PARTE II. Enlace covalente  Es aquel que se forma cuando los átomos participantes tienen electronegatividades similares o iguales,produciendo una diferencia.

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1 PARTE II

2 Enlace covalente  Es aquel que se forma cuando los átomos participantes tienen electronegatividades similares o iguales,produciendo una diferencia que puede ser igual o superior a cero y menor a 1,7. Así la diferencia del enlace iónico,no se forman iones,puesto que los electrones se transfieren de un átomo a otro ; por el contrario se comparten…por ej. el HCl acido clorhídrico presente en los jugos gástricos…

3  Los electrones compartidos forman un enlace covalente en donde el hidrogeno comparte su único e- para lograr junto al cloro con un máximo de estabilidad como molécula.

4 Enlace covalente polar y apolar  Enlace covalente polar: Corresponde al enlace que se forma cuando la diferencia de electronegatividades es distinta a cero,pero inferior a 1,7 dando origen a moléculas diatómicas y moléculas poliatomicas ….por ejemplo el amoniaco NH 3 …

5  Enlace apolar: Se forma por la unión de átomos con la misma electronegatividad siendo su diferencia igual a cero. Este tipo de enlace da origen generalmente a moléculas monoatómicas…..por ej.: H 2, N 2, O 2, Cl 2

6  Enlace covalente coordinado: Este tipo de enlace se produce cuando solo uno de los atomos participantes aporta e-,siendo siempre de naturaleza polar ……por ej..H 2 SO 4 acido sulfúrico y HNO 3 acido nítrico. Este tipo de enlace se produce cuando solo uno de los atomos participantes aporta e-,siendo siempre de naturaleza polar ……por ej..H 2 SO 4 acido sulfúrico y HNO 3 acido nítrico.

7 Características de los compuestos covalentes  Los compuestos covalentes según sus características se pueden clasificar en : sustancias moleculares y sustancias reticulares.  Sustancias moleculares: Ej.  Sustancias moleculares: Ej.…agua,azúcar, alcohol…  tienen puntos de ebullición y fusión bajos  Son malos conductores eléctricos y calóricos  Son solubles en agua cuando son polares e insolubles cuando son apolares  Son blandos.  Presentan baja resistencia mecánica

8  Sustancias reticulares: Ej..diamante, grafito, cuarzo…  Se presentan solo en estado solido  Tienen puntos de ebullición y de fusión muy altos.  Son duros.  Son insolubles en cualquier tipo de sustancia.  No conducen la electricidad.

9 Compuestos reticulares especiales  Los cristales covalentes pueden presentar distintas formas de un mismo elemento denominadas alótropos. Por ejemplo,el grafito y el diamante,ambos están constituidos por átomos de carbono,pero su distribución espacial es distintas formado por sustancias diferentes.

10 Cristales alótropos GRAFITO DIAMANTE

11 cuestionario  ¿ porque se forman los enlaces covalentes?  Realice el diagrama de formación de una molécula de HCl  ¿Cuál es la diferencia entre un enlace apolar y polar? Indique 1 ejemplo.  ¿Por qué se forma el enlace covalente coordinado? Indique 1 ejemplo.  Los compuestos covalentes se pueden clasificar de acuerdo a sus características en…  ¿Cuáles son las características de los compuestos reticulares?  ¿Cuáles son las características de los compuestos moleculares?  ¿Cómo se clasifican los compuestos reticulares que se consideran especiales?  Nombre dos estructuras consideradas reticulares especiales.