Reacciones Químicas.

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1 Reacciones Químicas

2 Ecuación química Es la representación matemática de una reacción química, en la cual se indica el símbolo de cada elemento o compuesto y el estado físico en el que se encuentran.

3 A+B ----- C+D Reactivos Productos
En las reacciones químicas las sustancias iniciales se llaman reactivos y las sustancias que resultan se llaman productos. A+B ----- C+D Reactivos Productos

4 Características 1.- Presentan dos miembros separados por una flecha horizontal, en el sentido en que se efectúa la reacción. 2.- En el miembro de la izquierda, se escriben las formulas de las sustancias iniciales separadas por el signo de adición. 3.- En el miembro de la derecha las formulas de las sustancias que se forman en la reacción. 4.- Ambos miembros deben contener los mismos elementos y mismo número de átomos.

5 Moléculas diatòmicas H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2

6 SIGNOS CONVENCIONALES
Signos Auxiliares (g) Gas (l) Liquido (s) Solido (ac.) o (aq) Solución acuosa (E) Energía (∆) Calor (Ef) Energía de radiación electromagnética ( ) Gas que se desprende en el proceso ( ) Solido que se precipita ( ) Reacción en un sentido (irreversible) ( ) Reacción en ambos sentidos( reversible)

7 Reacción química Proceso en el cual un sistema caracterizado por las propiedades físicas y químicas de las sustancias que lo constituyen, experimenta un cambio

8 TIPOS DE REACCIONES

9 Reacciones de síntesis o adición
SINTESIS: Son aquellas en las que las sustancias reaccionantes son elementos y la sustancia producida es un compuesto. ADICION: Son aquellas en las que las sustancias reaccionantes son dos compuestos, o un compuesto y un elemento, y la sustancia producida es un compuesto.

10 Sodio oxigeno oxido de sodio
FORMULA GENERAL A+B ----- AB Na(s) + O2(g) -- Na2O(s) Sodio oxigeno oxido de sodio

11 REACCIONES DE DESCOMPOSICION
Son aquellas en las que la sustancia reaccionante es un compuesto que, por acción del calor, de la electricidad o algún otro medio, se descompone en dos o mas elementos o compuestos. AB ---- A+B

12 REACCIONES DE SUSTITUCION SIMPLE
En estas reacciones las sustancias reaccionantes son un compuesto y un elemento y las sustancias producidas, un elemento y un compuesto diferentes de los anteriores. A + BC --- AC + B

13 REACCIONES DE SUSTITUCION DOBLE
Este tipo de reacción ocurre entre dos compuestos los cuales intercambian sus aniones y cationes, es decir la parte positiva del primer compuesto se une con la negativa del segundo compuesto. Ab + cd --- ad +cb

14 Reacción de neutralización
Es aquella en la cual reacciona un acido con una base para formar como productos sal mas agua. HBr + LiOH = LiBr +H2O

15 Reacción de hidrolisis
Reacción contraria a la neutralización, es aquella en la que se combina la sal y el agua y dan como producto un acido mas una base. NaCl +H2O --- NaOH +HCl

16 Reacciones exotermicas
Son aquellas reacciones en las cuales se libera calor. C4H10 + O2 --- CO2 +H2O +Δ

17 Reacciones endotérmicas
Son aquellas reacciones que necesitan calor para llevarse acabo. HgO +O2(g) ---Hg +O2

18 REACCIONES IRREVERSIBLES
Son aquellas que solo ocurren en una sola dirección o sentido. Los reactivos forman productos muy estables que no se vuelven a descomponer. Na + OH + HCl -- NaCl +H2O

19 Cu + HNO3 –-- Cu (NO3)2 + NO +H2O
REACCIONES REDOX Son aquellas que se caracterizan por que un elemento pierde electrones y otro los gana. Cu + HNO3 –-- Cu (NO3)2 + NO +H2O

20 BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

21 Balancear o ajustar una reacción química significa tener el mismo numero de átomos en cada elemento que interviene; para esto siguen los siguientes pasos: 1.- Indicar correctamente cuales son los reactivos y cuales los productos. 2.- Escribir las formulas de los reactivos en la izquierda la flecha y en la derecha los reactivos. 3.- Balancear la ecuación por el medio método correcta.

22 Ley de la conservación de la masa.
En un sistema sometido a un cambio químico, la masa total de las sustancias que intervienen permanece constante. “La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.”

23 METODO DE TANTEO Es el método mas sencillo y se aplica para ecuaciones simples. Pasos para balancear una reacción por tanteo. 1.- Se balancean todos los elementos diferentes al oxigeno y al hidrogeno. 2.- Se balancean los hidrógenos. 3.- Se balancean los oxígenos. 4.- Se comprueban todos los elementos.

24 Método de oxido reducción
Pasos: 1.- Determinar los números de oxidación de cada elemento. 2.- Indicar cual es el elemento que se oxida y cual es el que se reduce. 3.- Escribir las semirecciones anotando los electrones que se ganan o se pierden. 4.- Proceder a realizar una multiplicación igualando la cantidad de electrones en las semirreacciones . Sumar las semirreacciones y sustituir los coeficientes en la reacción original. Realizar un balanceo por tanteo.

25 NUMERO DE OXIDACION Es la carga eléctrica que tendría un átomo en una molécula o un compuesto iónico si los electrones fueran transferidos completamente.

26 Pasos: 1.- Los elementos sin combinar tienen numero de oxidación cero. 2.- En los compuestos de un solo átomo, el numero de oxidación es igual a la carga del ion. 3.- El numero del oxigeno es de -2, excepto el peróxido de hidrogeno y el ion peróxido. 4.- El numero del hidrogeno es +1 excepto cuando esta unido a un metal. 5.- En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es cero. 6.- En un ion poli atómico, la suma de los números de todos sus elementos es igual a la carga neta del ion.

27 Oxidación Fue utilizado para explicar la combinación del oxigeno con otros elementos. Proceso por el cual se remueven electrones de un átomo o de un ion. Un elemento sufre oxidación cuando aumenta su numero de oxidación en una reacción; también se define como la perdida de electrones por un elemento

28 Vocabulario de la oxidación.
Términos Significado Ejemplos Oxidación Perdida de electrones Mg – 2e -- Mg+2 Reducción Ganancia de electrones Cl2 + 2e  2Cl- Mg + Cl2  Mg2 + 2Cl-1 Agente oxidante Oxida a otros y el se reduce Cl2 Agente reductor Reduce a otros y el se oxida Mg Sustancia oxidada Ha perdido electrones Mg+2 Sustancia reducida Ha ganado electrones Cl-