Propiedades de líquidos y sólidos

Presentación del tema: "Propiedades de líquidos y sólidos"— Transcripción de la presentación:

1 Propiedades de líquidos y sólidos
EQUILIBRIO DE FASES Propiedades de líquidos y sólidos

2 Una fase es una parte homogénea de un sistema, que está en contacto con otras partes del mismo, pero que está separada de éstas por un límite bien definido (interfase). Fase Sólida - hielo 2 Fases Fase Líquida - agua

3 Representaciones esquemáticas de los tres estados de la materia

4

5 Fuerzas Intermoleculares
F. Intermoleculares: son fuerzas de atracción entre moléculas. F. Intramoleculares: mantienen los átomos unidos en una molécula Se necesitan: 41 kJ para vaporizar 1 mol de agua (inter) 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol of agua (intra) Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares.

6 Fuerzas Intermoleculares
Atracción dipolo-dipolo (fuerzas de atracción entre moléculas polares): las moléculas se orientan de modo que los extremos “+” y “” de los dipolos se acerquen. Orientación de las Moléculas Polares en un Sólido

7 Interacción electrostática entre dos moléculas polares
(b) Interacción entre muchos dipolos en un estado condensado (líquido o sólido).

8 Fuerzas Intermoleculares
Puentes de hidrógeno: atracción dipolo-dipolo en la que el H está unido a un átomo muy electronegativo (F, O, N). La molécula de agua (polar). (b) Puentes de hidrógeno entre moléculas de agua.

9 Propiedades de los líquidos
Tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. O es la resistencia de un líquido contra un aumento de su área superficial. Fuerzas intermoleculares fuertes Alta tensión superficial

10 Una molécula en el interior de un líquido es atraída por varias moléculas que la rodean, mientras que una molécula en la superficie de un líquido es atraída sólo por las moléculas debajo de ella y a los costados.

11 Más Propiedades de Liquidos
Viscosidad es una medida de la resistencia a fluir que tiene un fluido (líquido o gas). Fuerzas intermoleculares fuertes Alta viscosidad

12 Equilibrio líquido-vapor

13 Presión de Vapor . . . Es la presión del vapor presente en el estado de equilibrio. . . . Depende principalmente de la magnitud de las fuerzas intermoleculares en el líquido. . . . Aumenta significativamente con la temperatura. Los líquidos volátiles tienen alta Presión de vapor.

14 Comportamiento de un líquido en un recipiente cerrado

15 La presión de vapor de equilibrio es la presión del vapor medida cuando se ha alcanzado un equilibrio dinámico entre los procesos de condensación y evaporación H2O (l) H2O (g) Velocidad de condensación evaporación = Equilibrio dinámico

16 Antes de la evaporación
En el equilibrio

17 La presión de vapor del agua (azul), del etanol (negro) y del éter etílico (rojo) en función de la temperatura El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de equilibrio de un líquido es igual a la presión externa.

18 El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual el líquido hierve cuando la presión externa es igual a 1 atm. El Calor Molar de Vaporización (DHvap) es la energía requerida para vaporizar 1 mol de una sustancia líquida.

19 El estado sólido Tipos de sólidos
Sólidos cristalinos: sus componentes están ordenados en una estructura altamente regular (Ej: sal de mesa (NaCl), hielo) . Sólidos amorfos: poseen un desorden considerable en su estructura (vidrio).

20 Un sólido amorfo no posee una estructura bien definida.
Un vidrio es un producto de la fusión de materiales inorgánicos (cuarzo), ópticamente transparente, que ha sido enfriado rápidamente hasta un estado rígido, pero sin cristalizar. Cuarzo no cristalino (vidrio) Cuarzo cristalino (SiO2)

21 Ejemplos de sólidos cristalinos
Hielo diamante grafito CsCl ZnS CaF2

22 Equilibrio SÓLIDO-líquido

23 Punto de fusión La fusión ocurre cuando las moléculas tienen la energía suficiente como para liberarse de sus posiciones rígidas en la estructura del sólido. (La temperature permanece constante mientras transcurre la fusión)

24 Copyright©2000 by Houghton Mifflin Company. All rights reserved.
H2O (s) H2O (l) El punto de fusión de un sólido, o el punto de congelación de un líquido, es la temperatura a la cual el sólido y el liquido coexisten en equilibrio Sublimation Melting Freezing Copyright©2000 by Houghton Mifflin Company. All rights reserved. 11.8

25 El Calor Molar de Fusión (DHfus) es la energía requerida para fundir 1 mol de una sustancia sólida.

26 Copyright©2000 by Houghton Mifflin Company. All rights reserved.
H2O (s) H2O (g) El Calor Molar de Sublimación (DHsub) es la energía requerida para sublimar 1 mol de una sustancia sólida. Sublimation Deposition DHsub = DHfus + DHvap Copyright©2000 by Houghton Mifflin Company. All rights reserved.

27 Un trozo de hielo seco sublimando (CO2)

28 Copyright©2000 by Houghton Mifflin Company. All rights reserved.
Curva de Calentamiento Copyright©2000 by Houghton Mifflin Company. All rights reserved.

29 Diagrama de fases del agua
Representa las fases presentes de una sustancia en función de la temperatura y la presión. Pendiente negativa El Punto Triple representa las únicas condiciones de P y T en las que los tres estados coexisten en equilibrio Diagrama de fases del agua

30 La Temperatura Crítica (Tc) es la temperatura por encima de la cual el gas no puede ser licuado, no importa cuán grande sea la presión La Presión crítica (Pc) es la mínima presión que debe aplicarse para lograr la licuación del gas a la temperatura crítica.

31 Dióxido de carbono (CO2)
Diagrama de fases del Dióxido de carbono (CO2) Pendiente positiva sublimación