La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Equilibrio de Fases CONCEPTOS BÁSICOS: FASES Y TRANSICIONES DE FASE Sistema homogéneo: Formado por una fase. Sistema heterogéneo: Formado por más de una.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Equilibrio de Fases CONCEPTOS BÁSICOS: FASES Y TRANSICIONES DE FASE Sistema homogéneo: Formado por una fase. Sistema heterogéneo: Formado por más de una."— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio de Fases CONCEPTOS BÁSICOS: FASES Y TRANSICIONES DE FASE Sistema homogéneo: Formado por una fase. Sistema heterogéneo: Formado por más de una fase. Fase: Porción homogénea de un sistema. Las propiedades macroscópicas intensivas son idénticas en cualquier punto del sistema Un solo componente (sustancia pura) Varios componentes

2 Transición de fase: Conversión de una fase en otra. Gas Líquido Sólido Sublimación Vaporización Fusión Condensación Solidificación Deposición

3 Equilibrio de Fases Aspecto cualitativo Sistema de un componente Dos fases en equilibrio (P,T) P P T dG = V dP -S dT Recordar que G es función de T y P Aplicado a cada una de las fases

4 (dG/dT) P = -S A) Variación de G con T a P constante G Gas Líquido Sólido Tfusión T ebullición T (dG s /dT) P = -S s (dG l /dT) P = -S l (dG g /dT) P = -S g G s =G l G l =G g Recordar: S g >>S l >S s Punto de ebullición normal: Temperatura a la que la presión de vapor del líquido es igual a la presión normal. Punto de fusión normal: Temperatura a la que funde el sólido si la presión es la normal.

5 B) Variación de G con P a T constante (dG/dP) T = V (dG s /dP) T = V s (dG l /dP) T = V l (dG g /dP) T = V g Recordar: V g >>V l >V s Excepción agua V g >>V s >V l G Gas Líquido Sólido Tf1 Tf2 Te1 Te2 T P1P1 P2P2 P 2 >P 1 Excepción agua Te2 > Te1 Tf2 > Tf1

6 a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina ¿Cómo varía la presión de vapor con la temperatura? Monte Kilimanjaro (Tanzania) 5895 m de altitud, P = 350 mmHg Teb (agua) = 79ºC consecuencias Olla a presión P » 2 atm T eb (agua) » 120ºC

7 Equilibrio de Fases Aspecto cuantitativo Sistema de un componente – dos fases en equilibrio: y condición de equilibrio dG = VdP - SdT Cambio infinitesimal Ecuación de Clapeyron

8 Ecuación de Clapeyron (diferencial) P P T a P y T ctes, S = H / T

9 líquido gas Curva de pendiente positiva sólido líquido En general, curva de pendiente positiva Excepciones: H 2 O, Ga, Bi V < 0 curva de pendiente negativa sólido gas Curva de pendiente positiva La pendiente es mayor que en el resto de transiciones porque V es pequeño

10 si H y V cte en el rango de T y P Ecuación de Clapeyron Integrada

11 CASO PARTICULAR DE LA ECUACIÓN DE CLAPEYRON DE CLAPEYRON Equilibrio líquido-vapor y sólido-vapor y si el gas se comporta como gas ideal Si H=cte ECUACION DE CLAUSIUS-CLAPEYRON dP/P = ( H/R) dT/T 2 ln P = - ( H/R) 1/T + cte Ecuacion diferencial de Clausius-Clapeyron Ecuacion integrada de Clausius-Clapeyron

12 Diagrama de fases del CO 2 (comportamiento general) dP/dT > 0 Curvas de presión de vapor

13 fusión cristalización condensación evaporación sublimación vaporización Diagrama de fases del agua (excepción) dP/dT < 0


Descargar ppt "Equilibrio de Fases CONCEPTOS BÁSICOS: FASES Y TRANSICIONES DE FASE Sistema homogéneo: Formado por una fase. Sistema heterogéneo: Formado por más de una."

Presentaciones similares


Anuncios Google