QUIMICA 1 Departamento de Ciencia y Tecnología Dra. Silvia Alonso Ing. Bárbara Bravo Ferrada

Presentación del tema: "QUIMICA 1 Departamento de Ciencia y Tecnología Dra. Silvia Alonso Ing. Bárbara Bravo Ferrada"— Transcripción de la presentación:

1 QUIMICA 1 Departamento de Ciencia y Tecnología Dra. Silvia Alonso (salonso@unq.edu.ar) Ing. Bárbara Bravo Ferrada (bbferrada@unq.edu.ar)

2 Equilibrio químico

3 Equilibrio Químico Consideraciones Básicas La mayoría de las reacciones no llegan a completarse. La reacciones que no llegan a completarse y se dan en ambos sentidos se llaman reacciones irreversibles.

4 Equilibrio Químico Existe equilibrio químico cuando dos reacciones opuestas tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad

5 Equilibrio Químico Sistema SO 2 – O 2 – SO 3 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) A 1500K 0,400M 0,200M 0 Inicio -0,056M -0,028M +0,056M 0,344M 0,172M 0,056M Equilibrio

6 Equilibrio Químico La constante de equilibrio 2A + B A 2 B La cte de equilibrio, Kc, se define como el producto de las concentraciones en el equilibrio (moles por litro) de los productos, cada una elevada a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación ajustada, dividido por el producto de las concentraciones en el equilibrio de los reactivos, cada una elevada a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación ajustada.

7 Equilibrio Químico La magnitud de Kc es una medida de la extensión en la que tiene lugar la reacción. Para cualquier reacción, el valor de Kc: 1.Solo varia con la temperatura 2.Es constante a una temperatura dada 3.Es independiente de la concentraciones iniciales Variación de Kc con la forma de la ecuación ajustada. N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) Kc= 4,5x10 -31 Si la ecuación para la reacción se multiplica por un numero positivo o negativo,n, entonces el valor original de Kc, se eleva a la potencia n.

8 Equilibrio Químico El cociente de reacción Q. Tiene la misma forma que la constante de equilibrio, pero implica valores específicos que no son necesariamente concentraciones de equilibrio. Q< K La reacción directa predomina hasta que se alcanza el equilibrio Q= K El sistema esta en el equilibrio Q> K La reacción inversa predomina hasta que se alcanza el equilibrio.

9 Equilibrio Químico Factores que afectan el equilibrio Una vez que el sistema a alcanzado el equilibrio, permanece en el hasta que es perturbado por algún cambio en las concentraciones. Principio de LeChatelier : Si se aplica un cambio de condiciones (stress) a un sistema en equilibrio, el sistema responde de la forma en que mejor reduzca esos cambios para alcanzar de nuevo el equilibrio. Hay 4 tipos de cambios considerados Cambios en la concentración Cambios en la presión Cambios en la temperatura. Introducción de catalizadores.

10 Equilibrio Químico Relación entre Kp y Kc Si la ecuación de los gases se reordena. (n/v)= P/RT ó M = P/RT N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2NH 3 (g) Kc= Kp (RT) 2 y Kp = Kc (RT) -2 Kp= Kc (RT) ▲n o Kc = Kp (RT) -▲n

11 Equilibrio Químico Equilibrios heterogéneos Los equilibrios heterogéneos implican a especies en mas de una fase. 2HgO(s) 2Hg(l) + O 2 (g) No aparecen términos para sólidos y líquidos puros en las expresiones de K para equilibrios heterogéneos.

12 Equilibrio Químico Evaluación de la constante de equilibrio a diferentes temperaturas. Ecuación de Van`t Hoff ln (Kt2/Kt1)= ▲Hº/R (1/T1-1/T2)

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