Enlaces químicos. Que es un enlace químico? El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los á tomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos,

Presentación del tema: "Enlaces químicos. Que es un enlace químico? El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los á tomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos,"— Transcripción de la presentación:

1 Enlaces químicos

2 Que es un enlace químico? El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los á tomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos, dicha fuerza es de naturaleza electromagnética.

3 Porque formar un enlace químico? Los á tomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asi lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los á tomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.

4 Tipos de enlaces

5 Enlace iónico: es aquel en el que el elemento mas electronegativo atrae al otro elemento menos electronegativo (anión y catión). Se da por transferencia de electrones. Enlace covalente coordinado: ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para completarlo. Enlace de 1,2 y 3 electrones: se encuentran en los radicales que tienen un numero impar de electrones.

6 Enlace covalente polar Es intermediado en su car á cter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los á tomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra. Simple : cuando se comparte solo un par de electrones Doble : al compartir 2 pares de electrones

7 O bien…. Covalente Polar: Mayor que 0 y Menor que 1,7 Covalente apolar: Dif. de electronegatividad 0 Metálico: Unión entre 2 o más Metales Enlace iónico: Dif. de electronegatividad de 1,7 o mayor

8 Fuerzas intermoleculares Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas intermoleculares, son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas). Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamos comprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.

9 Fuerzas de London.- Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Atracciones dipolo dipolo.- Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta es grande. Puentes de hidrogeno.- Es un tipo especial de interacción dipolo- dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar, tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo electronegativo como O, N ó F.