Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info.

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1 Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS) En 1662, el científico inglés Robert Boyle observó que, a temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad dada de gas es inversamente proporcional a la presión, es decir, a mayor presión menor volumen y viceversa. Este enunciado se conoce como ley de Boyle y nos indica que si se aumenta la presión en un gas, su volumen disminuye proporcionalmente y viceversa (a tempera- tura y cantidad de materia o moles constantes).

2 Boyle Mariotte Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 2

3 3 Para determinar el comportamiento de los gases según esta ley, es decir para calcular el volumen y la presión de un gas a temperatura y masa constante, se emplea la siguiente fórmula: P 1 = Presión inicial. V 1 = Volumen inicial. V 2 = Volumen final. P 2 = Presión final. P 1 * V 1 = V1V1 P 2 * V2 V2 P 1 * V 1 = P1P1 P 2 * V2 V2 P 1 * V 1 = P 2 * V 2 V2V2 P 1 * V 1 = V 2 P 2 * P2P2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 4

4 5 Una muestra de oxígeno tiene un volumen de 500 ml a una presión de 760 torr se quiere comprimirlo hasta 380 ml. ¿Qué presión debe ejercerse sobre el oxígeno si la temperatura se mantiene constante? P 1 = 760 torr. V 1 = 500ml. V 2 = 380ml. P 2 = ?. solución P 1 * V 1 = P 2 * V 2 V2V2 P 2 = 760 torr * 500 ml 380 ml P 2 = 380000 torr 380 P 2 =1000 torr Fórmula general Respuesta Un gas ideal ocupa un volumen de 485 ml a una presión de 284 mm Hg. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 385 mm Hg? P 1 = 284mmHg. V 1 = 485ml. V 2 = ?. P 2 = 385mmHg. solución V 2 = 284 mmHg * 485 ml 385 mmHg V 2 = 137740 ml 385 V 2 =357.77 ml Fórmula general P 1 * V 1 = V 2 P 2 * P2P2 Respuesta

5 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 7 Cierta cantidad de nitrógeno ocupa un volumen de 30 litros a una presión de 1140 torr. ¿Qué volumen ocupará a 0,5 atm? P 1 = 1140 torr. V 1 = 30 lit. V 2 = ?. P 2 = 0.5 atm. solución V 2 = 1.5 atm * 30 lit 0.5 atm V 2 = 45 lit 0.5 V 2 =90 lit Fórmula general P 1 * V 1 = V 2 P 2 * P2P2 a.- Por factor de conversión: 1140 torr a cuántos atm equivalen 1140 torr x 760 torr 1 atm = 1140 atm 760 = 1.5 atm Respuesta 1 (1 atm = 760 torr) 1.5 atm Respuesta Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)