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ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDOS kTienen volumen definido k No tienen forma definida k El movimiento de las moléculas está más restringido que en los gases.

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2 ESTADOS DE LA MATERIA

3 LÍQUIDOS kTienen volumen definido k No tienen forma definida k El movimiento de las moléculas está más restringido que en los gases k No son compresibles k Más densos que gases pero menos que sólidos

4 LÍQUIDOS k Existe atracción entre sus moléculas (fuerzas intermoleculares) k Existe atracción entre moléculas similares (fuerzas cohesivas) k Puede existir atracción entre las moléculas del líquido y una superficie (fuerzas adhesivas)

5 Fuerzas Intermoleculares éPueden existir una de tres tipos de fuerzas intermoleculares en un líquido puro: 4fuerzas de dispersión de London 4fuerzas dipolo-dipolo 4puentes o enlaces de hidrógeno

6 En moléculas no polares el movimiento de la nube electrónica de un átomo en una molécula puede generar un momento dipolar instantáneo. Fuerzas de dispersión de London:

7 Fuerzas Intermoleculares ¿Qué significa polarizabilidad ? La facilidad con que se distorsiona la nube electrónica de los átomos en una molécula no polar.

8 Las moléculas polares se atraen unas a otras: el extremo positivo de una molécula es atraído por el extremo negativo de las moléculas cercanas FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

9 Fuerzas Intermoleculares Momento dipolar es: el grado de separación de las regiones de tendencia positiva y negativa en una molécula polar Por lo tanto, a mayor momento dipolar, más polar es la sustancia.

10 son un tipo especial de fuerza dipolo-dipolo, donde se genera una atracción entre el átomo de hidrógeno en una molécula, con F, O o N de otra molécula. Puentes o enlaces de hidrógeno:

11 Arreglo a gran escala de moléculas que forman puentes o enlaces de hidrógeno

12 Fuerzas ion-dipolo: al disolverse un sólido iónico en un líquido polar como agua, el ion positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ion negativo atrae el extremo positivo del agua SOLUCIONES

13 Fuerzas Intermoleculares Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:

14 Fuerzas Intermoleculares Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:

15 Fuerzas Intermoleculares Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:

16 Fuerzas Intermoleculares Identifica el tipo de fuerza en el dibujo:

17 AGUA zGeometría angular zMolécula polar zForma puentes de Hidrógeno z Resistente a cambios de estado (gas- líquido-sólido) zFuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

18 AGUA z La molécula de agua se separa en iones: H 3 O + y OH - z La concentración de H 3 O + es igual a la de OH - a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos


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