TEMA 3 Naturaleza y propiedades generales de sólidos, líquidos y gases

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1 TEMA 3 Naturaleza y propiedades generales de sólidos, líquidos y gases
QUÍMICA TEMA 3 Naturaleza y propiedades generales de sólidos, líquidos y gases Bqca. María Cecilia Recalde

2 Naturaleza y propiedades generales de los sólidos

3 Naturaleza y propiedades generales de los sólidos
Propiedades Macróscopicas: Naturaleza Partículas: Iones Átomos Moléculas Fuerzas Forma y Volúmenes propios Incomprensibles No fluyen Nodos o Nudos: Celdas Unitarias: Red o Retículo Cristalino Estructura Interna: Regular/ Tridimensional: Forma externa característica (Cristalografía) Contacto Fuerzas Atractivas

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5 Tipos de Sólidos Sólido Cristalino Sólido Amorfo

6 Sólidos Amorfos Sin retículo Sin forma geométrica definida
Partículas al azar PF no definido Ejemplos: Vidrio, Caucho, Alquitrán, Plásticos

7 Sólidos Cristalinos o Verdaderos
Con Retículo Forma geométrica definida PF definido Iónicos: Moleculares: Nodos: iones alternados Nodos: Fuerzas coulómbicas: PF moléculas: CO2; H2O PE Átomos: Ar; He Conducción e- : Fuerzas de V.der W: PF T° amb NO Deformables fundidos SI No conducen e- NaCl, KCl, Na NO3, K2 SO4

8 Sólidos Cristalinos o Verdaderos
3. Covalentes: 4. Metálicos Nodos Átomos Metales Enlaces Covalentes: PF; DUREZA Núcleos metálicos rodeados de un mar de electrones. Conducen la C E. En general, no conducen e- Maleables. Dúctiles. Diamante, grafito, SiO2 Brillo metálico Efectos fotoeléctrico y termoiónico.

9 Naturaleza y Propiedades Generales de los Líquidos

10 Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases
Moléculas no unidas poseen libertad de movimiento. Fuerzas de V der W nula cuando las moléculas están separadas. Sin forma adquieren la forma del recipiente. Sin tamaño ocupan el volumen del recipiente. Las moléculas ejercen presión sobre las paredes del recipiente.

11 Naturaleza y Propiedades Generales de los Gases
La presión de un gas se debe a choques y rebotes de las moléculas con las paredes. Si P V. Si T V V depende de la P V depende de la T Todos los gases se comportan así, esto se describe por las LEYES DE LOS GASES IDEALES que maneja V, P, T y número de moléculas. ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES P . V  n . R . T

12 Interconversión Líquido - Gas
Presión de vapor (t°C) Presión de los vapores en equivalencia con el líquido T°C Naturaleza Líquido Velocidad de evaporación = veloc. Condensación Punto de Ebullición Punto de Fusión

13 PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN
Propiedades características de las sustancias que nos permite identificarlas. PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de la presión del sistema. PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presión del sistema.

14 CAMBIOS DE ESTADO Sublimación vaporización fusión S Ó L I D O
L Í Q U I D O G A S E O S O solidificación condensación Deposición

15 TEMA 3 Sistemas dispersos
QUÍMICA TEMA 3 Sistemas dispersos

16 Sistemas Dispersos Suspensiones: >10-4 cm
Características: Suspensiones: >10-4 cm Los coloides son sist. interm. entre las suspensiones y las soluciones Dispersiones Coloidales: cm a 10-7 cm Soluciones: <10-7 cm No son visibles nítidamente Precipitan lentamente

17 Tipos de sistemas coloidales
Sistemas Dispersos Tipos de sistemas coloidales Sol (sol .+ líq.) Emulsión (líq. + líq.) Gel (retículo + líquido) Aerosol: Niebla (líq. + gas) Humo (sólido + gas) Fenómenos Tyndall Mov. Browniano Sedimentación Abierto: ctes. de Convección Aislado: gradación: Gravedad

18 Dispersiones coloidales o coloides
Características 1- Efecto Tyndall 2- Movimiento Browniano Choque de las partículas contra las moléculas de la fase dispersora, evita que se depositen en el fondo.

19 Les da estabilidad y les permite su separación por electroforesis.
+ Características + - + - + + + - - - - + + - - 3- Adsorción - - - - - - + + + + - Adhesión de partículas a la superficie. Responsable de la estabilidad y la carga. 4- Tienen carga eléctrica Por adsorción selectiva de partículas cargadas o por disociación de macromoléculas. Les da estabilidad y les permite su separación por electroforesis.

20 QUÍMICA TEMA 3 Disoluciones

21 Menores a 10-7 centímetros
Disoluciones Sistemas Homogéneos No se observan ni con M.E. Menores a 10-7 centímetros Ejemplo: Agua salada

22 + Disoluciones Formados por: Se halla en menor proporción. Soluto
Se halla en mayor proporción. Solvente Agua salada

23 Se expresa en unidades:
Concentración Concentración Se refiere a la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de solvente o solución. FÍSICAS Se expresa en unidades: QUÍMICAS

24 UNIDADES FÍSICAS UNIDADES QUÍMICAS
PORCENTAJE PESO EN PESO %P/P UNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE PESO EN VOL. %P/V PORCENTAJE VOL. EN VOL. %V/V MOLALIDAD (m) UNIDADES QUÍMICAS MOLARIDAD (M) NORMALIDAD (N) FRACCIÓN MOLAR (X)

25 “Masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.”
UNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE PESO EN PESO %P/P “Masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.” % P/P = Masa de soluto (g) 100 g de solución Por ejemplo: Na (OH) al 10% contendrá 10 gramos del hidróxido por cada 100 gramos de solución.

26 “Masa en gramos de soluto por cada 100 mL de solución.”
UNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE PESO EN VOL %P/V “Masa en gramos de soluto por cada 100 mL de solución.” % P/V = Masa de soluto (g) 100 mL de solución Por ejemplo: CaCl2 al 5% P/V contendrá 5 gramos de la sal por cada 100 mL de solución.

27 “Volumen de soluto por cada 100 mL de solución.”
UNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE VOL EN VOL %V/V “Volumen de soluto por cada 100 mL de solución.” % V/V = Volumen de soluto (mL) 100 mL de solución Por ejemplo: Etanol al 25% V/V contendrá 25 mL de etanol por cada 100 mL de solución.

28 “Número de moles de soluto por cada kilogramos de solvente.”
UNIDADES QUÍMICAS MOLALIDAD (m) “Número de moles de soluto por cada kilogramos de solvente.” m = moles de soluto 1000 g de solvente

29 “Número de moles de soluto por cada litro de solución.”
UNIDADES QUÍMICAS MOLARIDAD (M) “Número de moles de soluto por cada litro de solución.” M = moles de soluto 1000 mL de solución Por ejemplo: NaCl 2 M contendrá 2 moles de NaCl por litro de solución.

30 “Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución.”
UNIDADES QUÍMICAS NORMALIDAD (N) “Número de equivalentes-gramo de soluto por cada litro de solución.” N = nº eq-g de soluto 1000 mL de solución Por ejemplo: HCl 2 N contendrá 2 equivalentes-gramo de HCl por litro de solución.

31 UNIDADES QUÍMICAS FRACCIÓN MOLAR (X)
“Número de moles del componente A por la suma del número de moles total de la solución.” X = moles de A moles totales

32 SOLUBILIDAD Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dad de solvente, a una Temperatura determinada La solución que se obtiene en estas condiciones se denomina solución saturada La solubilidad se expresa en general en gramos de soluto por 100 gramos de disolvente.

33 SOLUBILIDAD Las Curvas de Solubilidad muestran las variaciones de solubilidad con la temperatura

34 Contienen más soluto que el que puede haber en una solución saturada.
Disoluciones No Saturadas Contienen menor cantidad de soluto que el que puede haber en una solución saturada. Saturadas Contienen la máxima cantidad de soluto que un disolvente puede disolver, a una temperatura constante. Sobresaturadas Contienen más soluto que el que puede haber en una solución saturada.

35 SOLUBILIDAD Sólido en líquido Líquido en líquido Gas en líquido

36 Sólido en líquido Los sólidos se disuelven por medio de una DIFUSIÓN del sólido, el cual se rodea de moléculas del disolvente. Factores que favorecen la solubilidad: El de la superficie del sólido la solubilidad. La agitación acelera el proceso de disolución. La presión no modifica mayormente la solubilidad.

37 En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.
Sólido en líquido Factores que favorecen la solubilidad: Temperatura (coeficiente térmico de solubilidad). a) Si durante la disolución de un compuesto se absorbe calor (calor de disolución -) Proceso endotérmico ST + SV + CALOR ₌ SN En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.

38 En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.
Sólido en líquido Factores que favorecen la solubilidad: Temperatura (coeficiente térmico de solubilidad). b) Si durante la disolución de un compuesto se desprende calor (calor de disolución +) Proceso exotérmico ST + SV ₌ SN + CALOR En estos sistemas al la temperatura la solubilidad.

39 Líquido en líquido Pueden ocurrir tres casos:
Que sean completamente miscibles ( no existe punto de saturación). Que sean parcialmente miscibles. (se disuelven hasta un cierto grado y ocurre la saturación). agua + éter etílico. Que sean inmiscibles.

40 Líquido en líquido Factores que favorecen la solubilidad:
T : Al variar la T, varía la solubilidad en diferentes direcciones en líquidos parcialmente miscibles . P : Al variar la P no se modifica la solubilidad.

41 Velocidad de disolución
Gas en líquido Velocidad de disolución Velocidad de escape EQUILIBRIO SOLUCIÓN SATURADA SOLUBILIDAD

42 Gas en líquido Factores que favorecen la solubilidad:
T : Al la temperatura la solubilidad. “ Debido a que aumenta la energía cinética de las moléculas del gas disueltas y esto favorece que se escapen del líquido.” P : Al P la solubilidad. “ Debido a que aumenta el número de colisiones del gas con la superficie y aumenta la velocidad de captura.”

43 X k P Gas en líquido LEY DE HENRY
“LA SOLUBILIDAD DE UN GAS DISUELTO EN UN LÍQUIDO ES PROPORCIONAL A LA PRESIÓN PARCIAL DEL GAS SOBRE EL LÍQUIDO.” X k P