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LEYES DE LOS GASES. Gas ideal Idealización del comportamiento de los gases reales aunque en algunas condiciones de presión y temperatura es aceptable.

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Presentación del tema: "LEYES DE LOS GASES. Gas ideal Idealización del comportamiento de los gases reales aunque en algunas condiciones de presión y temperatura es aceptable."— Transcripción de la presentación:

1 LEYES DE LOS GASES

2 Gas ideal Idealización del comportamiento de los gases reales aunque en algunas condiciones de presión y temperatura es aceptable. Idealización del comportamiento de los gases reales aunque en algunas condiciones de presión y temperatura es aceptable. Un gas ideal es aquel que se comporta de acuerdo a las leyes de Robert Boyle-Mariotte, Jaques Charles, Gay Lussac, Joule y Amadeo Avogadro. Un gas ideal es aquel que se comporta de acuerdo a las leyes de Robert Boyle-Mariotte, Jaques Charles, Gay Lussac, Joule y Amadeo Avogadro.

3 Ley de Boyle- Mariotte Evolución reversible de un sistema termodinámico que transcurre a temperatura constante Evolución reversible de un sistema termodinámico que transcurre a temperatura constante Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es PV = C. Las isotermas de un gas ideal en un diagrama P-V, llamado diagrama de Clapeyron, son hipérbolas equiláteras, cuya ecuación es PV = C.

4 Gráfica de la ley Boyle-Mariotte P [Pa] V [m 3 ] isoterma

5 Ley de Jacques Alexander Charles

6 Gráfica de la ley de Charles P [Pa] V [m 3 ] isobara

7 Ley de Louis Joseph Gay Lussac

8 Gráfica de la ley de Gay Lussac P [Pa] V [m 3 ] isocora

9 Ley de Amadeo Avogadro Gases ideales a igual temperatura y presión ocuparán volúmenes iguales y tendrán igual número de moléculas. Gases ideales a igual temperatura y presión ocuparán volúmenes iguales y tendrán igual número de moléculas. N A = 6.022x10 23 = número de moléculas N A = 6.022x10 23 = número de moléculas

10 P [Pa] V [m 3 ] 1 2 3

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13 Ley del gas ideal Ř = constante universal de los gases Ř= J / K mol Ř= Latm/Kmol

14 Ley de James Prescott Joule La energía interna de los gases depende exclusivamente de la temperatura absoluta. La energía interna de los gases depende exclusivamente de la temperatura absoluta.

15 Ejemplo 1 2 kg de un gas efectúan un proceso partiendo de un estado inicial en el que la presión es 1bar, el volumen 0.2m 3 y la temperatura 300K; hasta su estado final en el que la presión es 4bar y el volumen 0.15m 3. Encuentra T final y R del gas.

16 Ejemplo 2 Un tanque contiene 138g de oxígeno gaseoso (O 2 ) a 6 bar manométricos y 298K, tiene una válvula de seguridad que abre cuando la presión alcanza los 10bar man. a) ¿Cuál es el volumen del tanque? b) ¿A qué temperatura llegará el oxígeno cuando abra la válvula? Patm=1.01bar y R u =8.3145J/Kmol


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