Fuerzas intemoleculares

Presentación del tema: "Fuerzas intemoleculares"— Transcripción de la presentación:

1 Fuerzas intemoleculares
Profesora: Clara Turriate Manrique

2 ENLACES INTERMOLECUALES
Enlaces intermoleculares son fuerzas de atracción de naturaleza eléctrica que mantienen unidos a dos o más moléculas. 40 kJ para evaporar 1 mol de agua (intermolecular) 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intramolecular) “ Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares.

3 Tipos de fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermolecular influyen en las propiedades físicas de los compuestos, tales como punto de ebullición, fusión, densidad, etc

4 Orientación de moléculas polares en un sólido
Fueras dipolo-dipolo Fuerzas de atracción entre moléculas polares Orientación de moléculas polares en un sólido

5 Enlace dipolo dipolo

6 Interacción ion-dipolo
Fuerzas ion-dipolo Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar Interacción ion-dipolo

7 Enlace ion-dipolo

8 Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas. La magnitud de la fuerza depende de la polarizabilidad, del tamaño y forma de las moléculas. Interacción ion-dipolo inducido Interacción dipolo-dipolo inducido

9 Fuerzas de London

10 Polarización es la facilidad con que la distribución del electrón en el átomo o molécula puede distorsionarse La polarización aumenta con: mayor número de electrones más difusa la nube del electrón Punto de ebullición de algunos compuestos Compuesto Punto de ebullició °C CH CF CCl CBr CI Las fuerzas de dispersión normalmente aumentan con la masa molar

11 CH4 es no polar: fuerzas de dispersión.
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes? HBr es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas HBr. HBr CH4 CH4 es no polar: fuerzas de dispersión. S O SO2 SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas SO2.

12 Enlace de Puente de hidrógeno
El enlace depuente de hidrógeno es la fuerza de atracción dipolo dipolo formado entre el átomo de hidrógeno de un enlace polar (N-H, O-H, o F-H) y un par de electrones no compartidos en un ion u átomo elctronegativo pequeño (O, N, o F) A H … B o A y B son N, O, o F

13 P.eb = 78°C P.eb = -25°C

14 ¿Por qué el enlace de hidrógeno se considera una interacción “especial” dipolo-dipolo?
Masa molar decreciente Punto de ebullición decreciente Grupo 6A Grupo 7A Punto de ebullición Grupo 5A Grupo 4A Periodo

15 Enlace de puente de hidrógeno
colineales

16 Fuerza de enlace Fuerza de puente Fuerzas Fuerzas
de hidrógeno > dipolo- dipolo > de dispersión de London H2O, FH, CH3OH SO2,ClH, PCl3 Todas las moléculas

17 Intensidad de las fuerzas intermoleculares e intramoleculares

18 Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de dispersión Enlace de hidrógeno Atracción dipolo-dipolo