TEMA 4. CORROSIÓN 1. OXIDACIÓN Y CORROSIÓN TEMA 4. CORROSIÓN

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1 TEMA 4. CORROSIÓN 1. OXIDACIÓN Y CORROSIÓN TEMA 4. CORROSIÓN
Reacción química de un material, normalmente metálico, con la humedad y el oxígeno atmosférico. Como consecuencia de la reacción se modifica la composición del material, su estructura y propiedades físicas. El proceso degrada y deteriora la piezas pudiendo llegara a destruirlas 1. Oxidación y corrosión. 2. Tipos de corrosión. 2.1. Directa o atmosférica. 2.2. Electroquímica o galvánica. 3. Medidas de protección. 3.1. Por recubrimiento. 3.2. Inhibidores. 3.3. Protección catódica. 3.4. Por d.d.p. 3.5 Diseño. 3.6. Modificar el entorno. 4. La corrosión en la industria. Imagen 1. Wikimedia. Creative Commons. TEMA 4. CORROSIÓN

2 2. TIPOS DE CORROSIÓN TEMA 4. CORROSIÓN
Electroquímica o galvánica Se produce cuando dos metales de diferente electronegatividad están en contacto. El metal con mayor electronegatividad (ánodo) se oxida, causando su progresivo deterioro y desprendiéndose de la superficie metálica. El proceso se produce en presencia de un segundo metal que actúa como cátodo. Existen dos tipos de reacción de corrosión Directa o atmosférica El metal se combina con otros elementos de su entorno (oxígeno o azufre) pasando a formar otros compuestos (óxidos, carbonatos, sulfatos...) que quedan adheridos a la superficie del metal. Acción del oxígeno: 2 Fe + O2→ 2 FeO Acción del azufre: Fe + S → FeS Imagen 3. Wikimedia. Creative Commons. Imagen 2. Wikipedia. Creative Commons TEMA 4. CORROSIÓN

3 3. MEDIDAS DE PROTECCIÓN TEMA 4. CORROSIÓN
Existen numerosos sistemas para impedir o por lo menos minimizar los procesos de oxidación: Recubrimiento: Consiste en crear una capa superficial o barrera sobre la pieza metálica que aísle el metal del entorno. Existen muchas variantes. Inhibidores: Se añaden productos químicos que actúan como catalizadores, disminuyendo la velocidad de la reacción de corrosión. Imagen 4. Isftic. Creative Commons. Imagen 5. Wikimedia. Creative Commons. Protección catódica: Se obliga al material a proteger a actuar como un cátodo suministrándole electrones. Para ello se emplea otro metal mucho más electronegativo (ánodo de sacrificio) que estará en contacto con el metal a defender y que será el que se oxide. TEMA 4. CORROSIÓN

4 3. MEDIDAS DE PROTECCIÓN TEMA 4. CORROSIÓN
Existen numerosos sistemas para impedir o por lo menos minimizar los procesos de oxidación: Diseño: Es el método más eficaz. Consiste en realizar un buen diseño y elección de los materiales a emplear, de tal forma que se evite dicho fenómeno. Por d.d.p.: Similar a la protección catódica, pero se incrementa el paso de electrones hacia el metal a proteger con una fuente de tensión que mantenga la corriente eléctrica entre ambos metales. Modificación del entorno: El control o modificación de las condiciones ambientales a las que están sometidas las piezas permite minimizar el proceso. Imagen 7. copper. Copyright Imagen 6. Corrosion_doctors. Creative Commons. TEMA 4. CORROSIÓN

5 4. LA CORROSIÓN EN LA INDUSTRIA
Como consecuencia de los fenómenos de corrosión se producen grandes pérdidas económicas. Pérdidas directas: Afectan de forma inmediata cuando se produce el ataque. Van desde el coste de las reparaciones a los derivados de las medidas de prevención. Pérdidas indirectas: Originadas como consecuencia de los fallos en los equipos atacados por la corrosión. Imagen 9. Corrosion_doctors. Creative Commons. Imagen 10. Corrosion_doctors. Creative Commons. TEMA 4. CORROSIÓN