Leyes de los Gases Ideales.

Presentación del tema: "Leyes de los Gases Ideales."— Transcripción de la presentación:

1 Leyes de los Gases Ideales.
Objetivos: Recordar las propiedades de los gases. Conocer las leyes de los gases ideales.

2 Recordemos!!!

3 Gas: Estado de la materia en que las sustancias no tienen cuerpo ni volumen propio.

4 Cinética molecular de los gases.
Los gases están formados por partículas. Entre las partículas, la fuerza de atracción son mínimas, y se encuentran en constante movimiento. Ocupan todo el volumen disponible. El aumento de la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas.

5 Veamos si pusieron atención…
Daniela Cortés… ¿Cuánto espacio ocupan los gases?

6 ¿Qué pasa si aumenta la temperatura de un gas?
Natalia… ¿Qué pasa si aumenta la temperatura de un gas? Continuemos…

7 Propiedades de los gases.
1.- Fluidez: ocupan todo el espacio disponible… ¿por qué? Porque prácticamente no poseen fuerzas de unión entre sus moléculas. 2.- Difusión: un gas se mezcla con otro debido al movimiento de las moléculas. ¿alguien puede dar un ejemplo de esto?

8 3.- Compresión: disminución del volumen de un gas por el acercamiento de moléculas entre sí, debido a la presión aplicada. 4.- Resistencia: los gases se oponen al movimiento de los cuerpos, debido a la fuerza de roce.

9 ¿Alguna pregunta hasta el momento?

10 Magnitudes de los gases.
Bárbara… ¿Te acuerdas de alguna magnitud de los gases?

11 Presión Fuerza aplicada por unidad de área. P = F/A F = FUERZA
A = ÁREA

12 Ignacio Robles… ¿Cuál es la unidad de medida de la presión?

13 Se puede medir en: mmHg Pa Atm 760 mmHg = 1 atm

14 Presión atmosférica. Es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra.
Se ejerce en todas las direcciones. Según lo que podemos observar en la imagen, Carolina… ¿dónde es mayor la presión atmosférica?

15 Diferencias de calor y temperatura.
Energía producida por la vibración acelerada de las partículas, que se manifiesta elevando la temperatura. Medida del grado de calor, o sea del movimiento de las partículas.

16 Equilibrio térmico. Depende de 3 factores: 1.- Tipo de sustancia. 2.- Cantidad de sustancia. 3.- Temperatura.

17 Propagación del calor. 1.- Conducción:

18 2.- Convección:

19 3.- Radiación:

20 LEY DE LOS GASES IDEALES.
PV=nRT Manuel… ¿Qué significan estas letras?

21 R = constante de los gases ideales (0,082 atm *L/mol *K)
PV=nRT P = PRESIÓN (atm) V = VOLUMEN (L) n = NÚMERO DE MOLES R = constante de los gases ideales (0,082 atm *L/mol *K) T = TEMPERATURA (K)

22 Si aumenta la presión, disminuye el volumen.
Ley de Boyle - Mariotte P1 V1 = P2 V2 Si aumenta la presión, disminuye el volumen. Renato… ¿son directamente proporcionales o inversamente proporcionales?

23 Si aumenta la temperatura, aumenta el volumen.
Ley de Charles V1/ T1 = V2 / T2 Si aumenta la temperatura, aumenta el volumen. Yanara… ¿son directamente proporcionales o inversamente proporcionales?

24 Ley de Gay-Lussac P1 / T1 = P2 / T2
Si aumenta la temperatura, aumenta la presión Solange…¿son directamente proporcionales o inversamente proporcionales?

25 EJERCICIOS!!!!!!!!!! Calcula la cantidad de moles de un gas ideal, si:
P = 2 (atm), V = 1 (L) y T= 20 (K). Calcula la presión de un gas ideal si: V= 5 (L), n = 10 mol, T = 10 (K).