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FORMULACIÓN INORGÁNICA. DEFINICIONES ÚTILES I.U.P.A.C. ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) Organismo internacional que coordina las normas.

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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA

2 DEFINICIONES ÚTILES I.U.P.A.C. ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) Organismo internacional que coordina las normas que permiten formular (formulación ) y nombrar (nomenclatura ) un compuesto químico.. NUMERO DE OXIDACIÓN Número de electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir la estructura externa propia de los gases nobles. NOMENCLATURA Cómo nombramos los distintos compuestos. FÓRMULA QUÍMICA Representación escrita de una molécula o compuesto. EL SISTEMA PERIÓDICO

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5 NOMENCLATURAS NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Conocida como la de la I.U.P.A.C. Utiliza prefijos( di, tri, tetra, penta,…..). NOMENCLATURA DE STOCK Utiliza números romanos entre paréntesis. NOMENCLATURA TRADICIONAL Utiliza distintas terminaciones (hipo –oso oso, ico, per- ico,) según la valencia usada.

6 NORMAS DE FORMULACIÓN Escribir siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo ( metal o grupo que actúe como tal), y a continuación el del elemento más electronegativo; sin embargo al nombrarlos se hace en orden inverso. Na ClCloruro de sodio K 2 S Sulfuro de dipotasio Intercambia los números de oxidación, sin signo, colocándolos como subíndice en los átomos. Na --- 1K----1 Na ClK 2 S Cl S Si se puede, simplifica los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el subíndice 1 no se lee. N 2 O 4 NO 2

7 COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS BINARIOS OXIDOS HIDRUROS SALES BINARIAS COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS ÁCIDOS OXOÁCIDOS SALES TRECIARIAS

8 ÓXIDOS Oxígeno + metal M 2 O n (n valencia del metal) Au 2 O 3 Óxido aurico Trióxido de dioro Óxido de oro ( III) Oxígeno + no metal m 2 O n (n valencia del no metal) Cl 2 O 7 Óxido ( Anhídrido ) perclórico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)

9 HIDRUROS METÁLICOS : Hidrógeno + metal M Hn FeH 2 Hidruro ferroso Dihidruro de hierro Hidruro de Hierro (II) HIDRUROS NO METÁLICOS : Hidrógeno + no metal - Ácidos hidrácidos Grupo 17 ( Cl, Br, I, F ) Hm HF ( aq) - Ácido Fluorhídrico HF - Fluoruro de hidrógeno. Grupo 16 ( S, Te, Se) H 2 m H 2 S ( Aq) -Ácido sulfhídrico H 2 S - Sulfuro de hidrógeno - NOMBRES PROPIOS NH 3 - AMONIACO CH 4 METANO SiH 4 SILANO PH 3 FOSFINA AsH 3 ARSINA BH 3 BORANO SbH 3 ESTIBINA HIDRUROS

10 SALES BINARIAS FeCl 2 -CLORURO FERROSO BrF – FLUORURO DE BROMO IBr - BROMURO DE YODO

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15 Oxido de litio L i 2 O Acido YodhídricoHI(ac) Dihidruro de berilioBeH 2 Fluoruro de litioLiF Triseleniuro de diniquelNi 2 Se 3 Monosulfuro de monohierro FeS Oxido de cloro (VII)Cl 2 O 7 Oxido de calcio CaO Hidruro de hierro (III) FeH 3 Dihidruro de BarioBaH 2 Bromuro de hidrógenoHBr Dibromuro de cobaltoCoBr 2 Bromuro de sodioNaBr Yoduro de plataAgI Triseleniuro de dioroAu 2 Se 3 Boruro de aluminioAlB Acido bromhidricoHBr(ac) EstibinaSbH 3 MetanoCH 4 Hidruro de Oro (I) AuH Sulfuro de hidrógeno H 2 S Oxido de niquel (III)Ni 2 O 3 Oxido de aluminioAl 2 O 3 Bromuro de hidrógenoHBr Acido selenhídricoH 2 Se(ac) Acido yodhídricoHI(ac) Hidruro de potasioKH FosfinaPH 3 Dihidruro de hierroFeH 2 Peróxido de calcioCaO 2 Oxido ferricoFe 2 O 3 AmoniacoNH 3 Sulfuro de hidrógenoH 2 S Acido telurhidricoH 2 Te(Ac) SilanoSiH 4 Dioxido de teluroTeO 2 Oxido de yodo(V)I 2 O 5 Oxido de cromo(III)Cr 2 O 3 Peróxido de litioLi 2 O 2 BoranoBH 3

16 1. Pentaoxido de diyodo 2. Heptaóxido de dibromo 3. Hidruro de magnesio 4. Hidriro de cinc 5. hidruro de Litio 6. Seleniuro de hidrógeno 7. Hidruro de aluminio 8. Dicloruro de Hierro. 9. Sulfuro de manganeso 10. Yoduro de potasio 11. Metano 12. Trihidruro de cobalto 13. Trihidruro de oro 14. Oxido de dicloro 15. Trioxido de selenio 16. Hidruro de cobre (I) 17. Trihidruro de cromo 18. Hidruro de berilio 19. Oxido de diyodo 20. Oxido de teluro (II) 21. Sulfuro de dipotasio 22. Difluoruro de platino 23. Silano 24. Sulfuro de niquel 25. Hidruro de calcio 26. Hidruro de cobre (I) 27 Hidruro de magnesio 28. Fosfina 29. Trifluoruro de aluminio 30.Borano 31. Peróxido de litio 32. Trióxido de dihierro 33. Oxido de mercurio (II) 34. Peróxido de calcio 35. Oxido de hierro (II) 36. Oxido de potasio 37. Acido selenhídrico 38. Acido bromhídrico 39. Yoduro de hidrógeno.

17 HIDRÓXIDOS Formados por un metal y el grupo (OH) Ca(OH) 2 Hidróxido de calcio Fe(OH) 2 Dihidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro

18 ACIDOS OXOACIDOS Formados por un no metal, hidrógeno y oxígeno El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 El oxígeno actúa con número de oxidación -2 El metal actúa con número de oxidación positivo La suma de los números de oxidación de cada elemento multiplicados por sus subíndices es cero H 2 SO 4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Acido sulfúrico HClO 3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno Acido clorico

19 FORMULACIÓN FosfinaPH3Pentaóxido de dicloroCl2O5 Ácido sulfhídricoH2S ( Ac)Óxido de yodo (I)I2O Bromuro de hidrógenoHBrCloruro de sodioClNa Óxido férricoFe2O3BoranoBH3 Peróxido de litioLi2O2Ácido yodhídricoHI (Ac) Hidruro de aluminioAlH3Oxido de barioBaO2 Óxido carbonosoCOHidruro de estaño (IV)SnH4 Sulfuro de dipotasioK2SSeleniuro de hidrógenoH2Se ArsinaAsH3Óxido cobaltosoCoO

20 SEMANA SANTA 1. Carbonato de litio. Trioxocarbonato (IV) de litio21. Heptaoxido de dicloro 2. Cloruro de litio22. Peróxido de bario 3. Bromato de sodio. Trioxobromato ( V) de sodio.23. Hidruro de sodio 4. Hidroxido de potasio24. Hidruro de cobre (I) 5. Oxido de plata.25. Seleniuro de hidrógeno 6. Dicloruro de calcio26. Dicloruro de hierro 7. Yoduro de cobre27. Borano 8. Sulfato de cinc. Tetraoxosulfato ( VI) de cinc28. Acido hipocloroso. Monoxoclorato (I) de h 9. Difluoruro de bario29. Acido sulfuroso. Trioxosulfato(IV) de h 10. Nitrato de estroncio. Trioxonitrato (V) de estroncio.30. Ac. Carbónico. Trioxocarbonato (IV) de h 11. Oxido de niquel (II).31Acido sulfhídrico 12. Fosfato de aluminio. Tetraoxofosfato (V) de aluminio 32. Acido mangánico. Tetraoxomanganato (VI) de h 13. Tribomuro de aluminio33Nitrato de cobre (II). Trioxonitrato(V) de cobre(II) 14. Triyoduro de fosforo34. Cromato de sodio. Tetraoxocromato ( VI) de sodio 15. Amoniaco35. Permanganato de potasio. 16. Acido perclorico. Tetraoxoclorato(VII) de h36 Bromito de calcio. Dioxobromato (III) de calcio 17. Acido yodico. Trioxoyodato(V) de hidrógeno37. Hipoclorito de sodio. Monoxoclorato(I) de sodio 18. Pentaóxido de diarsénico38. Carbonato de cobalto(III). Trioxocarbonato(IV) de cobalto (II) 19. Acido fluorhídrico39. Fosfato de plomo(IV) 20. Trihidróxido de cromo40. Hidróxido de platino (II)

21 SEMANA SANTA. FORMULA 1. HAsO 2 2. SrCl 2 3. HBrO 2 4. CaCO 3 5. K 2 CrO 4 6. HMnO 4 7. Fe(NO 2 ) 2 8. KOH 9. Ni(OH) SiH FeSO HI (Ac) 13. Li 2 SiO H 2 S 15. Br 2 O Cl 2 O ZnH I 2 O CH CuBr K 2 S22. LiF 23. CaTe24. SbH NiS26. As 2 Se HClO28. H 2 TeO H 2 SiO HIO HI(ac)32. CaF H 2 SeO HAsO Fe 2 (SO 4 ) Pb(OH) Ni(IO 3 ) K(ClO 4 ) 39. Pb(NO 3 ) Cu(SO 4 )

22 NOMBRA Cu2 O Oxido de cobre (I)Oxido cupricoOxido de dicobre CO Oxido de carbono (II)Oxido carbonosoMonóxido de carbono AuH3 Trihidruroo de oroHidruro auricoHidruroo de oro (III) FeCl2 Dicloruro de hierro Ca O2 Peróxido de calcio Sb H3 Estibina Cu H Hidruroo de cobre (I)Hidruroo cuprosoMonohidruro de cobre K I Yoduro de potasio H2 Te ( ac) Acido telurhídrico Pt ( H )2 Dihidruro de platinoHidruro de platino (II)Hidruro platinoso Hg2 O Oxido de dimercurio Mg H2 Hidruro de magnesio Sn O Oxido de estaño (II) H Cl Cloruro de hidrógeno NH3 Amoniaco H Br ( ac) Acido bromhídrico N2 O Oxido de nitrógeno (I) Oxido hiponitrosoOxido de dinitrógeno


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