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La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13.

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Presentación del tema: "La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13."— Transcripción de la presentación:

1 La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

2 SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. CompuestoSistemáticaTradicional H2H2 dihidrógenohidrógeno F2F2 diflúorflúor Cl 2 diclorocloro Br 2 dibromobromo I2I2 diyodoyodo O2O2 dioxígenooxígeno O3O3 trioxígenoozono S8S8 octaazufreazufre P4P4 Tetrafósforofósforo Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

3 GrupoElementosEstado de oxidación Grupo 1 (1A)H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1 Grupo 2 (2A)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 Grupo 6 (6B)Cr +2,+3,+6 Grupo 7 (7B)Mn +2, +3, +4, +6, +7 Grupo 8 (8B)Fe +2, +3 Grupo 9 (8B)Co Grupo 10 (8B) Ni Grupo 11 (1B) Cu Ag Au +1, , +3 GrupoElementosEstado de oxidación Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg +2 +1, +2 Grupo 13 (3A) B, Al, Ga, In, Tl +3,-3 Grupo 14 (4A) C Si Ge, Sn, Pb +2, +4, -4 +2, +4 Grupo 15 (5A) N, P, As, Sb, Bi -3,+3,+5 Grupo 16 (6A) O S, Se, Te Po -2 +2, +4, +6, -2 Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, At +1, +3, +5, +7, -1 Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.

4 Están formados por dos elementos Se escriben los elementos en un orden: 1º el menos electronegativo y 2º el más electronegativo Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo Siempre que sea posible se simplifica: Cu 2 S 2 CuS El compuesto se lee de derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo) COMPUESTOS BINARIOS Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) Al O

5 Nomenclatura SISTEMÁTICA Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl 2 O 5 pentaóxido de dicloro H2SH2Ssulfuro de dihidrógeno SiH 4 tetrahidruro de silicio COMPUESTOS BINARIOS

6 Nomenclatura de STOCK Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica. CuOóxido de cobre (II) Fe 2 O 3 óxido de hierro (III) Al 2 O 3 óxido de aluminio COMPUESTOS BINARIOS

7 Nomenclatura TRADICIONAL Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe: Posibilidad de n. o.Terminación uno-ico dos n.o. menor -oso n. o. mayor -ico tres n.o. menor hipo … -oso n. o. intermedia -oso n.o. mayor -ico cuatro n. o. menor hipo … -oso n. o. intermedio -oso n. o. intermedio -ico n. o. mayor per … -ico COMPUESTOS BINARIOS

8 CLASIFICACIÓN óxidosperóxidoshidrurossales neutras óxidos básicos óxidos ácidos hidruros metálicos hidruros no metálicos grupos 13, 14,15 hidruros volátiles grupos 16, 17 haluros de hidrógeno sales neutrassales volátiles COMPUESTOS BINARIOS

9 Óxido básico Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal. CompuestoSistemáticaStockTradicional FeOmonóxido de hierroóxido de hierro (II)óxido ferroso Fe 2 O 3 trióxido de dihierroóxido de hierro (III)óxido férrico Li 2 Oóxido de dilitioóxido de litioóxido lítico o de litio COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico +1 +2, +3 -2

10 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Óxido ácido Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal. Compuesto SistemáticaStockTradicional SOmonóxido de azufreóxido de azufre (II)Anhídrido hiposulfuroso SO 2 dióxido de azufreóxido de azufre (IV)Anhídrido sulfuroso SO 3 trióxido de azufreóxido de azufre (VI)Anhídrido sulfúrico COmonóxido de carbonoóxido de carbono (II)Anhídrido carbonoso CO 2 dióxido de carbonoóxido de carbono (IV)Anhídrido carbónico -2 +2,+4 +2,+4,+6

11 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Estequiométrica BaO Na 2 O Al 2 O 3 CoO CuO Cu 2 O FeO Fe 2 O 3 MgO ZnO SnO 2

12 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Estequiométrica BaOÓxido Bárico Óxido de Bario Na 2 OÓxido SódicoÓxido de SodioÓxido de disodio Al 2 O 3 Óxido AlumínicoÓxido de Aluminio Trióxido de dialum CoOÓxido Cobaltoso Óxido de Cobalto (II)Óxido de Cobalto CuOÓxido CúpricoÓxido de Cobre (II) Óxido de Cobre Cu 2 OÓxido Cuproso Óxido de Cobre (I)Óxido de dicobre FeOÓxido Ferroso Óxido de Hierro (II) Óxido de Hierro Fe 2 O 3 Óxido Férrico Óxido de Hierro (III)Trióxido de dihierro MgOÓxido MagnésicoÓxido de Magnesio ZnOÓxido Cínquico Óxido de Cinc SnO 2 Óxido Estánnico Óxido de Estaño (IV)Dióxido de Estaño

13 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Estequiométrica Br 2 O Br 2 O 3 Br 2 O 5 Br 2 O 7 SeO SeO 2 SeO 3 CO 2 N2ON2O N2O3N2O3 N2O5N2O5 TeO 2

14 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Estequiométrica Br 2 OAnh HipobromosoÓxido de Bromo (I) Óxido de dibromo Br 2 O 3 Anh BromosoÓx deBromo (III) Trióxido de dibromo Br 2 O 5 Anhídrido BrómicoÓxido de Bromo (V) Pentaóxido de dibromo Br 2 O 7 Anh Perbrómico Óx de Bromo (VII)Heptaóxido de dibromo SeOAnh HiposeleniosoÓxido de Selenio (II) Óxido de Selenio SeO 2 Anh SeleniosoÓx de Selenio (IV) Dióxido de Selenio SeO 3 Anhídrido SelénicoÓx de Selenio (VI)Trióxido de Selenio CO 2 Anh Carbónico Óx de Carbono (IV)Dióxido de Carbono N2ON2OAnh Hiponitroso Óx de Nitrógeno (I)Óxido de dinitrógeno N2O3N2O3 Anhídrido NitrosoÓx de Nitrógeno (III)Trióxido de dinitrógeno N2O5N2O5 Anhídrido Nítrico Óxido de Nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógeno TeO 2 Anh TelurosoÓx de Teluro (IV) Dióxido de Teluro

15 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS CompuestoSistemáticaStockTradicional CaH 2 dihidruro de calciohidruro de calciohidruro cálcico LiHhidruro de litio hidruro lítico FeH 3 trihidruro de hierrohidruro de hierro (III)hidruro férrico SrH 2 dihidruro de estronciohidruro de estroncio Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico Hidruros metálicos Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal , +3 +2

16 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos) Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA. Comp.SistemáticaStockTradicional HFfluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HClcloruro de hidrógeno ácido clorhídrico H2SH2Ssulfuro de dihidrógenosulfuro de hidrógenoácido sulfhídrico H 2 Seseleniuro de dihidrógenoseleniuro de hidrógenoácido selenhídrico +1 -2

17 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS +1 Hidruros volátiles (hidruros no metálicos) Hidruros volátiles (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos IIIA, IVA y VA. Comp.SistemáticaStockTradicional NH 3 trihidruro de nitrógenohidruro de nitrógeno (III)amoniaco PH 3 trihidruro de fósforohidruro de fósforo (III)fosfina AsH 3 trihidruro de arsénicohidruro de arsénico (III)arsina SbH 3 trihidruro de antimoniohidruro de estibina (III)estibina CH 4 tetrahidruro de carbonohidruro de metano (IV)metano SiH 4 tetrahidruro de nitrógenohidruro de silicio (IV)silano BH 3 Trihidruro de borohidruro de boro (III)borano gas fumigante incoloro gas muy tóxico mineral opaco hidrocarburo aumentador de la adhesión Uso industrias Limpieza,gas

18 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. Sales neutras Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. CompuestoSistemáticaStockTradicional LiFfluoruro de litio AuBr 3 tribromuro de orobromuro de oro (III)bromuro áurico Na 2 Ssulfuro de disodiosulfuro de sodiosulfuro sódico SnS 2 disulfuro de estañosulfuro de estaño (IV)Sulfuro estánnico +1 +1, , +4

19 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Sales volátiles Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación: B

20 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Sistemática NaH KH CaH 2 AlH 3 FeH 2 HgH 2 AgH CrH 2 CrH 3

21 Nomenclatura FórmulaTradicionalStockSistemática NaHHidruro SódicoHidruro de Sodio KHHidruro Potásico Hidruro de Potasio CaH 2 Hidruro CálcicoHidruro de CalcioDihidruro de Calcio AlH 3 Hidruro AlumínicoHidruro de AluminioTrihidruro de Aluminio FeH 2 Hidruro FerrosoHidruro de Hierro(II)Dihidruro de Hierro HgH 2 Hidruro mercúricoHidruro de mercurio (II)Dihidruro de mercurio AgHHidruro argénticoHidruro de plata CrH 2 Hidruro CromosoHidruro de Cromo(II)Dihidruro de Cromo CrH 3 Hidruro CrómicoHidruro de Cromo(III)Trihidruro de Cromo

22 Nomenclaturas FórmulaTradicionalSistemática HF HCl HBr HI H2SH2S H 2 Se H 2 Te

23 Nomenclaturas FórmulaTradicionalSistemática HFAc. FluorhídricoFluoruro de Hidrógeno HClAc. ClorhídricoCloruro de Hidrógeno HBrAc. BromhídricoBromuro de Hidrógeno HIAc. YodhídricoYoduro de Hidrógeno H2SH2SAc. Sulfhídrico Sulfuro de Hidrógeno H 2 SeAc. SelenhídricoSeleniuro de Hidrógeno H 2 TeAc. TelurhídricoTelururo de Hidrógeno

24 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Sistemática BaO Na 2 O Al 2 O 3 CoO CuO Cu 2 O FeO Fe 2 O 3 MgO ZnO SnO 2

25 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Sistemática BaOÓxido Bárico Óxido de Bario Na 2 OÓxido SódicoÓxido de SodioÓxido de disodio Al 2 O 3 Óxido AlumínicoÓxido de Aluminio Trióxido de dialuminio CoOÓxido Cobaltoso Óxido de Cobalto (II)Óxido de Cobalto CuOÓxido CúpricoÓxido de Cobre (II) Óxido de Cobre Cu 2 OÓxido Cuproso Óxido de Cobre (I)Óxido de dicobre FeOÓxido Ferroso Óxido de Hierro (II) Óxido de Hierro Fe 2 O 3 Óxido Férrico Óxido de Hierro (III)Trióxido de dihierro MgOÓxido MagnésicoÓxido de Magnesio ZnOÓxido Cínquico Óxido de Cinc SnO 2 Óxido Estánnico Óxido de Estaño (IV)Dióxido de Estaño

26 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Sistemática Br 2 O Br 2 O 3 Br 2 O 5 Br 2 O 7 SeO SeO 2 SeO 3 CO 2 N2ON2O N2O3N2O3 N2O5N2O5 TeO 2

27 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Sistemática Br 2 O Anhídrido Hipobromoso Óxido de Bromo (I) Óxido de dibromo Br 2 O 3 Anhídrido BromosoÓxido de Bromo (III) Trióxido de dibromo Br 2 O 5 Anhídrido BrómicoÓxido de Bromo (V) Pentaóxido de dibromo Br 2 O 7 Anhídrido Perbrómico Óxido de Bromo (VII)Heptaóxido de dibromo SeO Anhídrido Hiposelenioso Óxido de Selenio (II) Óxido de Selenio SeO 2 Anhídrido SeleniosoÓxido de Selenio (IV) Dióxido de Selenio SeO 3 Anhídrido SelénicoÓxido de Selenio (VI)Trióxido de Selenio CO 2 Anhídrido Carbónico Óxido de Carbono (IV)Dióxido de Carbono N2ON2OAnhídrido Hiponitroso Óxido de Nitrógeno (I)Óxido de dinitrógeno N2O3N2O3 Anhídrido NitrosoÓxido de Nitrógeno (III)Trióxido de dinitrógeno N2O5N2O5 Anhídrido NítricoÓxido de Nitrógeno (V)Pentaóxido de dinitrógeno TeO 2 Anhídrido TelurosoÓxido de Teluro (IV) Dióxido de Teluro

28 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Sistemática LiF CaF 2 AlCl 3 CuBr 2 MnS CaTe KI FeCl 2 NiS K 2 Se PtF 2

29 Nomenclatura FórmulaTradicionalStockSistemática LiFFluoruro Lítico Fluoruro de Litio CaF 2 Fluoruro CálcicoFluoruro de CalcioDifluoruro de Calcio AlCl 3 Cloruro AlumínicoCloruro de AluminioTricloruro de Aluminio CuBr 2 Bromuro CúpricoBromuro de Cobre(II)Dibromuro de Cobre MnSSulfuro ManganosoSulfuro de Manganeso(II)Sulfuro de Manganeso CaTeTelururo CálcicoTelururo de Calcio KIYoduro PotásicoYoduro de Potasio FeCl 2 Cloruro FerrosoCloruro de Hierro(II)Dicloruro de Hierro NiSSulfuro NiquelosoSulfuro de Níquel(II)Sulfuro de Níquel K 2 SeSeleniuro PotásicoSeleniuro de PotasioSeleniuro de Dipotasio PtF 2 Fluoruro PlatinosoFluoruro de Platino(II)Difluoruro de Platino

30 Nomenclaturas FórmulaTradicionalSistemática Agua Amoníaco Fosfina Arsina Estibina Metano Silano Borano

31 Nomenclaturas FórmulaTradicionalSistemática H2OH2OAgua NH 3 AmoníacoTrihidruro de Nitrógeno PH 3 FosfinaTrihidruro de Fósforo AsH 3 Arsina Trihidruro de Arsénico SbH 3 EstibinaTrihidruro de Antimonio CH 4 Metano Tetrahidruro de Carbono SiH 4 Silano Tetrahidruro de Silicio BH 3 BoranoTrihidruro de Boro

32 Su fórmula es M 2 O 2, (sin simplificar), si el metal es de valencia 1 (y también con el Hidrógeno) y MO 2, si el metal tiene valencia 2. Con cualquier otra valencia, los metales no pueden formar peróxidos. Peróxidos FórmulaTradicionalStock Sistemática Li 2 O 2 Peróxido Lítico Peróxido de LitioDióxido de dilitio Cs 2 O 2 Peróxido CésicoPeróxido de CesioDióxido de dicesio Ag 2 O 2 Peróxido ArgénticoPeróxido de PlataDióxido de diplata MgO 2 Peróxido Magnésico Peróxido de MagnesioDióxido de Magnesio SrO 2 Peróxido EstróncicoPeróxido de Estroncio Dióxido de Estroncio ZnO 2 Peróxido Cínquico Peróxido de Cinc Dióxido de Cinc Cu 2 O 2 Peróxido CuprosoPeróxido de Cobre (I)Dióxido de dicobre CuO 2 Peróxido Cúprico Peróxido de Cobre (II) Dióxido de cobre NiO 2 Peróxido Niqueloso Peróxido de Níquel (II) Dióxido de Níquel H2O2H2O2 Agua Oxigenada Peróxido de HidrógenoDióxido de dihidrógeno

33 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Estequiométrica LiF Fluoruro Cálcico Cloruro de Aluminio Dibromuro de Cobre MnS Telururo Cálcico Yoduro de Potasio Dicloruro de Hierro NiS Seleniuro Potásico Fluoruro de Platino(II)

34 Nomenclatura FórmulaTradicionalStock Estequiométrica LiFFluoruro Lítico Fluoruro de Litio CaF 2 Fluoruro CálcicoFluoruro de CalcioDifluoruro de Calcio AlCl 3 Cloruro AlumínicoCloruro de AluminioTricloruro de Aluminio CuBr 2 Bromuro CúpricoBromuro de Cobre(II)Dibromuro de Cobre MnSSulfuro ManganosoSulfuro de Manganeso(II)Sulfuro de Manganeso CaTeTelururo CálcicoTelururo de Calcio KIYoduro PotásicoYoduro de Potasio FeCl 2 Cloruro FerrosoCloruro de Hierro(II)Dicloruro de Hierro NiSSulfuro NiquelosoSulfuro de Níquel(II)Sulfuro de Níquel K 2 SeSeleniuro PotásicoSeleniuro de PotasioSeleniuro de Dipotasio PtF 2 Fluoruro PlatinosoFluoruro de Platino(II)Difluoruro de Platino

35 Óxidos básicos + Agua Hidróxidos Su fórmula es M(OH) m donde m es la valencia del metal. El ion OH - es un ion diatómico denominado hidróxido de carga global -1. Hidróxidos FórmulaFuncionalStock Estequiométrica Fe(OH) 2 Hidróxido FerrosoHidróxido de Hierro(II)Dihidróxido de Hierro NaOHHidróxido SódicoHidróxido de Sodio Al(OH) 3 Hg(OH) 2 KOH Pb(OH) 4 Be(OH) 2 Zn(OH) 2 CuOH Co(OH) 3 Ba(OH) 2 AuOH Pt(OH) 4 Ca(OH) 2 Au(OH) 3 Pb(OH) 2 AgOH

36 FórmulaFuncionalStock Estequiométrica Fe(OH) 2 Hidróxido FerrosoHidróxido de Hierro(II)Dihidróxido de Hierro NaOHHidróxido SódicoHidróxido de Sodio Al(OH) 3 Hidróxido AlumínicoHidróxido de Aluminio Trihidróxido de Al Hg(OH) 2 Hidróxido MercúricoHidróxido de Mercurio(II)Dihidróxido de Mercurio KOHHidróxido Potásico Hidróxido de Potasio Pb(OH) 4 Hidróxido PlúmbicoHidróxido de Plomo(IV) Tetrahidróxido de Plomo Be(OH) 2 Hidróxido Berílico Hidróxido de BerilioDihidróxido de Berilio Zn(OH) 2 Hidróxido CinquicoHidróxido de CincDihidróxido de Cinc CuOHHidróxido CuprosoHidróxido de Cobre(I)Hidróxido de Cobre Co(OH) 3 Hidróxido CobálticoHidróxido de Cobalto(III) Trihidróxido de Cobalto Ba(OH) 2 Hidróxido BáricoHidróxido de BarioDihidróxido de Bario AuOHHidróxido AurosoHidróxido de Oro(I) Hidróxido de Oro Pt(OH) 4 Hidróxido PlatínicoHidróxido de Platino(IV)Tetrahidrido de Platino Ca(OH) 2 Hidróxido CálcicoHidróxido de CalcioDihidróxido de Calcio Au(OH) 3 Hidróxido AúricoHidróxido de Oro(III)Trihidróxido de Oro Pb(OH) 2 Hidróxido Plumboso Hidróxido de Plomo(II)Dihidróxido de Plomo AgOHHidróxido argénticoHidróxido de Plata

37 Son compuestos con propiedades ácidas, formados por la combinación de Hidrógeno, Oxígeno y un no metal, aunque a veces puede ser también un metal que se encuentra en un estado de oxidación elevado (valencia muy alta, es decir, Cr con v=6, Mn con v=7 y Bi con v=5): óxidos ácidos (anhídridos) + agua ácidos oxoácidos La fórmula de un ácido oxoácido la podemos obtener a partir del anhídrido correspondiente, sumándole una molécula de agua. Su fórmula general es HxXyOz donde X representa, en la mayoría de los casos, un no metal. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos. Oxácidos (generalidades)

38 FórmuTradicionalStock Estequiométrica HClOÁc HipoclorosoÁcido Oxoclórico(I)Oxoclorato(I) de Hidrógeno HClO 2 Ácido ClorosoÁcido Dioxoclórico(III)Dioxoclorato(III) de Hidrógeno HClO 3 HClO 4 H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 CO 2 HNO 3 HNO 2 H 2 CrO 4

39 FórmuTradicionalStock Estequiométrica HClOÁc HipoclorosoÁcido Oxoclórico(I)Oxoclorato(I) de Hidrógeno HClO 2 Ácido ClorosoÁcido Dioxoclórico(III)Dioxoclorato(III) de Hidrógeno HClO 3 Ácido ClóricoÁcido Trioxoclórico(V)Trioxoclorato(V) de Hidrógeno HClO 4 Ác PerclóricoÁc Tetraoxoclórico(VII)Tetraoxoclorato(VII)de Hidrógeno H 2 SO 3 Ácido SulfurosoÁcido Trioxosulfúrico(IV)Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno H 2 SO 4 Ácido SulfúricoÁc Tetraoxosulfúrico(VI)Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno H 2 CO 3 Ácido CarbónicoÁcido Trioxocarbónico(IV)Trioxocarbonato(IV) de Hidrógeno H 2 CO 2 Ácido CarbonosoÁcido Dioxocarbónico(II)Dioxocarbonato(II) de Hidrógeno HNO 3 Ácido NítricoÁcido Trioxonítrico(V)Trioxonitrato(V) de Hidrógeno HNO 2 Ácido NitrosoÁcido Dioxonítrico(III)Dioxonitrato(III) de Hidrógeno H 2 CrO 4 Ácido CrómicoÁc Tetraoxocrómico(VI)Tetraoxocromato(VI) de Hidrógeno

40 TradicionalStockSistemática H 2 SO 4 Ác. Nítrico Ác. Trioxoclórico(V) Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno H 2 CO 3 Ác. Dioxonítrico(III) Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno HMnO 4

41 TradicionalStockSistemática H 2 SO 4 Ác. SulfúricoÁc. Tetraoxosulfúrico(VI)Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno HNO 3 Ác. NítricoÁc. Troxonítrico(V)Trioxonitrato(V) de hidrógeno HClO 3 Ác. ClóricoÁc. Trioxoclórico(V)Trioxoclorato(V) de hidrógeno H 3 PO 4 Ác. FosfóricoÁc. Tetraoxofosfórico(V)Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno H 2 CO 3 Ác. CarbónicoÁc. TrioxocarbónicoTrioxocarbonato de hidrógeno HNO 2 Ác. NitrosoÁc. Dioxonítrico(III)Dioxonitrato(III) de hidrógeno HClO 4 Ác. PerclóricoÁc. Tetraoxoclórico(VII)Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno HMnO 4 Ác. Permangánico Ác. Tetraoxomangánico(VII) Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

42 Casos especiales Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la nomenclatura tradicional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla: METAPIROORTOELEMENTO Valencia impar 1, 3, 5 1 de óxido + 1 de agua 1 de óxido + 2 de agua 1 de óxido + 3 de agua P, As, Sb Valencia par 2, 4, 6 1 de óxido + 1 de agua 2 de óxido + 1 de agua 1 de óxido + 2 de agua S, Se, Te en las situaciones de las celdas sombreadas de la tabla, el prefijo se suele suprimir.

43 Desarrollo y fórmula del ácido Nombre en la Nom. Funcional P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 5 Ac. Pirofosforoso P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 Ac. Ortofosfórico o Fosfórico SO H 2 O H 2 SO 4 Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico 2 SO H 2 O H 2 S 2 O 5 Ac. Pirosulfuroso

44 FórmulaTradicionalStock Estequiométrica HPOAc. MetahipofosforosoAc. Oxofosfórico(I) Oxofosfato(I) de Hidrógeno HPO 2 Ac. Metafosforoso Ac. Dioxofosfórico(III) Dioxofosfato(III) de Hidrógeno HPO 3 H4P2O3H4P2O3 H4P2O5H4P2O5 H4P2O7H4P2O7 H4P2O3H4P2O3 H 3 PO 2 H 3 PO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 2

45 FórmulaTradicionalStock Estequiométrica HPOAc. MetahipofosforosoAc. Oxofosfórico(I) Oxofosfato(I) de Hidrógeno HPO 2 Ac. Metafosforoso Ac. Dioxofosfórico(III) Dioxofosfato(III) de Hidrógeno HPO 3 Ac. Metafosfórico Ac. Trioxofosfórico(V) Trioxofosfato(V) de Hidrógeno H4P2O3H4P2O3 Ac. Pirohipofosforoso Ac. Trioxodifosfórico(I) Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno H4P2O5H4P2O5 Ac. Pirofosforoso Ac. Pentaoxodifosfórico (III) Pentaoxodifosfato(III) de Hidrógeno H4P2O7H4P2O7 Ac. Pirofosfórico Ac. Heptaoxofosfórico(V) Heptaoxodifosfato(V) de Hidrógeno H4P2O3H4P2O3 Ac. Pirohipofosforoso Ac. Trioxodifosfórico(I) Trioxodifosfato(I) de Hidrógeno H 3 PO 2 Ac. Ortohipofosforoso o Hipofosforoso Ac. Dioxofosfórico(I) Dioxofosfato(I) de Hidrógeno H 3 PO 3 Ac. Ortofosforoso o Fosforoso Ac. Trioxofosfórico(III) Trioxofosfato(III) de Hidrógeno H 3 PO 4 Ac. Ortofosfórico o Fosfórico Ac. Tetraoxofosfórico(V) Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno H 2 SO 2 Ac. Metahiposulfuroso o hiposulfuroso Ac. Dioxosulfúrico(II) Dioxosulfato(II) de Hidrógeno

46 FórmulaTradicionalStock Estequiométrica H2S2O3H2S2O3 Ac. Pirohiposulfuroso Ac. Trioxodisulfúrico(I I) Trioxodisulfato(II) de Hidrógeno H2S2O5H2S2O5 Ac. Pirosulfuroso Ac. Pentaoxodisulfúric o(IV) Pentaoxodisulfato(IV) de Hidrógeno H2S2O7H2S2O7 Ac. Pirosulfúrico Ac. Heptaoxodisulfúri co(VI) Heptaoxodisulfato(VI) de Hidrógeno H 4 SO 3 Ac. Ortohiposulfuroso Ac. Trioxosulfúrico(II) Trioxosulfato(II) de Hidrógeno H 4 SO 4 Ac. Ortosulfuroso Ac. Tetraoxosulfúrico( IV) Tetraoxosulfato(IV) de Hidrógeno H 4 SO 5 Ac. Ortosulfúrico Ac. Pentaoxosulfúrico( VI) Pentaoxosulfato(VI) de Hidrógeno

47 Aniones derivados de los Oxácidos El nombre específico del ácido se modifica en su prefijo de la siguiente forma: Sufijo del ácidoSufijo del anión - oso- ito - ico - ato

48 Nombre del ácido Fórmula ácido Fórmula anión Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Ac. SulfurosoH 2 SO 3 SO 3 -2 ion o anión Sulfito ion o anión Trioxosulfato(IV) Ac. FosfóricoH 3 PO 4 PO 4 -3 ion o anión Fosfato ion o anión Tetraoxofosfato(V) Ac. Hipoyodoso HIOIO - Ac. Metafosforoso HPO 2 PO 2 - Ac. SilícicoH 2 SiO 3 SiO 3 -2 Ac. Pirofosfórico H4P2O7H4P2O7 P 2 O 7 -4

49 Nombre del ácido Fórmula ácido Fórmula anión Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Ac. SulfurosoH 2 SO 3 SO 3 -2 ion o anión Sulfito ion o anión Trioxosulfato(IV) Ac. FosfóricoH 3 PO 4 PO 4 -3 ion o anión Fosfato ion o anión Tetraoxofosfato(V) Ac. Hipoyodoso HIOIO - ion o anión Hipoyodito ion o anión Oxoyodato(I) Ac. Metafosforoso HPO 2 PO 2 - ion o anión Metafosfito ion o anión Dioxofosfato(III) Ac. SilícicoH 2 SiO 3 SiO 3 -2 ion o anión Silicato ion o anión Trioxosilicato(IV) Ac. Pirofosfórico H4P2O7H4P2O7 P 2 O 7 -4 ion o anión Pirofosfato ion o anión Heptaoxodifosfato(V)

50 FórmulaAniónNombre HClOClO - HClO 2 ClO 2 - HClO 3 ClO 3 - HClO 4 ClO 4 H 2 SO 3 HSO 3 - SO 3 2- H 2 SO 4 HSO 4 - SO 4 2- H 2 CO 3 HCO 3 1- CO 3 2- H 2 CO 2 HCO 2 1- CO 2 2- HNO 3 NO 3 1- HNO 2 NO 2 1-

51 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HNO 2 HNO 3 HNO

52 Las sales son compuestos que resultan de sustituir todos o parte de los hidrógenos de un ácido por un metal. Hay dos tipos de sales atendiendo al tipo de ácido del que provienen y a si se han sustituido todos los hidrógenos del ácido o no. Estos tipos de sales son: 1.Sales ternarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de un oxoácido por metal. 2.Sales ácidas: Resultan de sustituir sólo parte de los hidrógenos de cualquiera de los dos tipos de ácidos por metal. Sales

53 FórmulaTradicionalSistemática NaClOHipoclorito sódicoOxoclorato (I) de Sodio NaClO 2 Clorito sódicoDioxoclorato (III) de Sodio NaClO 3 NaClO 4 K 2 SO 3 K 2 SO 4 KNO 2 KNO 3 CaSO 4 Li 2 CO 3 Ca(IO 3 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca(PO 2 ) 2 PbCO 3 Cu(NO 3 ) 2 Na 3 AsO 4 Rb 4 As 2 O 5 Fe 4 (P 2 O 7 ) 3 Be 3 (PO 3 ) 2

54 FórmulaTradicionalSistemática NaClOHipoclorito sódicoOxoclorato (I) de Sodio NaClO 2 Clorito sódicoDioxoclorato (III) de Sodio NaClO 3 Clorato sódicoTrioxoclorato (V) de Sodio NaClO 4 Perclorato sódicoTetraoxoclorato (VII) de Sodio K 2 SO 3 Sulfito potásicoTrioxosulfato (IV) de Potasio K 2 SO 4 Sulfato potásicoTetraoxosulfato (VI) de Potasio KNO 2 Nitrito potásicoDioxonitrato (III) de Potasio KNO 3 Nitrato potásicoTrioxonitrato (V) de Potasio CaSO 4 Sulfato cálcicoTetraoxosulfato (VI) de Calcio Li 2 CO 3 Carbonato de LitioTrioxocarbonato (IV) de Litio Ca(IO 3 ) 2 Yodato de CalcioBistrioxoyodato (V) de Calcio Al 2 (SO 4 ) 3 Sulfato alumínicoTristetraoxosulfato (VI) de Aluminio Ca 3 (PO 4 ) 2 Fosfato de CalcioBistetraoxofosfato (V) de Calcio Ca(PO 2 ) 2 Metafosfito de CalcioBisdioxofosfato (III) de Calcio PbCO 3 Carbonato plumbosoTrioxocarbonato (IV) de Plomo Cu(NO 3 ) 2 Nitrato cúpricoBistrioxonitrato (V) de Cobre Na 3 AsO 4 Arseniato de SodioTetraoxoarseniato (V) de Sodio Rb 4 As 2 O 5 Piroarsenito de Rubidio Pentaoxodiarseniato (III) de Rubidio Fe 4 (P 2 O 7 ) 3 Pirofosfato férricoTrisheptaoxodifosfato (V) de Hierro Be 3 (PO 3 ) 2 Fosfito de BerilioBistrioxofosfato (III) de Berilio

55 FórmulaTradicionalSistemática NaHSO 4 Bisulfato sódicoHidrógenotetraoxosulfato(VI) de Sodio K 2 HPO 4 Bifosfato potásicoHidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio KH 2 PO 4 Dibifosfato potásico Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio NaHCO 3 Bicarbonato sódicoHidrógenotrioxocarbonato(IV) de Sodio Cr(HSO 3 ) 3 Bisulfito crómico Trishidrógenotrioxosulfato(IV) de Cromo Ba 3 (HP 2 O 7 ) 2 Bipirofosfato bárico Bishidrógenoheptaoxodifosfato(V) de Bario Al(HSO 4 ) 3 Bisulfato alumínico Trishidrógenotetraoxosulfato(VI) de Aluminio Ni(HSiO 3 ) 3 Bisilicato niquélico Trishidrógenotrioxosilicato(IV) de Níquel Ca(HS) 2 Bisulfuro cálcicoHidrógenosulfuro de Calcio Cd(HS) 2 Bisulfuro de CadmioHidrógenosulfuro de Cadmio NaHSeBiseleniuro sódicoHidrógenoseleniuro de Sodio

56 FórmulaTradicionalSistemática NH 4 Cl Cloruro amónicoCloruro de amonio (NH 4 ) 2 S Sulfuro amónicoSulfuro de amonio NH 4 NO 3 Nitrato amónicoTrioxonitrato (V) de amonio (NH 4 ) 2 SO 4 Sulfato amónicoTetraoxosulfato (VI) de amonio (NH 4 ) 2 SO 3 Sulfito amónicoTrioxosulfato (IV) de amonio (NH 4 ) 3 PO 4 Fosfato amónicoTetraoxofosfato (V) de amonio Este tipo de sales llevan como catión el ion amonio NH 4 +. Algunos ejemplos de este tipo de sales se reflejan en la siguiente tabla: Sales amónicas

57 FórmulaTradicionalSistemática HCNÁcido cianhídricoCianuro de hidrógeno Mg(CN) 2 Cianuro magnésicoCianuro de magnesio Au(CN) 3 Cianuro aúricoTricianuro de Oro NH 4 CNCianuro amónicoCianuro de amonio Cianuros:

58 FórmulaFuncionalSistemática H2S2O3H2S2O3 Ácido TiosulfúricoTrioxodisulfato (IV) de Hidrógeno K2S2O3K2S2O3 Tiosulfato potásicoTrioxodisulfato (IV) de Potasio BaS 2 O 3 Tiosulfato báricoTrioxodisulfato (IV) de Bario NaHS 2 O 3 Bitiosulfato sódicoHidrógenotrioxodisulfato (IV) de Sodio Tiosulfatos:

59 FórmulaFuncionalSistemática H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómicoHeptaoxodicromato (VI) de Hidrógeno BaCr 2 O 7 Dicromato báricoHeptaoxodicromato (VI) de Bario K 2 Cr 2 O 7 Dicromato potásicoHeptaoxodicromato (VI) de Potasio NaHCr 2 O 7 Bidicromato sódicoHidrógenoheptaoxodicromato(VI) de sodio Dicromatos:


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