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FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Sistema periódico y enlace INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR 8 PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET.

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1 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Sistema periódico y enlace INICIO ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR 8 PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET

2 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Esquema de contenidos SALIRANTERIOR ESQUEMA INTERNET INICIO El átomo La constitución del átomo Modelo atómico de Bohr Modelo atómico actuaModelo atómico actual Tipos de orbitales atómicos Distribución de los electrones en un átomo Configuración electrónica La energía de los orbitales El sistema periódico de los elementos La tabla periódica Propiedades periódicas de los elementos El tamaño de los átomos Metales y no metales Unión de átomos Enlaces entre átomos Cristales iónicos Cristales covalentes Cristales metálicos

3 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Para empezar, observa y responde SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR ESQUEMA INTERNET INICIO Análisis de una llama Al encender un mechero bunsen obtenemos una llama de color azul intenso. Llama verdeLlama naranjaLlama roja ¿Y si pulverizamos la llama con una disolución de distintos compuestos?

4 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace La constitución del átomo ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO POTASIO Número másico A = p+ + nº K Número atómico Z Número de protones Número de electrones Número de neutrones Z =19 N= A - Z= =20 Cristal Átomo Núcleo Quarks

5 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Modelo atómico de Bohr ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO En el modelo atómico de Bohr los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía. Niels Bohr En el primer nivel de energía puede haber hasta 2 electrones. En el segundo nivel de energía puede haber hasta 8 electrones. En el tercer nivel de energía puede haber hasta 18 electrones. En el cuarto nivel de energía puede haber hasta 32 electrones, etc.

6 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Modelo atómico actual ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Edwin Schrödinger El modelo mecánico-cuántico establece que los electrones se encuentran alrededor del núcleo ocupando posiciones más o menos probables. Un orbital es una región del espacio en la que existe una probabilidad elevada (superior al 90 %) de encontrar al electrón. Modelo de BohrModelo mecánico-cuántico 1s 2s 3s r distancia al núcleo Probabilidad

7 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Tipos de orbitales atómicos ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO PRIMER NIVEL SEGUNDO NIVEL TERCER NIVEL 1s 2s2p 3d pxpx pypy pzpz pxpx pypy pzpz d xy d xz d yz d x 2 -y 2 dz2dz2 3p3s

8 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace ORBITALES S = COMO MÁXIMO 2 e- ORBITALES P = COMO MÁXIMO 3.2e- = 6e- ORBITALES d = COMO MÁXIMO 5.2e- = 10 e- ORBITALES f = COMO MÁXIMO 7.2e- = 14 e- ORBITALES S = COMO MÁXIMO 2 e- ORBITALES P = COMO MÁXIMO 3.2e- = 6e- ORBITALES d = COMO MÁXIMO 5.2e- = 10 e- ORBITALES f = COMO MÁXIMO 7.2e- = 14 e-

9 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace La energía de los orbitales ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Energía 1s 2s 3s 2p 4s 3p 6s 5p 4d 5s 4p 3d 7s 6p 5d 4f 7p 6d 5f 7d 6f 7f Orden de llenado: diagrama de Moeller.

10 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Configuración electrónica ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO La configuración electrónica de un átomo se obtiene siguiendo unas reglas: En cada orbital solo puede haber 2 electrones. Los electrones van ocupando el orbital de menor energía que esté vacante. Cuando se llenan orbitales de la misma energía (p o d) primero se coloca un electrón en cada uno de los orbitales y luego se van completando s3s2s3p2p 2s1s3s3p2p 2s1s3s3p2p Al 13 Si 14 P 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

11 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace EJEMPLOS DE CONFIGURACIONES

12 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace La tabla periódica ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Masa atómica (U) Símbolo Nombre Número atómico Lantánidos Actínidos Alcalinos Alcalino- terreos Metales de transición AnfígenosHalógenos Gases nobles

13 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Ejercicio 37 Átomo P+ e- Configuración electrónica grupo familia periodo Metal/ No metal Ne F O I Be B Fe

14 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace El tamaño de los átomos ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Radio atómico creciente H Li Na K Rb CsBa Ca Sr Mg BeBC Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn He

15 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Metales y no metales ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO MetalesMetaloides Semimetales No metalesGases nobles

16 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace ENLACE QUIMICO Los átomos tienden a unirse unos a otros para formar entidades más complejas. De esta manera se construyen todas las sustancias. ¿Por qué los átomos tienden a unirse y no permanecen aislados como tales átomos? ¿Por qué un átomo de cloro se une a uno de hidrógeno y, sin embargo, un átomo de oxígeno se combina con dos de hidrógeno o uno de nitrógeno con tres de hidrógeno? ¿Cuál es el mecanismo que mantiene unidos los átomos? La teoría del enlace químico trata de dar respuesta a estas cuestiones. La causa determinante de que los átomos traten de combinarse con otros es la tendencia de todos ellos a adquirir la configuración de gas noble (ns2 p6) en su capa más externa o capa de valencia. Ésta es una configuración especialmente estable a la que tienden todos los elementos

17 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Tipos de enlaces entre átomos ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO ENLACE IÓNICO: Transferencia de e- ENLACE COVALENTE: Se comparten e- ENLACE METÁLICO: nube electrónica Agua (H 2 O) Sal (ClNa)Oro (Au) NaCl Na + Cl -

18 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace ENLACE IONICO El proceso fundamental consiste en la transferencia de electrones entre los átomos (uno cede electrones y el otro los coge), formándose iones de distinto signo que se atraen. Este enlace tendrá lugar entre átomos de tendencia muy distinta: entre metales y no metales NaCl Na + Cl e- + 1 e- Cristal de NaCl Los iones Cl – (esferas más grandes, verdes) se rodean de iones Na + (esferas más pequeñas, moradas) y éstas, a su vez, son atraídas por los iones negativos formando una red iónica. No se forman moléculas Se forma un cristal NaCl Compuesto iónico

19 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Son sólidos cristalinos como revela su estructura muy ordenada y compacta. Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, ya que el enlace iónico es de una gran fortaleza y para que el compuesto se convierta en líquido o en gas es necesario romper esos enlaces, para lo cual hay que suministrar una cantidad considerable de energía. Son duros, ya que para rayar un sólido es necesario romper cierto número de enlaces y el enlace es muy fuerte. Suelen ser solubles en agua y al disolverse se rompen en iones positivos y negativos. En estado sólido no conducen la electricidad ya que los iones están fuertemente unidos y no hay cargas libres que puedan circular. Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica debido a la existencia de iones (átomos con carga) que se dirigen a los electrodos de polaridad contraria

20 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Cristales iónicos ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Cationes Aniones Galena: sulfuro de plomo (II), PbS Golpe sobre el cristal iónicoLos iones se desplazanLos iones del mismo tipo se repelen

21 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace ENLACE COVALENTE Se forma compartiendo e- del último nivel de energía de los átomos Se produce entre átomos que tienen tendencia a ganar e-; esto es entre NO METALES Se pueden formar dos tipos de sustancias: MOLECULAS CRISTALES COVALENTES

22 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace FORMACIÓN DE MOLÉCULAS

23 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Cristales covalentes ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Diamante Átomos Grafito

24 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace PROPIEDADES COMPUESTOS COVALENTES SUSTANCIAS MOLECULARES Son gases o líquidos Puntos de fusión y ebullición bajos No conducen la corriente eléctrica Su solubilidad en agua es variable Ej: Agua, Oxígeno O 2,.. CRISTALES COVALENTES Son sólidos cristalinos Tienen punto de fusión muy alto No conducen la corriente Son insolubles en agua Ej: Diamante, Sílice (SiO 2 )

25 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Cristales metálicos ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIORCLIC PARA CONTINUAR INICIO Niobio (Nb) Cationes Electrones Golpe en el cristal metálicoLa nube de electrones evita la ruptura

26 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Propiedades de los metales Sólidos (excepto Hg) y punto de fusión alto Conductores de la corriente eléctrica y el calor Tienen brillo metálico Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas)

27 FÍSICA Y QUÍMICA 4.º ESO Sistema periódico y enlace Enlaces de interés ESQUEMA INTERNET SALIRANTERIOR INICIO Elementos químicos IR A ESTA WEB Modelos atómicos IR A ESTA WEB


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