8 Sistema periódico y enlace ESQUEMA INICIO ESQUEMA INTERNET

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1 8 Sistema periódico y enlace ESQUEMA INICIO ESQUEMA INTERNET
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2 Esquema de contenidos El átomo
INICIO ESQUEMA INTERNET Esquema de contenidos El átomo Distribución de los electrones en un átomo La energía de los orbitales La constitución del átomo Configuración electrónica Modelo atómico de Bohr Modelo atómico actual El sistema periódico de los elementos Tipos de orbitales atómicos La tabla periódica Propiedades periódicas de los elementos Unión de átomos El tamaño de los átomos Enlaces entre átomos Metales y no metales Cristales iónicos Cristales covalentes Cristales metálicos ANTERIOR SALIR

3 Para empezar, observa y responde
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, observa y responde Al encender un mechero bunsen obtenemos una llama de color azul intenso. Análisis de una llama ¿Y si pulverizamos la llama con una disolución de distintos compuestos? Llama verde Llama naranja Llama roja ANTERIOR SALIR

4 K 39 19 Z =19 Z= 19 N= A - Z= 39 - 19 =20 La constitución del átomo
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR La constitución del átomo POTASIO Cristal Número másico A = p+ + nº K 19 39 Átomo Núcleo Número atómico Z Z =19 Número de protones Quarks Número de electrones Z= 19 N= A - Z= =20 Número de neutrones ANTERIOR SALIR

5 INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Modelo atómico de Bohr En el modelo atómico de Bohr los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía. Niels Bohr En el primer nivel de energía puede haber hasta 2 electrones. En el segundo nivel de energía puede haber hasta 8 electrones. En el tercer nivel de energía puede haber hasta 18 electrones. En el cuarto nivel de energía puede haber hasta 32 electrones, etc. ANTERIOR SALIR

6 Modelo mecánico-cuántico
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Modelo atómico actual El modelo mecánico-cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables. Edwin Schrödinger Modelo de Bohr Modelo mecánico-cuántico 1s 2s 3s r → distancia al núcleo Probabilidad Un orbital es una región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón. ANTERIOR SALIR

7 Tipos de orbitales atómicos
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Tipos de orbitales atómicos PRIMER NIVEL 1s px py pz SEGUNDO NIVEL 2s 2p px py pz TERCER NIVEL 3s 3p dxy dxz dyz dx2-y2 dz2 3d ANTERIOR SALIR

8 ORBITALES S = COMO MÁXIMO 2 e- ORBITALES P = COMO MÁXIMO 3.2e- = 6e-
ORBITALES d = COMO MÁXIMO 5.2e- = 10 e- ORBITALES f = COMO MÁXIMO 7.2e- = 14 e-

9 Orden de llenado: diagrama de Moeller.
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR La energía de los orbitales Orden de llenado: diagrama de Moeller. Energía 1s 2s 3s 2p 4s 3p 5s 4p 3d 6s 5p 4d 7s 6p 5d 4f 7p 6d 5f 7d 6f 7f ANTERIOR SALIR

10 Al Si P Configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Configuración electrónica La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas: 1 En cada orbital solo puede haber 2 electrones. 2 Los electrones van ocupando el orbital de menor energía que esté vacante. 3 Cuando se llenan orbitales de la misma energía (p o d) primero se coloca un electrón en cada uno de los orbitales y luego se van completando. 1s 3s 2s 3p 2p Al 13 1s s p s p1 Si 14 2s 1s 3s 3p 2p P 15 2s 1s 3s 3p 2p ANTERIOR SALIR

11 EJEMPLOS DE CONFIGURACIONES

12 La tabla periódica Masa atómica (U) Alcalinos Número atómico
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR La tabla periódica Alcalinos Masa atómica (U) Número atómico Alcalino-terreos Símbolo Nombre Metales de transición Anfígenos Halógenos Gases nobles Lantánidos Actínidos ANTERIOR SALIR

13 Ejercicio 37 Ne F O I Be B Fe P+ e- grupo familia Átomo Configuración
electrónica grupo familia periodo Metal/ No metal Ne F O I Be B Fe

14 El tamaño de los átomos Radio atómico creciente
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR El tamaño de los átomos Radio atómico creciente Radio atómico creciente 1 2 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn ANTERIOR SALIR

15 Metales y no metales Metales Metaloides Semimetales No metales
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Metales y no metales Metales Metaloides Semimetales No metales Gases nobles ANTERIOR SALIR

16 ENLACE QUIMICO Los átomos tienden a unirse unos a otros para formar entidades más complejas. De esta manera se construyen todas las sustancias. ¿Por qué los átomos tienden a unirse y no permanecen aislados como tales átomos? ¿Por qué un átomo de cloro se une a uno de hidrógeno y, sin embargo, un átomo de oxígeno se combina con dos de hidrógeno o uno de nitrógeno con tres de hidrógeno? ¿Cuál es el “mecanismo” que mantiene unidos los átomos? La teoría del enlace químico trata de dar respuesta a estas cuestiones. La causa determinante de que los átomos traten de combinarse con otros es la tendencia de todos ellos a adquirir la configuración de gas noble (ns2 p6) en su capa más externa o “capa de valencia”. Ésta es una configuración especialmente estable a la que tienden todos los elementos

17 ENLACE IÓNICO: Transferencia de e-
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Tipos de enlaces entre átomos ENLACE IÓNICO: Transferencia de e- ENLACE COVALENTE: Se comparten e- ENLACE METÁLICO: nube electrónica Na Cl Na+ Cl- Agua (H2 O) Sal (ClNa) Oro (Au) ANTERIOR SALIR

18 ENLACE IONICO El proceso fundamental consiste en la transferencia de electrones entre los átomos (uno cede electrones y el otro los coge), formándose iones de distinto signo que se atraen. Este enlace tendrá lugar entre átomos de tendencia muy distinta: entre metales y no metales Cristal de NaCl Los iones Cl – (esferas más grandes, verdes) se rodean de iones Na + (esferas más pequeñas, moradas) y éstas, a su vez, son atraídas por los iones negativos formando una red iónica. NaCl Compuesto iónico - 1 e- Na Cl Na+ Cl- No se forman moléculas Se forma un cristal + 1 e-

19 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Son sólidos cristalinos como revela su estructura muy ordenada y compacta. Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, ya que el enlace iónico es de una gran fortaleza y para que el compuesto se convierta en líquido o en gas es necesario romper esos enlaces, para lo cual hay que suministrar una cantidad considerable de energía. Son duros, ya que para rayar un sólido es necesario romper cierto número de enlaces y el enlace es muy fuerte. Suelen ser solubles en agua y al disolverse se rompen en iones positivos y negativos. En estado sólido no conducen la electricidad ya que los iones están fuertemente unidos y no hay cargas libres que puedan circular. Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica debido a la existencia de iones (átomos con carga) que se dirigen a los electrodos de polaridad contraria

20 Los iones del mismo tipo se repelen
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cristales iónicos Cationes Galena: sulfuro de plomo (II), PbS Aniones Golpe sobre el cristal iónico Los iones se desplazan Los iones del mismo tipo se repelen ANTERIOR SALIR

21 ENLACE COVALENTE Se forma compartiendo e- del último nivel de energía de los átomos Se produce entre átomos que tienen tendencia a ganar e-; esto es entre NO METALES Se pueden formar dos tipos de sustancias: MOLECULAS CRISTALES COVALENTES

22 FORMACIÓN DE MOLÉCULAS

23 Cristales covalentes Diamante Grafito Átomos INICIO ESQUEMA INTERNET
CLIC PARA CONTINUAR Cristales covalentes Diamante Grafito Átomos ANTERIOR SALIR

24 PROPIEDADES COMPUESTOS COVALENTES
SUSTANCIAS MOLECULARES Son gases o líquidos Puntos de fusión y ebullición bajos No conducen la corriente eléctrica Su solubilidad en agua es variable Ej: Agua, Oxígeno O2, .. CRISTALES COVALENTES Son sólidos cristalinos Tienen punto de fusión muy alto No conducen la corriente Son insolubles en agua Ej: Diamante, Sílice (SiO2)

25 Cristales metálicos Cationes Electrones Niobio (Nb)
INICIO ESQUEMA INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cristales metálicos Cationes Electrones Niobio (Nb) Golpe en el cristal metálico La nube de electrones evita la ruptura ANTERIOR SALIR

26 Propiedades de los metales
Sólidos (excepto Hg) y punto de fusión alto Conductores de la corriente eléctrica y el calor Tienen brillo metálico Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas)

27 Enlaces de interés Elementos químicos Modelos atómicos INICIO ESQUEMA
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