N O C H. atracción envoltura núcleo repulsión atracción repulsión Si las fuerzas de atracción vencen a las de repulsión, se produce el enlace químico.

Presentación del tema: "N O C H. atracción envoltura núcleo repulsión atracción repulsión Si las fuerzas de atracción vencen a las de repulsión, se produce el enlace químico."— Transcripción de la presentación:

1 N O C H

2 atracción envoltura núcleo repulsión atracción repulsión Si las fuerzas de atracción vencen a las de repulsión, se produce el enlace químico.

3 HH energíaenergíaenergíaenergía potencialpotencialpotencialpotencial HH d enlace químico

4 Obtuvo dos premios Nobel: Linus Pauling  de la Paz en 1962  de Química en 1954

5 “Existe un enlace químico entre dos átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos son de una intensidad tal que se forma un agregado con estabilidad suficiente para que pueda ser considerado por el químico como una especie independiente” Linus Pauling

6 Cl El enlace covalente apolar se establece entre átomos de igual electronegatividad. El enlace covalente apolar se establece entre átomos de igual electronegatividad. átomos de igual electronegatividad Cl

7 átomo más electronegativo Cl ++++  – – – – H El enlace covalente polar se establece entre átomos de diferente electronegatividad. El enlace covalente polar se establece entre átomos de diferente electronegatividad. átomo menos electronegativo

8 Na Na Cl Cl e−e−e−e− e−e−e−e− Na + Cl − Na Na Cl Cl e−e−e−e− e−e−e−e− Na Na Cl Cl e−e−e−e− e−e−e−e− marcada diferencia de electronegatividad enlace iónico

9 covalente covalente apolar iónico metálico EnlaceEnlaceEnlaceEnlace químicoquímicoquímicoquímico covalente polar

10 Propiedades de sustancias con enlace covalente C(s) Sustancia atómica con enlace covalente apolar. Forma cristales atómicos y presenta las variedades diamante y grafito.

11 grafito (estructura hexagonal) diamante (estructura tetraédrica) C(s)

12 C(diamante) sustancia dura y frágil sustancia dura y frágil C(grafito) sustancia blanda sustancia blanda no conduce la corriente eléctrica no conduce la corriente eléctrica conduce bien la corriente eléctrica conduce bien la corriente eléctrica

13 Enlace covalente polar C HHH H H H O moléculas apolares moléculas polares

14 O O O O C C El enlace carbono − oxígeno es covalente polar, pero por ser una molécula de muy alta simetría, esta resulta apolar. Molécula apolar con enlace covalente polar ++++  – – – –  – – – –

15 C HHH H Las sustancias formadas por moléculas apolares son poco solubles en disolventes polares y solubles en los apolares Entre sus moléculas se establecen débiles interacciones, por lo que presentan bajas temperaturas de fusión y de ebullición

16 Molécula polar H H O ++++  – – – – ++++ El enlace hidrógeno − oxígeno es covalente polar, y por ser una molécula asimétrica, esta resulta polar.

17 Entre sus moléculas se establecen interacciones de determinada fortaleza, las cuales condicionan sus temperaturas de fusión y ebullición así como sus estados de agregación. H H O Las sustancias formadas por moléculas polares son poco solubles en disolventes apolares y solubles en los polares.

18 Al S Ge MgAg O S Al Ge O Mg Ag S 

19 Una sustancia presenta altas temperaturas de fusión y ebullición, se disuelve bien en el agua y conduce la electricidad fundida o en disolución acuosa, no así en estado sólido.

20 ___ enlace covalente apolar ___ enlace covalente polar ___ enlace iónico ___ enlace metálico