Las fuerzas intermoleculares y

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1 Las fuerzas intermoleculares y
los líquidos y sólidos Capítulo 11 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc.  Permission required for reproduction or display.

2 Una fase es una parte homogénea de un sistema en contacto con otras partes del mismo, pero separado de ellas por un límite bien definido. 2 fases Fase sólida: hielo Fase líquida: agua 11.1

3 Fuerzas intermoleculares
Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en una molécula. intermolecular Versus intramolecular 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter) 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra) “Medida” de fuerza intermolecular punto de ebullición punto de fundición DHvap DHfus DHsub Por lo general, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares. 11.2

4 Fuerzas intermoleculares
Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas de atracción entre moléculas polares Orientación de moléculas polares en un sólido 11.2

5 Fuerzas intermoleculares
Fuerzas ion-dipolo Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar Interacción ion-dipolo 11.2

6 Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de dispersión Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas Dipolo inducido Catión Interacción ion-dipolo inducido Dipolo inducido Dipolo Interacción dipolo-dipolo inducido 11.2

7 Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de dispersión continua Polarización es la facilidad con que la distribución del electrón en el átomo o molécula puede distorsionarse La polarización aumenta con: mayor número de electrones más difusa la nube del electrón Las fuerzas de dispersión normalmente aumentan con la masa molar 11.2

8 ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes?
HBr HBr es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas HBr. CH4 CH4 es no polar: fuerzas de dispersión. S O SO2 SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas SO2. 11.2

9 Fuerzas intermoleculares
Enlace de hidrógeno El enlace de hidrógeno es una interacción especial dipolo-dipolo entre ellos y el átomo de hidrógeno en un enlace polar N-H, O-H, o F-H y un átomo electronegativo de O, N, o F. A H … B o A y B son N, O, o F 11.2

10 ¿Por qué el enlace de hidrógeno se considera una interacción “especial” dipolo-dipolo?
Masa molar decreciente Punto de ebullición decreciente Grupo 6A Grupo 7A Punto de ebullición Grupo 5A Grupo 4A Periodo 11.2

11 Propiedades de los líquidos
Tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área Fuerza intermolecular grande Alta tensión superficial 11.3

12 Propiedades de los líquidos
Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas semejantes Adhesión es una atracción entre moléculas distintas Adhesión Cohesión 11.3

13 Propiedades de los líquidos
Viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir Fuerza intermolecular fuerte Alta viscosidad 11.3

14 El hielo es menos denso que el agua
El agua es una sustancia única Estructura tridimensional del hielo Máxima densidad 40C Densidad del agua El hielo es menos denso que el agua Densidad (g/mL) Temperatura 11.3

15 Celda unitaria en 3 dimensiones
Un sólido cristalino posee un ordenamiento estricto y regular. En un sólido cristalino, los átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas (predecibles). Un sólido amorfo no posee un ordenamiento bien definido ni un orden molecular repetido. Una celda unitaria es la unidad estructural esencial repetida de un sólido cristalino. En los puntos reticulares: Átomos Moléculas Iones Punto reticular Celda unitaria Celda unitaria en 3 dimensiones 11.4

16 Los siete tipos de celdas unitarias
Cúbica simple Ortorrómbica Romboédrica Triclínica Monoclínica 11.4

17 Los tres tipos de celdas cúbicas
Cúbica simple Cúbica centrada en el cuerpo Cúbica centrada en las caras 11.4

18 Distribución de esferas idénticas en una celda cúbica simple
11.4

19 Distribución de esferas idénticas en un cubo centrado en el cuerpo
11.4

20 Un átomo del vértice y un átomo centrado en las caras
8 celdas unitarias lo comparten 2 celdas unitarias lo comparten 11.4

21 2 átomos/celda unitaria 4 átomos/celda unitaria
Cúbica simple Cúbica centrada en el cuerpo Cúbica centrada en las caras 1 átomo/celda unitaria 2 átomos/celda unitaria 4 átomos/celda unitaria (8 x 1/8 = 1) (8 x 1/8 + 1 = 2) (8 x 1/8 + 6 x 1/2 = 4) 11.4

22 Relación entre la longitud de la arista y el radio de los átomos de
tres diferentes celdas unitarias 11.4

23 Cuando la plata cristaliza forma celdas cúbicas centradas en las caras
Cuando la plata cristaliza forma celdas cúbicas centradas en las caras. La longitud de la arista de la celda unitaria es de 409 pm. Calcule la densidad de la plata. d = m V V = a3 = (409 pm)3 = 6.83 x cm3 4 átomos/celda unitaria en una celda cúbica centrada en las caras 107.9 g mole Ag x 1 mole Ag 6.022 x 1023 átomos x m = 4 Ag átomos = 7.17 x g d = m V 7.17 x g 6.83 x cm3 = = 10.5 g/cm3 11.4

24 Dispositivo para obtener un patrón
de difracción de rayos X de un cristal Pantalla Cristal Haz de rayos X Placa fotográfica Tubo de rayos X 11.5

25 Reflexión de rayos X por dos
planos de átomos Rayos reflejados Rayos incidentes Distancia adicional = d sen d sen q BC + CD = 2d senq = nl (Ecuación Bragg) 11.5

26 Un cristal difracta los rayos X de longitud igual a 0
Un cristal difracta los rayos X de longitud igual a nm con un ángulo de Suponiendo que n = 1, ¿cuál es la distancia (en pm) entre las capas del cristal? nl = 2d sen q n = 1 q = l = nm = 154 pm nl 2senq = 1 x 154 pm 2 x sen14.17 d = = 77.0 pm 11.5

27 Tipos de cristales Cristales iónicos
Puntos reticulares ocupados por cationes y aniones Se mantienen juntos por la atracción electrostática Duro, quebradizo, punto de fusión alto Mal conductor de calor y electricidad CsCl ZnS CaF2 11.6

28 Tipos de cristales Cristales covalentes
Puntos reticulares ocupados por átomos Se mantienen juntos por enlace covalente Duro, punto de fusión alto Mal conductor de calor y electricidad átomos de carbono diamante grafito 11.6

29 Tipos de cristales Cristales moleculares
Puntos reticulares ocupados por moléculas Se mantienen juntos por fuerzas intermoleculares Suave, punto de fusión bajo Mal conductor de calor y electricidad 11.6

30 Tipos de cristales Cristales metálicos
Puntos reticulares ocupados por átomos metálicos Se mantienen juntos por enlaces metálicos Blando a duro, punto de fusión bajo a alto Buen conductor de calor y electricidad Sección transversal de un cristal metálico núcleos y e- internos del cascarón “mar” móvil de e- 11.6

31 Tipos de cristales 11.6

32 Un sólido amorfo no posee una distribución regular ni orden molecular de gran alcance.
Un vidrio es un producto de fusión de materiales inorgánicos ópticamente transparente que se ha enfriado a un estado rígido sin cristalizar. Cuarzo cristalino (SiO2) Vidrio de cuarzo no cristalino 11.7

33 Cambios de fase Condensación Evaporación T2 > T1 menor Temperatura
Orden máximo menor T2 > T1 Evaporación Condensación Número de moléculas E1 Energía cinética E Temperatura Líquido Número de moléculas Sólido 11.8

34 La presión de vapor de equilibrio es la presión de vapor medida cuando hay un equilibrio dinámico entre la condensación y la evaporación. H2O (l) H2O (g) Velocidad de condensación evaporación = Equilibrio dinámico Equilibrio dinámico establecido Velocidad de evaporación Velocidad Velocidad de condensación Tiempo 11.8

35 la presión de vapor de un líquido
Aparatos para medir la presión de vapor de un líquido Vacío Espacio vacío Líquido Líquido Antes de la evaporación En equilibrio 11.8

36 Ecuación Clausius-Clapeyron
Calor molar de vaporización (DHvap) es la energía requerida para evaporar 1 mol de un líquido. ln P = - DHvap RT + C Ecuación Clausius-Clapeyron P = (equilibrio) presión de vapor T = temperatura (K) R = constante de gas (8.314 J/K•mol) Presión de vapor contra temperatura Éter dietílico Agua Mercurio Presión de vapor (atm) Temperatura °C 11.8

37 El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión externa. El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual un líquido hierve cuando la presión externa es 1 atm. 11.8

38 La temperatura crítica (Tc) es un temperatura sobre la cual el gas no se puede licuar, no importa la magnitud de la presión aplicada. La presión crítica (Pc) es la mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica. 11.8

39 Cambios de fase H2O (s) H2O (l)
El punto de fusión de un sólido o el punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida coexisten en equilibrio. Temperatura Líquido Congelación Fusión Sólido 11.8

40 Calor molar de fusión (DHfus) es la energía necesaria para fundir un mol de un sólido.
11.8

41 Curva de calentamiento
Punto de ebullición Temperatura Líquido y vapor en equilibrio Punto de fusión Sólido y líquido en equilibrio Líquido Sólido Tiempo 11.8

42 Cambios de fases H2O (s) H2O (g)
Calor molar de sublimación (DHsub) es la energía necesaria para sublimar un mol de un sólido. Sublimación Deposición Temperatura Líquido DHsub = DHfus + DHvap (Ley de Hess) Sólido 11.8

43 Diagrama de fases del agua
Un diagrama de fases resume las condiciones en las cuales una sustancia existe como sólido, líquido o gas. Diagrama de fases del agua Líquido Sólido Presión Temperatura 11.8

44 Diagrama de fases del dióxido de carbono
Líquido Sólido Presión Temperatura 11.8