La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

Átomos, moléculas y iones Capítulo 2 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "Átomos, moléculas y iones Capítulo 2 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display."— Transcripción de la presentación:

1 Átomos, moléculas y iones Capítulo 2 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

2 Demócrito: La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos No fue apoyado por Platón y Aristóteles Jonh Dalton: Profesor ingles Formuló una serie de hipotesis sobre la estructura de la materia, basandose en la idea del átomo

3 La teoría atómica de Dalton (1808) Los elementos: Formados por partículas pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos (tamaño, masa y propiedades químicas) Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos Los compuestos: Están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o fracción sencilla. Reacción química: Reordenamiento, separación o combinación, nunca supone la creación o destrucción de los mismos. 2.1

4 Ley de las proporciones definidas Las muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y la misma proporcion de masa. Ley de las proporciones múltiples Si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con la masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños

5 2 2.1 Dióxido de carbono El oxígeno en CO y CO 2 Monóxido de carbono

6 8 X 2 Y 16 X8 Y Átomos del elemento X Átomos del elemento Y Compuesto formado por los elementos X y Y Teoría atómica de Dalton

7 Estructura del átomo ATOMO: La unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química Formado por partículas subatómicas

8 2.2 Pantalla fluorescente Alto voltaje Tubo de rayos catódicos Ánodo Cátodo Descubrimiento del electrón Placas metálicas Thomson, físico ingles determinó la relación carga/masa del electrón y obtuvo un valor de -1,76x108 C

9 carga e - = x C carga de Thomson /masa del e - = x 10 8 C/g masa del e - = 9.10 x g Masa medida del e - (1923 Premio Nobel de física ) 2.2 Placa cargada Atomizador Visor del microscopio Gota de aceite en observación Placa cargada Orificio pequeño Gota de aceite Experimento de Millikan

10 Físico aleman: Rontgen Realizando estudios con los rayos catódicos observó: Producian fluorescencia con algunas sustancias Eran muy energéticos Oscurecían las placas fotográficas No podía desviar su trayectoria al utilizar un imán a diferencia de los rayos catódicos Radiactividad No eran rayos catódicos si no una especie de rayos con naturaleza desconocida, debido a esta naturaleza desconocida les dió el nombre de rayos x

11 (Compuesto de uranio) 2.2 Cámara de plomo Sustancia radiactiva Tres tipos de rayos emitidos por elementos radiactivos Radiactividad Becquerel: Propiedades fluorescentes de las sustancias Mismas características de los rayos X La radiación se emitía de forma espontánea Marie Curie: Propuso el nombre de radiactividad Con carga positiva Con carga negativa No se ven afectados por el campo eléctrico

12 2.2 La carga positiva está distribuida sobre toda la esfera Modelo atómico de Thomson

13 1.átomos con carga positiva se concentran en el núcleo 2.el protón (p) tiene una carga opuesta (+) del electrón (-) 3.la masa de p es 1840 x la masa de e - (1.67 x g) velocidad de la partícula ~ 1.4 x 10 7 m/s (~5% velocidad de la luz ) (1908 Premio Nobel de química) 2.2 Diseño experimental de Rutherford Emisor de partículas Lámina de oro Ranura Pantalla de detección

14 radio del átomo ~ 100 pm = 1 x m Radio del núcleo ~ 5 x pm = 5 x m Modelo del Átomo de Rutherford 2.2 ´

15 Experimento de Chadwick (1932) átomos H - 1 p; átomos He - 2 p masa del He/masa del H debe ser = 2 masa medida del He/masa del H = 4 El neutrón (n) es neutral (carga = 0) masa n ~ masa p = 1.67 x g 2.2 El neutrón

16 Partículas subatómicas masa p = masa n = 1840 x masa e - 2.2

17 Número atómico (Z) = número de protones en el núcleo Número de masa (A) = número de protones + número de neutrones = número atómico (Z) + número de neutrones Isotópos son átomos del mismo elemento (X) con diferente número de neutrones en su núcleo H 1 1 H (D) 2 1 H (T) 3 1 U U X A Z Número de masa Número atómico Símbolo del elemento

18 2.3

19 ¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en C 14 6 ? ¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en C 11 6 ? 6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones 6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones Ejemplos 2.3

20 Ejemplos ¿Cual es el elemento que contiene 38 protones y 50 neutrones? ¿Calcule su número de masa o masa atómica? Número atómico: 38 Número de masa: 88 Simbolo Sr Estroncio El Litio que se encuentra en la naturaleza es una mezcla de 6 3 Li y 7 3 Li. Dé el número de protones, neutrones y electrones en el átomo neutro de cada isotopo. Número atómico: 3 = número de protones Número de neutrones: 6-3 = 3 Número de electrones: 3 Número atómico: 3 = número de protones Número de neutrones: 7-3 = 4 Número de electrones: 3

21 Periodo Grupo Metales alcalinos Gases nobles Halógenos Metales alaclinotérreos 2.4 Tabla periódica moderna Metaloides Metales No metales

22 Una molécula es un agregado de dos o más átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas H2H2 H2OH2ONH 3 CH 4 Una molécula diatómica contiene sólo dos átomos H 2, N 2, O 2, Br 2, HCl, CO Una molécula poliatómica contiene más de dos átomos O 3, H 2 O, NH 3, CH 4 2.5

23 2.4 Tabla periódica moderna Metaloides Metales No metales

24 Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. catión es un ion con carga positiva. Si un átomo neutro pierde uno o más electrones se vuelve un catión. anión es un ion con una carga negativa. Si un átomo neutro gana uno o más electrones se vuelve un anión. Na 11 protones 11 electrones Na + 11 protones 10 electrones Cl 17 protones 17 electrones Cl - 17 protones 18 electrones 2.5

25 Un ion monoatómico contiene solamente un átomo Un ion poliatómico contiene más de un átomo 2.5 Na +, Cl -, Ca 2+, O 2-, Al 3+, N 3- OH -, CN -, NH 4 +, NO 3 -

26 2.5 Iones monoatómicos

27 13 protones, 10 (13 – 3) electrones 34 protones, 36 (34 + 2) electrones ¿Sabe qué son los iones? 2.5 ¿Cuántos protones y electrones están en Al ? 3+3+ ¿Cuántos protones y electrones están en Se ?

28 Los compuestos iónicos son una combinación de cationes y aniones la fórmula siempre es la misma que la fórmula empírica la suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cada una de las fórmulas debe ser igual a cero El compuesto iónico NaCl 2.6

29 Fórmula de compuestos iónicos Al 2 O x +3 = +63 x -2 = -6 Al 3+ O 2- CaBr 2 1 x +2 = +22 x -1 = -2 Ca 2+ Br - Na 2 CO 3 1 x +2 = +21 x -2 = -2 Na + CO 3 2-

30 Nomenclatura química Nombre de los compuestos Dos tipos de sistemas 2.7 STOCK ESTEQUIOMETRICO O DE PREFIJOS Metal + No Metal No Metales

31 Compuestos OrgánicosInorgánicos Contiene carbono, combianado con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre CO, CO 2 y CS 2 Ionicos Moleculares Acidos y Bases Hidratos

32 Nomenclatura química Compuestos iónicos –a menudo un metal + no metal –anión (no metal) + catión (metal) 2.7 Cationes: Nombre del elemento anteponiendo la palabra ion o cation Cuando el cation tiene mas de un estado de oxidación el nombre del catión + () el estado de oxidación del catión en números romanos

33 Nomenclatura química Compuestos iónicos –a menudo un metal + no metal 2.7 Sales binarias: Se forma a combinar un metal con un halógeno o S -2 1.Metal solo 1 número de oxidación: 2.Metal más números de oxidación Raíz del nombre del nm + uro de Nombre del m Raíz del nombre del nm + uro de Nombre del m () número de oxidación del m en números romanos

34 Nomenclatura química Compuestos iónicos –a menudo un metal + no metal 2.7 Sales binarias/ oxidos metalicos: Se forma a combinar un metal con oxigeno 1.Metal solo 1 número de oxidación: 2.Metal más números de oxidación Oxido de Nombre del m Oxido de Nombre del m () número de oxidación del m en números romanos

35 Hidróxidos Nomenclatura química Hidóxido es una sustancia que acepta iones H + cuando se disuelve en agua Se forma cuando se combina un metal con el ión OH- (hidroxilo) 1. Metal con solo 1 números de oxidación nombre del metal Hidróxido de 1. Metal con varios números de oxidación nombre del metal Hidróxido de () número de oxidación

36 Nomenclatura química Compuestos iónicos 2.7 Sales ternarias: Combinación entre el metal + oxíanion o amonio + no metal Sales de los oxianiones poliatómicos 1.Metal solo 1 número de oxidación: 2.Metal más números de oxidación () número de oxidación del m en números romanos de Nombre del mNombre del oxianion o radical oxigenado de Nombre del mNombre del oxianion o radical oxigenado

37 Algunos iones poliatómicos (tabla 2.3) 2.7

38 Nomenclatura química Compuestos iónicos 2.7 Sales ternarias y cuaternarias de amonio: Amonio es un catión especial, es un cation poliatómico, se puede combinar con radicales simples y con radicales oxigenados 1.Cuando se une con radicales simples: 2.Cuando se une con radicales oxigenados: + uro deamonio Raíz del radical simple o no metal deamonio Nombre del oxianion o radical oxigenado

39 Nomenclatura química Compuestos iónicos 2.7 Sales Hidrogenadas o ácidas: Se forman cuando se combina un oxianion hidrogenado con un metal o con amonio 1.Cuando solo hay 1 hidrógeno: 2.Cuando hay más de un hidrógeno: ácido de Hidrogenado de Metal o amonio Nombre del radical oxigenado o oxianion ácido de Hidrogenado de Metal o amonio Nombre del radical oxigenado o oxianion 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta

40 Nomenclatura química 2.7 Hidruros metálicos: Se forma cuando se combina un metal con el H -1 en forma de anion 1.Cuando el metal tiene 1 número de oxidación: 2.Cuando el metal tiene más de 1 número de oxidación: metal Hidruro de metal Hidruro de () Número de oxidación del metal en números romanos

41 Por lo general estan formados de elementos no metálicos. No hay transferencia de electrones durante la formación del compuesto, la transferencia es parcial. Nomenclatura de Oxidos no Metálicos Nomenclatura química Compuestos moleculares Se utiliza el sistema estequiométrico, el cual se basa en el uso de prefijos que se anotan antes del nombre de cada elemento. PrefijoNúmero de átomos mono1 di2 tri3 PrefijoNúmero de átomos tetra4 penta5 hexa6 PrefijoNúmero de átomos hepta7 octa8 nona9

42 Nomenclatura de Oxidos no Metálicos Nomenclatura química Compuestos moleculares Se utiliza el sistema estequiométrico, el cual se basa en el uso de prefijos que se anotan antes del nombre de cada elemento. Prefijo del número de átomos del no metal Prefijo del número de oxígenos óxido de Nombre del no metal

43 Radical simple + no Metal Nomenclatura química Compuestos moleculares Se utiliza el sistema estequiométrico, el cual se basa en el uso de prefijos que se anotan antes del nombre de cada elemento. Prefijo del número de átomos del no metal Prefijo del número del radical Nombre del radical simple Nombre del no metal

44 Ácidos o ácidos hidrácidos Nomenclatura química Compuestos moleculares Ácido es una sustancia que libera iones H + cuando se disuelve en agua Se forma cuando se combina un radical simple con el hidrógeno 1. Cuando el compuesto se forma en disolución Raíz del nombre del no metal ácidohídrico Raíz del nombre del no metal uro de hidrógeno 1. Cuando el compuesto no se forma en disolución

45 Oxácidos Nomenclatura química Compuestos moleculares Se forma cuando se combina un radical oxigenado con el hidrógeno 1. Cuando el nombre del radical oxigenado termina en ito Raíz del oxianion ácidooso 1. Cuando el nombre del radical oxigenado termina en ato Raíz del oxianion ácidoico

46 Hidratos Nomenclatura química Compuestos moleculares Son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ella Estas moléculas de agua se pueden separar mediante calentamiento. Cuando la sal pierde todas sus moléculas de agua, se le conoce como sal anhidra Número de moléculas de agua Nombre de la sal aguas o hidratos

47 Hidrocarburos La química de los compuestos orgánicos esta determinada por sus grupos funcionales OH alcohol NH 2 amina COOH ácido carboxilico = alqueno = alquino Nomenclatura química Compuestos orgánicos


Descargar ppt "Átomos, moléculas y iones Capítulo 2 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display."

Presentaciones similares


Anuncios Google