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Equilibrio Propiedad termodinámica fundamental para describirlo i ¿De qué depende?¿Cuál es su forma funcional? buscando respuestas 1 ro Estudiamos sistemas.

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1 Equilibrio Propiedad termodinámica fundamental para describirlo i ¿De qué depende?¿Cuál es su forma funcional? buscando respuestas 1 ro Estudiamos sistemas ideales: Gas ideal Solución ideal Solución idealmente diluida 2 do Adaptamos las ecuaciones ideales para que sean válidas en los casos reales

2 Gas ideal Sea P 1 = estándar, Calcular (1) (2)

3 Solución ideal Todos los componentes cumplen la ley de Raoult: p i = x i p i 0 H max =0 y V mez =0 p i 0 = p i 0 (T, P) Solución idealmente diluida El solvente cumple la ley de Raoult: p i = x i p i 0 Los solutos volátiles cumplen la ley de Henry: p i = x i K i K i = K i (T, P, solvente)

4 Soluciones reales xixi 01 pi0pi0 xixi 01 pi0pi0 desviaciones positivas desviaciones negativas p p Henry Raoult Henry Raoult

5 Potenciales químicos en una solución ideal En el equilibrio i, liq = i, vap, luego: Utilizando la ley de Raoult Definimos (4) función de T y P (3) (5) luego:

6 Potenciales químicos en la solución idealmente diluida En el equilibrio i, liq = i, vap, luego: Utilizando la ley de Henry Definimos (7) función de T y P y del solvente Solutos volátiles (6) luego: (8)

7 Potenciales químicos en sistemas reales Gas real fugacidad potencial químico estándar 0 (9)

8 actividad potencial químico estándar Soluciones reales En algunos casos depende también del solvente

9 Sistema racional Cuando O sea Para Escribimos Por lo tanto Uso: componentes con x i >>0 = factor de actividad

10 Sistema práctico Cuando O sea Para Escribimos Por lo tanto Uso: componentes con x i <<1 = factor de actividad

11 Estados estándar en bioquímica conc analítica conc molar (10) potencial químico del estado estándar bioquímico


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