ALGUNOS EJERCICIOS DE DISOLUCIONES

Presentación del tema: "ALGUNOS EJERCICIOS DE DISOLUCIONES"— Transcripción de la presentación:

1 ALGUNOS EJERCICIOS DE DISOLUCIONES
QUÍMICA BÁSICA

2 LA DENSIDAD DE UNA DISOLUCIÓN
No es una unidad de concentración, pues No da idea de la proporción entre soluto y disolvente Unidades:g/L ; mg/cm3 ; mg/mL; g/mL; Kg/m3 Para poder pasar de densidad a unidades como la molaridad y la normalidad, será necesario conocer otros datos como el % en peso.

3 EJERCICIO ¿Qué significa que una disolución tiene 1’024 g/cm3 por densidad? ¿Cuánto pesa un L de disolución?. ¿Y un dm3? ¿Qué masa de soluto hay en 1 L? ¿Cuál sería la densidad en Kg/m3?

4 SOLUCIÓN Significa que 1 cm3 de disolución tiene una masa de 1’024 Kg
Un litro pesaría 1000 veces más: 1024 g/L Un dm3, lo mismo, pues 1 dm3 = 1 L No se puede saber cuánto hay de soluto con los datos del problema. La densidad en kg/m3, sería:

5 COMBINACIÓN % Y DENSIDAD
Entonces se puede saber la cantidad de soluto y de disolvente. Una disolución de HNO3 tiene una densidad de 1’215 g/mL y una concentración de 36 % en peso: ¿Qué masa de soluto y de disolvente hay en 1 L de disolución? ¿Cuántos moles de soluto hay en ese litro? ¿Cuál es la molaridad? ¿Cuál es la fracción molar de soluto?

6 RESOLUCIÓN 1 L tiene una masa de 1215 g
El 36 % será de soluto:1215 x 0’36=437’ 4 g La diferencia agua: – 437’4 = 777’6 g Nº moles soluto nº moles de agua Molaridad = 6’94 M

7 SOLUBILIDAD Unas ideas básicas…

8 SOLUBILIDAD No se puede disolver cualquier cantidad de soluto en cualquier cantidad de disolvente. Existe un máximo Cuando se sobrepasa ese máximo aparece un precipitado. A una disolución en esas condiciones se le denomina SATURADA. A la concentración de la disolución saturada se le denomina SOLUBILIDAD La solubilidad varía con la temperatura

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