Cambio y conservación en procesos naturales

Presentación del tema: "Cambio y conservación en procesos naturales"— Transcripción de la presentación:

1 Cambio y conservación en procesos naturales

2 cambios de estado Las características principales de los cambios de fase son: Tienen lugar a temperatura constante. Coexisten dos fases. Requieren una transferencia de energía (calor) hacia o desde un cuerpo o sistema.

3 Cambios de estado En el esquema podrás observar los diferentes cambios de estado que existen, cada uno de ellos recibe un nombre. En algunos textos o internet pueden aparecer diferentes nombres para cambiar de vapor a sólido como por ejemplo Volatilización o condensación a solido.

4 EL AGUA El agua es un componente de nuestra naturaleza que ha estado presente en la Tierra desde hace muchos millones de años, ocupando el 72 % de la superficie del planeta y representando entre el 50% y el 90% de la masa de los seres vivos. Su naturaleza se compone de tres átomos, dos de hidrógeno y uno de oxígeno que unidos entre sí forman una molécula. Además, una de sus características es que podemos encontrarla en diferentes estados; como líquidos, en lluvias, ríos, océanos, camanchaca, etc., sólidos en témpanos y nieves o como gas en las nubes.

5 solidificación del agua:
Una de las características del agua es que podemos encontrarla en diferentes estados, uno de ellos es el estado sólido, comúnmente llamado hielo. ¿Cuándo encontramos hielo? Sabemos que el cambio de estado de líquido a sólido es llamado solidificación, esto sucede en el agua cuando ella se encuentra a una temperatura de 0 ºC. Pero lo curioso es que también encontramos hielo a esta temperatura. El punto de solidificación es la temperatura del momento en el cual el agua pasa del estado líquido a sólido. El punto de fusión es la temperatura del momento en el cual el agua pasa del estado sólido al estado líquido

6 Ebullición del agua La ebullición del agua es el proceso físico en el que este líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de toda el agua iguala su punto de ebullición (100 ºC a nivel del mar). Si se continúa calentando se absorbe calor pero sin aumentar la temperatura, hasta que la totalidad del agua pase a estado gaseoso. Cuando la presión atmosférica disminuye, la temperatura de ebullición baja, esto quiere decir, que el agua pasa a estado gaseoso con menor temperatura.

7 ¿Qué tiene que ver la energía en los cambios de estado?
Sabemos que para que un cuerpo aumente su temperatura, debe absorber energía de otro. ¿Qué ocurre cuando cambian de estado las sustancias? Como pudimos aprender, para que una sustancia cambie de estado, no es necesario que aumente su temperatura. El calor (Q) que es necesario aportar para que una masa m de cierta sustancia cambie de fase es igual a Q=m* L, en donde Q es el calor necesario, m es la masa de la sustancia y L es denominado calor latente. Podemos darnos cuenta que este tipo de calor solo depende de la masa de la sustancia.

8 El calor latente puede ser Lf o Lv, los cuales dependen de la sustancia y en que estado queremos que se encuentre. Observa la siguiente tabla: Sustancia T fusión ºC Lf ·103 (J/kg) T ebullición ºC Lv ·103 (J/kg) Hielo (agua) 334 100 2260 Alcohol etílico -114 105 78.3 846 Acetona -94.3 96 56.2 524 Benceno 5.5 127 80.2 396 Aluminio 658.7 2300 9220 Estaño 231.9 59 2270 3020 Hierro 1530 293 3050 6300 Cobre 1083 214 2360 5410 Mercurio -38.9 11.73 356.7 285 Plomo 327.3 22.5 1750 880 Potasio 64 60.8 760 2080 Sodio 98 113 883 4220