Prof. David Rojas Maracay, Marzo 2011 Instituto Educacional Aragua.

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1 Prof. David Rojas Maracay, Marzo 2011 Instituto Educacional Aragua

2 E NLACE Q UÍMICO  Enlace Iónico  Enlace Covalente  Estructura de Lewis  Ejercicios interactivos

3 E NLACE I ÓNICO Surge de las interacciones entre iones, que a menudo resulta de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro El enlace entre los átomos en la sal común (cloruro de sodio) es un típico enlace iónico En el enlace que se forma, el sodio se transforma en catión (ion de carga positiva) entregando su electrón de valencia al cloro, que se convierte en anión (ion de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaño entre los átomos y iones los iones se organizan formando una red cristalina

4 E NLACE C OVALENTE Se forma cuando dos á tomos comparten uno o m á s pares de electrones. El enlace covalente puro: se presenta en elementos de igual electronegatividad. En este caso los electrones están igualmente compartidos por los dos átomos. Como ejemplo se encuentran: H 2, Cl 2, O 2, N 2, F 2 y otras moléculas diatómicas. Estas moléculas son de carácter no polar; no hay formación de dipolos.

5 El carbono y el oxígeno presentan diferente electronegatividad la cual no es marcada ya que ambos son no metales, esto permite que se forme un enlace covalente polar. Enlace polar: se presenta entre átomos de diferente electronegatividad, el enlace resultante es polar. Si la diferencia de electronegatividad es alta el enlace es de tipo iónico, como ya se mencionó en los tipos de enlaces E NLACE C OVALENTE

6 TIPOS covalente simple covalentes múltiples es la combinación de dos átomos de H para formar una molécula de H 2 Para satisfacer la regla del octeto y sus requerimientos de covalencia, es frecuente que dos átomos tengan que compartir más de un par de electrones. Para satisfacer la regla del octeto y sus requerimientos de covalencia, es frecuente que dos átomos tengan que compartir más de un par de electrones.

7 Comparación entre los compuestos iónicos y compuestos covalentes

8 E NLACE METÁLICO Es el enlace que se forma en los cristales metálicos Para los enlaces metálico se puede visualizar una formación tridimensional en la cual los iones positivos permanecen fijos en una red cristalina, mientras que los electrones de valencia, débilmente sujetos, se mueven con libertad por todo el cristal.

9 E STRUCTURA DE L EWIS Esta regla es denominada la regla de octeto: cuando se forma un enlace químico, los átomos adquieren, ceden o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga ocho (8) electrones En 1916 W. Kassel y G. Lewis una regla para explicar la formación de enlaces entre los diferentes átomos Esta regla se fundamenta en el hecho de que todos los gases nobles, excepto el helio (He), tienen en su estructura electrónica 8 electrones en la última capa o nivel de energía, lo que les confiere estabilidad química (inertes). Representación del NaCl Mediante la estructura de Lewis