Introducción a la Química Orgánica

Presentación del tema: "Introducción a la Química Orgánica"— Transcripción de la presentación:

1 Introducción a la Química Orgánica
Unidad 9

2 Contenidos (1) 1.- Primeros pasos de la Química Orgánica.
2.-   El átomo de carbono. Tipos de enlaces. 3.-   Concepto de grupo funcional. 4.-   Clasificación de los compuestos del carbono. Formulación y nomenclatura: 5.-   Hidrocarburos. 1.5.1. Hidrocarburos alifáticos: alcanos, alquenos y alquinos. 1.5.2.    Hidrocarburos aromáticos y cíclicos.

3 Contenidos (2) 6.-  Compuestos con oxígeno: aldehido, cetona, ácido, éster, alcohol y éter. 7.-  Compuestos con nitrógeno: amina, amida, nitrilo. 8.-  Isomería. 8.1.    Estructural: de cadena, de posición y de función. 8.2.    Estereoisomería: cis-trans, óptica.

4 Berzelius (1807)

5 Friedrich Wölher (1828) Primera Síntesis orgánica: calor NH4OCN NH2CONH2 (cianato de amonio) (urea)

6 August Kekulé (1861) QUÍMICA ORGÁNICA:
La Química de los “Compuestos del Carbono”.

7 Química orgánica en la actualidad:
La Química de los “Compuestos del Carbono”. También tienen hidrógeno. Se exceptúan CO, CO2, carbonatos, bicarbonatos, cianuros... Pueden tener otros elementos: O, N, S, P, halógenos...

8 Actualidad: Número de compuestos: Inorgánicos: unos 100.000
Orgánicos: unos (plásticos, insecticidas, jabones, medicamentos, gasolinas, fibras textiles...)

9 Actividad: Dados los siguientes compuestos, identifica cuales de ellos son compuestos orgánicos: CH3-COOH; CaCO3; KCN; CH3-CN; NH4Cl; CH3-NH-CH2-CH3; Cl-CH2-CH3 CH3-COOH; CH3-CN; CH3-NH-CH2-CH3; Cl-CH2-CH3

10 Propiedades del Carbono Estructura de los compuestos orgánicos
Electronegatividad intermedia Enlace covalente con metales como con no metales Posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas. Tamaño pequeño lo que le posibilita formar enlaces dobles y triples Tetravalencia: s2p s px py pz kJ/mol hibridación

11 Tipos de enlace Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH4, CH3–CH3 Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: HCCH, CH3 – CN

12 Tipos de hibridación y enlace.
El carbono puede hibridarse de tres maneras distintas: Hibridación sp3: 4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples de tipo “” (frontales). Hibridación sp2: 3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “” + 1 orbital “p” (sin hibridar) que formará un enlace “” (lateral) Hibridación sp: 2 orbitales  sp  iguales que forman enlaces “” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces “”

13 Hibridación sp3 4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples de tipo “” (frontales). Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Geometría tetraédrica: ángulos C–H: 109’5 º y distancias C–H iguales. Ejemplo: CH4, CH3–CH3

14 Hibridación sp2 3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “” + 1 orbital “p” (sin hibridar) que formará un enlace “” (lateral) Forma un enlace doble, uno “” y otro “”, es decir, hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Geometría triangular: ángulos C–H: 120 º y distancia C=C < C–C Ejemplo: H2C=CH2,  H2C=O

15 Hibridación sp 2 orbitales  sp  iguales que forman enlaces “” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces “” Forma bien un enlace triple –un enlace “” y dos “”–, es decir, hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo, o bien dos enlaces dobles, si bien este caso es más raro. Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y distancia CC < C=C < C–C Ejemplo: HCCH, CH3–CN

16 Ejercicio A: Indica la hibridación que cabe esperar en cada uno de los átomos de carbono que participan en las siguientes moléculas: CHC–CH2 –CHO; CH3 –CH=CH–CN sp sp sp sp sp3 sp2 sp2 sp

17 Representación de moléculas orgánicas. Tipos de fórmulas.
Empírica. Ej. CH2O Molecular Ej. C3H6O3 Semidesarrollada (Es la más utilizada en la química orgánica) Ej. CH3–CHOH–COOH Desarrollada Ej. H O–H   (no se usa demasiado) H–C–C–C=O    H H O–H Con distribución espacial (utilizadas en estereoisomería) No sirven para identificar compuestos

18 Ejercicio: Sabemos que un compuesto orgánico tiene de fórmula empírica C2H5N y su masa molecular aproximada es de 130 g/mol. Escribe cual será su fórmula molecular. 12 x x = /43 = 3 (aprox) (Buscar número entero) La fórmula molecular será: C6H15N3

19 Ejemplo: Un compuesto orgánico dio los siguientes porcentajes en su composición: 71,7 % de cloro y 4,1 % de hidrógeno. Además, 1 litro de dicho compuesto en estado gaseoso medido a 745 mm Hg y 110 ºC tiene una masa de 3,12 g. Hallar su fórmula empírica y su fórmula molecular. 71,7 g 4,1 g ———— = 2’02 mol Cl; ———— = 4,1 mol H 35,5 g/mol g/mol 24,2 g ———— = 2,02 mol C 12 g/mol Dividiendo todos por el menor (2,02) obtenemos la fórmula empírica: CH2Cl m ·R ·T ,12 g ·0’082 atm ·L ·383 K mm Hg M= ———— =———————————— ·————— = 100 g/mol p · V mol ·K ·745 mm Hg · 1 L atm Luego la fórmula molecular será: C2H4Cl2

20 Cadenas carbonadas

21 Tipos de átomos de carbono (en las cadenas carbonadas)
Primarios (a) CH CH   Secundarios (b) CH3–C–CH2–CH–CH  Terciarios (c) CH  Cuaternarios (d) CH3 a d b c

22 Ejercicio: Indica el tipo de carbono, primario (a), secundario (b), terciario (c) o cuaternario (d) que hay en la siguiente cadena carbonada: CH3 CH   CH3–C – CH–CH2 – C – CH2 –CH–CH     CH2 CH CH CH  CH3 a b d c

23 Grupos funcionales. Series homólogas.
Grupo funcional: “Es un átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en que están presentes”. Serie homóloga: “Es un grupo de compuestos en los que la única diferencia formal entre sus miembros se encuentra en el número de grupos metileno, -CH2-, que contiene”

24 Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (1)
Ácido carboxílico R–COOH Éster R–COOR’ Amida R–CONR’R’’ Nitrilo R–CN Aldehído R–CH=O Cetona R–CO–R’ Alcohol R–OH Fenol OH

25 Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (2)
Amina (primaria) R–NH2 (secundaria) R–NHR’ (terciaria) R–NR’R’’ Éter R–O–R’ Doble enlace R–CH=CH–R’ Triple enlace R– CC–R’ Nitro R–NO2 Halógeno R–X Radical R–

26 Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (1)
Función Nom. grupo Grupo Nom. (princ.) Nom. (secund) Ácido carboxílico carboxilo R–COOH ácido …oico carboxi (incluye C) Éster éster R–COOR’ …ato de …ilo …oxicarbonil Amida amido R–CONR’R amida Nitrilo nitrilo R–CN ciano (incluye C) Aldehído carbonilo R–CH=O …al formil (incluye C) Cetona carbonilo R–CO–R’ …ona oxo Alcohol hidroxilo R–OH …ol hidroxi Fenol fenol –C6H5OH …fenol hidroxifenil

27 Principales grupos funcionales (por orden de prioridad) (2)
Función Nom. grupo Grupo Nom.(princ.) Nom (sec) Amina (primaria) (secundaria) (terciaria) Amino   “     “ R–NH2 R–NHR’ R–NR’R’’ …ilamina …il…ilamina …il…il…ilamina amino Éter Oxi R–O–R’ …il…iléter oxi…il Hidr. etilénico alqueno C=C …eno …en Hidr. acetilénico alquino CºC …ino Ino (sufijo) Nitrocompuestro Nitro R–NO2 nitro… nitro Haluro halógeno R–X X… X Radical alquilo R– …il

28 Hidrocarburos Son compuestos orgánicos que sólo contienen átomos de carbono y de hidrógeno. Tienen fórmulas muy variadas: CaHb. Los átomos de carbono se unen entre sí para formar cadenas carbonadas.

29 Tipos de hidrocarburos

30 Formulación y nomenclatura: hidrocarburos de cadena abierta.
ALCANOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ano” Ejemplo: CH3–CH2–CH3: propano ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno” indicando la posición del doble enlace si éste puede colocarse en varios sitios. Ejemplo: CH3–CH =CH–CH3: 2-buteno ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino” indicando la posición del trible enlace si éste puede colocarse en varios sitios. Ejemplo: CH3–CH2–CCH: 1-butino

31 Formulación y nomenclatura: Prefijos según nº de átomos de C.
Nº átomos C Prefijo 1 met 2 et prop but pent Nº átomos C Prefijo 6 hex 7 hept oct non dec

32 Formulación y nomenclatura: hidrocarburos ramificados.
La cadena principal es la más larga que contiene el grupo funcional (el doble o triple enlace) Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional (doble o triple enlace) y si no hubiera por el que la ramificación tenga el nº más bajo. La ramificación se nombra terminando en “il”. Ejemplo: CH3–CH–CH=CH2 | CH2–CH3 se nombra 3-metil-1-penteno.

33 Formulación y nomenclatura: hidrocarburos cíclicos y aromáticos
Cíclicos: Se nombran igual que los de cadena abierta, pero anteponiendo la palabra “ciclo”. Ejemplo: CH2–CH | | : ciclo buteno CH =CH Aromáticos: Son derivados del benceno (C6H6) y se nombran anteponiendo el nombre del sustituyente. Ejemplo: –CH3 : metil-benceno (tolueno)

34 Nomenclatura de compuestos orgánicos con más de un grupo funcional.
Se identifica cuál es la función principal (la primera en el nombre de preferencia). Es la que da el nombre al compuesto. Las funciones secundarias se nombran como prefijos usando el nombre del grupo (“oxo” para carbonilo, “hidroxi” para hidroxilo). Ejemplo: CH3–CHOH–COOH Función principal: ácido carboxílico Función secundaria: alcohol Nombre del grupo: hidroxilo. Prefijo: hidroxi. Nombre: Ácido 2 hidróxi-propanoico.

35 Nomenclatura de grupos funcionales secundarios (prefijos).
Ácido Carboxi (como sustituyente) HOOC–CH–CH2–COOH ácido carboxi-dibutanoico | COOH Éster alcoxicarbonil (como sustituyente) HOOC–CH2–COOCH3 ácido metoxicarbonil etanoico Amida amido (como sustituyente) CH3–CH–CH2–COOH ácido 3-amido-butanoico | CONH2 Nitrilo ciano (como sustituyente) NC–CH–CH2–COOCH cianopropanoato de metilo Aldehído oxo o formil (como sustituyente) OHC–CH2–CONH2 3-oxo-propanamida

36 Nomenclatura de grupos funcionales secundarios (prefijos).
Cetona oxo CH3–CO–CH2–COOH ácido 3-oxo-butanoico Alcohol hidroxi CH3–CHOH–CH2–CHO 3-hidroxi-butanal Fenol fenoxi O–CH–CH2–COOH ácido 3-fenoxi-butanoico | CH3 Amina amino CH3–CH–COOH ácido 2-aminopropanoico | NH2 (alanina) Éter alcoxi CH3–O–CH2–CHO metoxi-etanal

37 Ejercicio: Formular los siguientes hidrocarburos:
Pentano 2-hexeno propino metil-butino 3-etil-2-penteno CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH3 CHC–CH3 CHC–CH –CH | CH3 CH3–CH =C–CH2–CH3 | CH2–CH3

38 Ejercicio: Nombrar los siguientes hidrocarburos:
CH3–CH2–CH2– CH2–CH2–CH3 CH3–CC–CH2–CCH CH2=CH–CH2–CH3 CH3–CH–CH2–CH3 | CH2–CH3 CH3–C =CH–CH–CH | | CH CH3 hexano 1,4-hexadiino 1-buteno 3-metil-pentano 2,4-dimetil- 2-penteno

39 Ejemplo: Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se
Ejemplo: Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,62 g de vapor de agua. A 85ºC y 700 mm de Hg de presión, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 3,45 g·l–1 ; a) Determine la masa molecular y fórmula de dicho hidrocarburo; b) ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mm de presión, se necesita para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo? Datos: Masas atómicas: O = 16,0 y C = 12,0 a) CaHb (a + b/4) O2  a CO (b/2) H2O (12 a + b) g (a + b/4) mol 44 a g 9 b g 2,34 g n ,92 g 1,62 g 7,92·(12 a + b) = 2,34 x 44 a; 1,62 x(12 a + b) = 2,34 x 9 b Resolviendo el sistema obtenemos que a = b en ambas ecuaciones. M = d x Vmolar = 3,45 g x l–1 x 22,4 l · mol–1 = 77,3 g/mol Como 77,3/13  6 la fórm. molecular será: C6H6

40 Ejemplo: Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se
Ejemplo: Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,62 g de vapor de agua. A 85ºC y 700 mm de Hg de presión, la densidad del hidrocarburo gaseoso es 3,45 g·l–1 ; a) Determine la masa molecular y fórmula de dicho hidrocarburo; b) ¿Qué volumen de oxígeno gaseoso a 85ºC y 700 mm de presión, se necesita para quemar totalmente los 2,34 g de este hidrocarburo? b) C6H /2 O2  6 CO H2O 78 g 7,5 mol 2,34 g n De donde se obtiene que n (O2) = 0, 225 mol También puede obtenerse como:

41 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (1).
OH ÁCIDOS [Grupo –C=O (carboxilo)]: Ácido + Prefijo (nº C) + sufijo “oico”. Ejemplo: CH3–COOH : ácido etanoico (acético) O–R ÉSTERES [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C) + sufijo “ato” de nombre de radical terminado en “ilo”. Ejemplo: CH3–COO–CH2–CH3: acetato de etilo

42 Ejercicio: Formular los siguientes ácidos carboxílicos y ésteres:
ácido pentanoico butanoato de metilo ácido 2-butenoico ácido metil-propanoico metil-propanoato de metilo CH3–CH2–CH2–CH2–COOH CH3–CH2–CH2–COO–CH3 CH3–CH=CH–COOH CH3–CH–COOH | CH3 CH3–CH–COO–CH3 | CH3

43 Ejercicio: Nombrar los siguientes ácidos carboxílicos y ésteres:
CH3–CC–COOH CH3–CH2–COO–CH2–CH3 HOOC–CH2–COOH CH3–CH–COO–CH2–CH | CH2– CH3 CH3–CH–CH2–COO–CH3 | CH3 ácido 2-butinoico propanoato de etilo ácido propanodioico 2-metil-butanoato de etilo 3-metil-butanoato de metilo

44 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (2).
ALDEHIDOS [Grupo C=O (carbonilo) en un carbono terminal]: Prefijo (nº C) + sufijo “al”. Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CHO: butanal CETONA [Grupo C=O (carbonilo) en un carbono no terminal]: Número del C en el que está el grupo (si es necesario) + Prefijo (nº C) + sufijo “ona”. Ejemplo: CH3–CO–CH3: propanona

45 Ejercicio: Formular los siguientes aldehídos y cetonas:
pentanal propanodial 4-penten-2-ona metil-propanal dimetil-butanona CH3–CH2–CH2– CH2–CHO CHO–CH2–CHO CH3–CO–CH2–CH=CH2 CH3–CH–CHO | CH3 CH | CH3–C–CO–CH3 | CH3

46 Ejercicio: Nombrar los siguientes aldehídos y cetonas:
CH2=CH–CH2–CHO CH3–CO–CH2–CO–CH3 CH2O CH3–CH–CO–CH | CH3 CH3–CH–CH–CHO | | CH3 CH3 3-butenal 2,4-pentanodiona metanal metil-butanona 2,3-dimetil-butanal

47 Formulación y nomenclatura: compuestos oxigenados (3).
ALCOHOLES [Grupo –OH (hidroxilo)]: Número del C en el que está el grupo (si es necesario) + Prefijo (nº C) + sufijo “ol”. No puede haber dos grupos OH en el mismo C. Ejemplo: CH3–CH2–CH2OH: 1-propanol ÉTERES [Grupo –O– (oxi)]: Se nombran los radicales (terminados en“il”) por orden alfabético seguidos de la palabra “éter”. Ejemplo: CH3–O–CH2–CH3: etil-metil-éter

48 Ejercicio: Formular los siguientes alcoholes y éteres:
1-butanol propanotriol 2-penten-1-ol metil-1-propanol 3,3-dimetil-1-butanol CH3–CH2–CH2–CH2OH CH2OH–CHOH–CH2OH CH3–CH2–CH=CH–CH2OH CH3–CH–CH2OH | CH3 CH | CH3–C–CH2–CH2OH | CH3

49 Ejercicio: Nombrar los siguientes alcoholes y éteres:
CH2=CH–CHOH–CH3 CH3 – CHOH–CH2OH CH3–O–CH3 CH3–CH–CHOH–CH | CH3 CH3–CH2–CH–CH2OH | CH3 3-buten-2-ol 1,2-propanodiol dimetil-éter 3-metil-2-butanol 2-metil-1-butanol

50 Formulación y nomenclatura: compuestos nitrogenados (1).
NRR’ AMIDAS [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C) + sufijo “amida”. Ejemplo: CH3–CONH2 : etanamida (acetamida) AMINAS [Grupo –NH2 (primaria), –NH – (secundaria), o –N– (terciaria)]: Se nombran los radicales (terminados en“il”) por orden alfabético seguidos de la palabra “amina”. Ejemplo: CH3–NH–CH2–CH3: etil metil amina

51 Formulación y nomenclatura: compuestos nitrogenados (2).
NITRILOS (o cianuros) [Grupo –CN] Prefijo (nº C) + sufijo “nitrilo”. También puede usarse cianuro de nombre de radical terminado en “ilo” Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CN: butanonitrilo o cianuro de propilo

52 Ejercicio: Formular los siguientes derivados nitrogenados:
pentanamida etil-metil-amina 2-butenonitrilo N-metil-propanamida trietilamina metil-propanonitrilo CH3–CH2–CH2–CH2–CONH2 CH3–CH2–NH–CH3 CH3–CH=CH–CN CH3–CH2–CONH–CH3 CH3–CH2–N–CH2–CH | CH2–CH3 CH3–CH–CN | CH3

53 Ejercicio: Nombrar los siguientes derivados nitrogenados:
N-metil-2-butenamida N-etil-etanamida etanonitrilo metil-propilamina N,N-dietil-propanamida 2-metilpropilamina (isobutilamina) CH3–CH=CH–CONH–CH3 CH3–CONH–CH2–CH3 CH3–CN CH3–CH2–CH2–NH–CH3 CH3–CH2–CON–CH2–CH | CH2–CH3 CH3–CH–CH2–NH2 | CH3

54 Formulación y nomenclatura: Otros derivados (3).
Derivados halogenados: Prefijo (nombre del halógeno) + nombre del compuesto orgánico. Ejemplo: CH3–CHCl –CH2 –CH3  2-clorobutano. Nitrocompuestos: Prefijo (nitro) + nombre del compuesto orgánico. Ejemplo: CH3–CH2 –CH2 –CH2NO2  1-nitrobutano Compuestos ramificados: Prefijo (nombre del radical) + nombre del compuesto orgánico. Ejemplo: CH3–CH(CH3)–CH2 –CH3  metil butano En todos los casos se antepondrá el número del carbono al que va unido en el caso de que sea necesario por haber diferentes compuestos.

55 ISOMERÍA (compuesto distintos con la misma fórmula molecular)

56 ISOMERÍA ESTRUCTURAL (distinta fórmula semidesarrollada).
De cadena: CH3 (C4H10) metilpropano CH3–CH–CH3 y butano CH3–CH2–CH2–CH3 De posición: 1-propanol CH3–CH2–CH2OH y 2-propanol CH3–CHOH–CH3 De función: propanal CH3–CH2–CHO y propanona CH3–CO–CH3

57 ISOMERÍA CIS-TRANS (distinta fórmula desarrollada).
Cis-2-buteno H H C=C CH CH3 Trans-2-buteno H CH C=C CH H

58 ISOMERÍA ÓPTICA Sólo se observa distinta distribución espacial (en tres dimensiones) de los grupos unidos a un átomo de carbono. Para que haya isómeros ópticos es necesario que los cuatro sustituyentes unidos a un átomo de carbono sean “distintos” (carbono asimétrico).

59 ISOMERÍA ÓPTICA (cont).
Se asigna un orden de prioridad a los grupos (por número atómico). Si dos de ellos fueran el mismo átomo el orden se determina por la prioridad de sus sustituyentes. Se sitúa el sustituyente 4 hacia atrás y se observa el triángulo que forman los otros tres. Si el orden sigue las agujas del reloj el isómero se denomina R y si sigue el contrario se denomina S.

60 Ejemplo de isomería óptica
R ácido láctico OH (2 hidroxi-propanoico) C H CH3 COOH S ácido láctico COOH (2 hidroxi-propanoico) C H CH3 OH

61 Ejercicio: Formula y nombra todos los isómeros posibles (estructurales y geométricos) del 2-butanol indicando el tipo de isomería en cada caso. 2-butanol CH3–CHOH–CH2–CH3 De cadena: CH  metil-2-propanol CH3–COH–CH3 De posición: 1-butanol CH3–CH2–CH2–CH2OH De función: Dietil-éter CH3–CH2–O–CH2–CH3 metil-propil-éter CH3–O–CH2–CH2–CH3 Estereoisomería: S-2-butanol R-2-butanol

62 Numeración de cadenas Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional. En el caso de que haya varios grupos funcionales se da prioridad al principal. Por ejemplo, CH3–CO–CH2–CH3 se nombra butanona simplemente y no 2butanona, ya que sólo es posible dicha cetona Sólo se numera si es necesario diferenciar los compuestos Por ejemplo, CH3–CH2OH se nombra etanol simplemente y no 1 etanol, ya que no es posible el 2etanol

63 Numeración de cadenas hidrocarbonadas
Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional (doble o triple enlace). En el caso de que haya un doble y un triple enlace se da prioridad al doble (principal). Por ejemplo, CH3–CH2–CH=CH2 se nombra 1 buteno y no 3 buteno. CH3–CH2–CH=CH2

64 Formación de ésteres. Se producen por la reacción de deshidratación entre un ácido y un alcohol. Ácido orgánico + alcohol éster + agua Ejemplo: CH3–CH2–COOH + CH3OH CH3–CH2–COO–CH3 + H2O propanoato de metilo

65 Formación de amidas. Se producen por la reacción de deshidratación entre un ácido y un amina. Ácido orgánico + amina amida + agua Ejemplo: CH3–CH2–COOH + CH3– NH2 CH3–CH2–CO–NH–CH3 + H2O N metil propanamida