pH y concentración de hidrogeniones

Presentación del tema: "pH y concentración de hidrogeniones"— Transcripción de la presentación:

1 pH y concentración de hidrogeniones
[H+] estimativo nmol/l [H+] real nmol/l 7,30 50 50,1 7,35 45 44,7 7,40 40 7,45 35 35,5 7,50 30 31,6

2 Balance de H+ en el organismo
Producción Eliminación Renal 100 mEq/día Dieta [H+] = 40 nEq/l pH = 7,40 Metabolismo celular 15000 mEq/día 100 mEq/día Respiratoria (CO2) 15000 mEq/día 1. Metabolismo carbohidratos y grasa  mEq/día de CO2 2. Metabolismo de sulfoproteínas, fosfoproteínas  100 mEq/día ácido 3. Cetoácidos. Importancia en diabetes  Producción variable

3 Sistema de tampón CO2 - Bicarbonato
CO2 + H2O CO3H2 CO3H- + H+ 24 [CO3H-] pH = pK + log = log = 7,40 1,2 [CO2] [CO2] = Solubilidad de CO2 x PCO2= 40 x 0.03 ml de CO2/ml/mmHg = 1,2

4 Sistema de tampón fosfato
PO4H= + H+ PO4H2- pK = 6,8 [PO4H=] pH = pK + log [PO4H2-] A pH = 6,8 razón base:ácido es 1:1 A pH = 7,8 razón base:ácido es 10:1 A pH = 4,8 razón base:ácido es 1:100

5 Sistema de tampón amonio
NH3 + H+ NH4+ base ácido pK = 9,3 [base] pH = pK + log [ácido] A pH = 9,3 razón base:ácido es 1:1 A pH = 7,3 razón base:ácido es 1:100 A pH = 4,3 razón base:ácido es 1:>10000

6 Excreción de protones por el riñón

7 Cuantificación de la excreción ácida por el riñón
Excreción Acida Neta (EAN): EAN = ácido titulable + amoniaco - bicarbonato Acido titulable en orina: a) Es el número de mliequivalentes de NaOH que hace falta añadir a la orina para subir el pH a 7,4 b) Se debe a la cantidad de H+ captados por el tampón fosfato, ya que los H+ unidos a NH4+ no son desplazados al pH de la orina

8 Nomograma de Danvenport