaO + H2O Ca(OH)2

15 CLASIFICACION DE LOS COMPUESTO DE LOS OXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS BÁSICOS. Se forman cuando se unen un elemento metálico y el oxígeno, sus fórmulas químicas son binarias. La forma en que se escribe su nombre es la siguiente: REGLA 1. En primer lugar se escribe la palabra óxido, que es su Nombre genérico. REGLA 2. En segundo lugar se escribe el nombre del elemento metálico. El cual lleva la terminación oso, si actúa con su número de oxidación menor o lleva la terminación ico, si el elemento actúa con su número de oxidación mayor.

16 Propiedades de óxidos básicos
OXIDOS El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo. Ejemplo: Óxido de Carbono (Co). Los Óxidos pueden ser: Metálicos (Básicos) los metálicos forman hidróxidos No Metálicos (Acidos ) los no metálicos forman oxácidos.

17 FORMULAS DE OXIDOS BÁSICOS
Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse. FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL BaO (mon)óxido de bario óxido de bario Na2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio Al2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio CoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso óxido de cobalto (II) CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico óxido de cobre (II) Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso óxido de cobre (I) FeO óxido de hierro óxido ferroso óxido de hierro (II) Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico óxido de hierro (III) Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio MgO óxido de magnesio

18 óxido de magnesio PbO óxido de plomo óxido plumboso óxido de plomo (II) K2O óxido de dipotasio óxido de potasio SnO óxido de estaño óxido estannoso óxido de estaño (II) SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico óxido de estaño (IV) MnO óxido de manganeso óxido manganoso óxido de manganeso (II) Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico óxido de manganeso (III) NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso óxido de nitrógeno (II) NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (IV) BeO óxido de berilio Au2O3 trióxido de dioro óxido áurico óxido de oro (III)

19 CaO óxido de calcio ZnO óxido de cinc CrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso óxido de cromo (II) Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico óxido de cromo (III) HgO óxido de mercurio óxido mercúrico óxido de mercurio (II) Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso óxido de mercurio (I) PtO2 dióxido de platino óxido platínico óxido de platino (IV) Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico óxido de cobalto (III) CO monóxido de carbono óxido carbónico óxido de carbono (II)

20 BIBLIOGRAFIA Las siguientes paginas son aquellas que me ayudaron a realizar este trabajo: wikipedia.org/wiki/Óxido_básico

21 ANEXOS

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25 INDICE FIN * Principales Óxidos Básicos....................... 1
* Hoja de respeto * Carátula * Dedicatoria * Esquema * ¿Qué son los Óxidos Básicos? * Nomenclatura * Ejemplos de óxidos * Se nombra por las tres nomenclatura * Ejemplos de óxidos * Diferentes nomenclaturas de los Óxidos Básicos * Tipos de Óxidos * Características de Óxidos Básicos * Clasificación de los compuesto de los Óxidos Básicos * Propiedades Óxidos Básicos * Formulas de Óxidos Básicos * Bibliografía * Anexos * Indice FIN