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Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC 2 ), ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua,

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Presentación del tema: "Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC 2 ), ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua,"— Transcripción de la presentación:

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3 Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC 2 ), ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según : CaC H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Si el volumen de acetileno recogido, medido a 25 o C y 745 mm de Hg de presión ha sido de 0,25 L, determine : a) Masa de acetileno producidos. b) Masa de carburo cálcico que han reaccionado. c) % de carburo cálcico puro en la muestra original.

4 Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC 2 ), ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según : CaC H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Si el volumen de acetileno recogido, medido a 25 o C y 745 mm de Hg de presión ha sido de 0,25 L, determine: a) Masa de acetileno producidos. b) Masa de carburo cálcico que han reaccionado. c) % de carburo cálcico puro en la muestra original. La ecuación química está ajustada. Nos indica que el número de moles de acetileno que se obtiene coincide con los moles de carburo que han reaccionado. Calculando los moles de acetileno que se han formado, sabremos los que se han reaccionado de carburo de calcio.

5 Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC 2 ), ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según : CaC H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Si el volumen de acetileno recogido, medido a 25 o C y 745 mm de Hg de presión ha sido de 0,25 L, determine: a) Masa de acetileno producidos. b) Masa de carburo cálcico que han reaccionado. c) % de carburo cálcico puro en la muestra original. Para hallar la masa de acetileno, primero hallamos los moles utilizando la ecuación de estado de los gases, P·V = n·R·T: n(C 2 H 2 ) = P·V R·T = (745/760) atm · 0,25 L 0,082 (atm·L/K·mol) · (25+273)K n(C 2 H 2 ) =0,01 mol

6 Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC 2 ), ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según : CaC H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Si el volumen de acetileno recogido, medido a 25 o C y 745 mm de Hg de presión ha sido de 0,25 L, determine: a) Masa de acetileno producidos. b) Masa de carburo cálcico que han reaccionado. c) % de carburo cálcico puro en la muestra original. Un mol de acetileno tiene de masa: 2·12 + 2·1 = 26 g Luego la masa de 0,01 mol será: n(C 2 H 2 ) =0,01 mol m(C 2 H 2 ) = 0,01 mol · 26 g/mol =0,26 g La masa de C 2 H 2 que se ha producido es de 0,26 g La masa de C 2 H 2 que se ha producido es de 0,26 g

7 Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC 2 ), ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según : CaC H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Si el volumen de acetileno recogido, medido a 25 o C y 745 mm de Hg de presión ha sido de 0,25 L, determine: a) Masa de acetileno producidos. b) Masa de carburo cálcico que han reaccionado. c) % de carburo cálcico puro en la muestra original. Como dijimos al principio, los moles de CaC 2 que han reaccionado son los mismos que los de C 2 H 2 que se han formado, luego: n(C 2 H 2 ) =0,01 mol 0,64 g n(CaC 2 ) = 0,01 mol m(CaC 2 ) = 0,01 mol · (40+2·12) g/mol = La masa de CaC 2 que han reaccionado es de 0,64 g La masa de CaC 2 que han reaccionado es de 0,64 g

8 Una muestra comercial de 0,712 g de carburo cálcico (CaC 2 ), ha sido utilizada en la producción de acetileno, mediante su reacción con exceso de agua, según : CaC H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Si el volumen de acetileno recogido, medido a 25 o C y 745 mm de Hg de presión ha sido de 0,25 L, determine: a) Masa de acetileno producidos. b) Masa de carburo cálcico que han reaccionado. c) % de carburo cálcico puro en la muestra original. La masa de CaC 2 que han reaccionado es de 0,64 g Como la muestra comercial de CaC 2 era de 0,712 g y la que ha reaccionado es de 0,64 g, se deduce que su pureza era de: Pureza del CaC 2 = m(CaC 2 ) puro m(CaC 2 ) impuro · 100 = 0,64 g 0,712 · 100 = 89,9 % La pureza del CaC 2 comercial es del 89,9%

9 El carburo calcio (CaC 2 ) se utilizaba en las lámparas de acetileno (C 2 H 2 ), ya que éste arde con una llama muy luminosa.


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