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Estructuras de Lewis, Geometría de la molécula y tipos de enlace Prof. Sandra González UNE.

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Presentación del tema: "Estructuras de Lewis, Geometría de la molécula y tipos de enlace Prof. Sandra González UNE."— Transcripción de la presentación:

1 Estructuras de Lewis, Geometría de la molécula y tipos de enlace Prof. Sandra González UNE

2 Estructuras de Lewis Regla del octeto –Contabilizar la cantidad total de electrones disponibles. –Determinar la cantidad total de electrones que debe contener cada átomo para umplir con la regla del octeto. –Determinar cuál será el átomo central de la estructura –Dibujar los puntos (representan electrones) de manera que los átomos cumplan con 8 electrones cada uno (hay excepciones) –Considerar si hay estructuras resonantes.

3 Vamos a hacer ejemplos…

4 Geometría de la molécula

5 Podemos redecir la geometría de la molécula a partir de la estructura de Lewis Contabilizar el total de pares de electrones rodeando al átomo central (enlaces múltiples cuentan como sencillos) Contabilizar cuántos de éstos son pares no enlazantes (pares solitarios)

6 Predicción de geometría Pares rodeando al átomo central Pares no enlazantes Geometría de la molécula Hibridización del átomo central 20linealsp 30Trigonal planasp 2 31angularsp 2 40tetrahedralsp 3 41Trigonal piramidalsp 3

7 Predicción de geometría Pares rodeando al átomo central Pares no enlazantes Geometría de la molécula Hibridización del átomo central 42angularsp 3 50Trigonal bipiramidal sp 3 d 51balancínsp 3 d 52Forma de Tsp 3 d 60Octahedralsp 3 d 2 61Cuadrada Piramidal sp 3 d 2 62Cuadrada planasp 3 d 2

8 Tipos de enlace Enlace iónico Enlace covalente –Puro o no-polar –Polar –Coordinado Enlace metálico

9 Determinación de polaridad de una molécula Criterios: Electronegatividad de los átomos que forman los enlaces Tipo de enlaces presentes Geometría de la molécula Separación de región relativamente más positiva (menor densidad electrónica) de la región relativamente negativa (mayor densidad electrónica)

10 Veamos ejemplos…


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