ENLACE COVALENTE.

Presentación del tema: "ENLACE COVALENTE."— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE COVALENTE

2 ENLACE COVALENTE Se realiza entre NO METALES.
Se realiza para compartir dos o más electrones. Se clasifican según: la polaridad (polares y apolares), el número de electrones aportados al enlace ( normales y dativos) y el número de pares de electrones compartidos (simple y covalente múltiple).

3 COVALENTES SEGÚN SU POLARIDAD
Pueden ser polares o apolares, dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace. COVALENTE POLAR: cuando los átomos que se enlazan son de elementos diferentes por lo que los e- compartidos no son atraídos con la misma fuerza por los núcleos de los átomos, formando polos negativos o positivos. Ejem: Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico H Cl

4 Covalente Normal Polar
+

5 COVALENTE APOLAR Este tipo de enlace se presenta cuando los átomos que comparten electrones tiene igual o muy semejante electronegatividad. Es decir átomos iguales y forman moléculas simples. Ejem: O2 O O

6 COVALENTE NORMAL Se presenta cuando el par de e- compartidos
Son aportados por ambos átomos que se unen.

7 COVALENTE COORDINADO O DATIVO
En este enlace, solo uno de los átomos aporta el par de e- compartidos en el enlace.

8 MOLECULA DEL TRIÓXIDO DE AZUFRE

9 COVALENTE SIMPLE En este enlace se comparte un par de e-
Este tipo de unión se puede dar entre átomos iguales o entre átomos diferentes Cl2

10 COVALENTE MÚLTIPLE DOBLE: comparten dos pares de e- .
TRIPLE: cuando comparten tres pares de e- N2

11 ENLACE COVALENTE CH4 H C H H H H – C – H H

12 ENLACE COVALENTE N2 N N N N

13 ENLACE COVALENTE

14 ENLACE COVALENTE NO POLAR
Las nubes electrónicas se desplazan continuamente, dando lugar a zonas superficiales de la molécula de alta y baja densidad electrónica.

15 ENLACE COVALENTE POLAR
Las nubes electrónicas se desplazan continuamente, dando lugar a zonas superficiales de la molécula de alta y baja densidad electrónica.