REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA

Presentación del tema: "REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA"— Transcripción de la presentación:

1 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA
SEMANA No. 4

2 Reacción Química: Proceso en el cual se produce un cambio químico, es decir se consume una o más sustancias a medida que se forman una o más sustancias nuevas.

3 Reactivos: Sustancias presentes en el inicio de la reacción.
Productos: Las sustancias que la reacción produce. REACTIVOS PRODUCTOS

4 Ecuación Química Representa de una manera simbólica,lo que ocurre en una reacción. Glucosa + Oxígeno Dióxido de carbono+ Agua C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g)

5 Símbolos de las reacciones:
(g)= gas (s)=sólido (l)=líquido (ac)=acuoso Catalizador: MnO2 Reversible Gas liberado Irreversible Precipitado Calor para reaccionar  Calor de reacción  65°C

6 BALANCEO DE ECUACIONES
En una ecuación química balanceada la cantidad de átomos de cada elemento representados como reactivos y productos tiene que ser el mismo. Utilizaremos moles (6.022 x partículas unitarias en un mol)

7 Cada ecuación indica las proporciones de masa y el no. de partículas.
La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos (Ley de conservación de masas).

8 Ejemplo REACTIVOS Y PRODUCTOS

9

10 Procedimiento Sugerido para balancear ecuaciones por tanteo.
-Cuando sea necesario buscar mínimo común multiplo. -No empezar por el elemento que esté solo. -combustión:1.C 2.H 3.O -Iones poliatómicos:como unidades individuales, cuando esté una sola vez de cada lado. 1. Metales 2. No metales 3. Hidrógeno 4. Oxígeno Ejercicios.

11 Clasificación de las reacciones A
Clasificación de las reacciones A. Según la forma en que se combinan o descomponen los reactivos. Reacciones de Combustión: Los compuestos que contienen Carbono, Hidrógeno y Oxígeno arden con el aire (consumiendo Oxígeno) y forman CO2 +H2O +energía. CH4 + 2O CO2 + 2H2O + energìa

12 Reacciones de Combinación o Síntesis
Cuando un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto (se ha sintetizado una nueva sustancia). A + B AB N2(g) +3H2 (g) NH3(g)

13 Reacciones de descomposición:
Son aquellas en las que un solo compuesto simbolizado AB se descompone en dos o más sustancias sencillas. AB A + B 2H2O(l) H2(g) + O2(g) (electrólisis)

14 Electrólisis

15 Reacciones de Simple sustitución o desplazamiento simple
Un elemento simbolizado A, reacciona con un compuesto simbolizado BC, desplazando a otro elemento. A + BC AC + B A + BC AB + C Cu(s) + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag (s)

16 Reacciones de doble sustitución (metátesis)
Se presentan cuando dos compuestos AB y CD, intercambian compañero para formar dos compuestos diferentes AC + BD Ej. AB + CD AD + BC H2SO Na2S H2S(g) + Na2SO4

17 Neutralización: es una reacción de doble sustitución.
Acido + Base Sal + Agua HCl(ac)+ NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l) La reacción de neutralización es la reacción de Iones H+ con los iones OH para formar moléculas covalentes estables de agua.

18 B. Reacciones clasificadas por el flujo de calor:
Exotérmicas: la reacción desprende calor al ambiente. Combustión de Metano. Aumenta la temperatura del ambiente + (Entalpía) Ej. CH4(g) +2O2(g) CO2(g) + H2O(g)+ Calor

19 Endotérmicas: El sistema reaccionante absorbe el calor del ambiente.
Ej. Fusión del Hielo Aplicación de calor al efectuar la reacción.

20 C. Clasificación de acuerdo al sentido de la Reacción
a. Reversible: es aquella que puede llevarse a cabo en uno y otro sentido. Se dice que las reacciones están en equilibrio. A+ B AB

21 b. Irreversible: es aquella reacción química que puede llevarse a cabo en un solo sentido.
Ej. A B

22 NÚMERO DE OXIDACIÓN También llamado Estado de Oxidación.
Es el NÚMERO que se asigna a cada tipo de átomo o ión o a un elemento con base a un conjunto de reglas. El NÚMERO De Oxidación representa el NÚMERO de electrones que la especie gana, pierde o comparte. Iones monoatómicos: Na+ Mg+2 Cl- Iones poliatómicos:

23 Reglas para asignar número de Oxidación
1. Todo elemento no combinado o unido consigo mismo, se le asigna número de oxidación de cero. Ej. K, Fe, H2, O2. 2.El H cuando se encuentra combinado se le asigna +1, a excepción de los hidruros (Metal + H) se le asigna -1.

24 3.Al O combinado se le asigna -2, exceptuando peróxidos, se le asigna Los metales de familias A al combinarse presentan principalmente: IA +1 IIA +2 IIIA +3(excepto Ta +1 y+3). 5. La suma de los numeros de oxidación debe ser cero para un compuesto. (Se asigna # oxidación positivo al elemento menos electronegativo y negativo al mas electronegativo. Ej. de cargas totales.

25 6. Para partículas iónicas:
Monoatómicas: el número de oxidación es igual a su carga. Iones poliatómicos: la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ión. Ejercicios: K2Cr2O ClO3-

26 FIN