La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Ácidos, Bases y pH Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Ácidos, Bases y pH Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología."— Transcripción de la presentación:

1 Ácidos, Bases y pH Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología

2 Demostraciones AVlps AVlps W7zFI&feature=related W7zFI&feature=related

3 ÁCIDOS Sustancias que pueden donar uno ó más H + Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de H + en agua Son corrosivos y agrios

4 BASES Sustancias que pueden aceptar uno ó más H + Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de OH - en el agua Son viscosas y corrosivas

5 AGUA Geometría angular Molécula polar Forma puentes de Hidrógeno Resistente a cambios de estado (gas- líquido-sólido) Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

6 AGUA La molécula de agua se separa en iones: H 3 O + y OH - La concentración de H 3 O + es igual a la de OH - a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos K W = [H 3 O + ]. [OH - ] K W = 1 x 10 25ºC

7 Fuerzas ión-dipolo: al disolverse un sólido iónico en un líquido polar como agua, el ión positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ión negativo atrae el extremo positivo del agua SOLUCIONES

8 Fuerzas Intermoleculares Ion-Dipolo H+H+

9 Escala de pH Metro de pH – Electrodo de vidrio Membrana de vidrio sensitiva a H + Interacciona con la solución externa dejando entrar H + Na + y Ca 2+ migran para equilibrar cargas negativas en la membrana

10 Escala de pH Metro de pH – Electrodo de referencia Ag/AgCl o Calomel El metro compara la diferencia en potencial generado entre los dos electrodos debido al H + que ha entrado en la membrana de vidrio Relaciona esta diferencia a una escala logarítmica comúnmente entre 0 y 14

11 pH pH = - Log [H + ] ; pOH = - Log [OH - ] [H + ] = antilog (-pH) ; [OH - ] = antilog (-pOH) pK W = -Log (1 x ) = 14 pH + pOH = 14

12 pH ¿Cómo comparan las concentraciones de soluciones con pH 4 y 5, respectivamente?

13 Indicador Sustancia que cambia de color dependiendo del pH de la solución donde se encuentre. De acuerdo al pH que se desee detectar será el indicador a usarse.

14 ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES Ácidos y bases fuertes se disocian completamente al echarse en agua. Este es un proceso irreversible. Ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en agua y forman equilibrios. Mientras más débil sea el ácido, más pequeña será su constante de equilibrio, Ka.

15 Equilibrios HA + H 2 O H + + A - acido base conjugada NH 3 + H 2 O OH - + NH 4 + base acido conjugado

16 RESOLVAMOS EJERCICIOS…

17 Soluciones Amortiguadoras Ácido débil + sal que contenga la base conjugada del ácido Base débil + sal que contenga el ácido conjugado de la base Ecuación de Henderson Hasselbalk: pH = pKa + log [base conjugada] [ácido]


Descargar ppt "Ácidos, Bases y pH Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología."

Presentaciones similares


Anuncios Google