Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares

Presentación del tema: "Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares"— Transcripción de la presentación:

1 Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares
UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL “LISANDRO ALVARADO” DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA DE MEDICINA QUIMICA ORGANICA Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares Prof. Keila Torres

2 Objetivos de la clase Fuerzas Intermoleculares Definición Tipos
En ordenes decrecientes de fuerzas son: Interacciones iónicas Interacciones dipolo-dipolo * Puente de Hidrógeno Interacciones ión-dipolo Fuerzas de Van der Waals ( London): - Interacciones dipolo inducido-dipolo inducido - Interacciones ión-dipolo inducido - Interacciones dipolo-dipolo inducido

3 Fuerzas Intermoleculares
Son aquellas fuerzas de atracción, diferentes al enlace químico, las cuales son más débiles que la de los enlaces iónicos y covalentes Interacciones iónicas: Ocurre entre moléculas cargadas positiva y negativamente

4 Las cargas positivas de la proteína (en azul) se disponen en torno a la hélice del DNA cargada negativamente Los aminoácidos cargados de una proteína pueden establecer enlaces iónicos (puentes salinos) dentro de una proteína o entre proteínas distintas

5 Interacción dipolo - dipolo
Son fuerzas que se estableces entre moléculas con dipolo permanente

6 Son un tipo especial de interacciones dipolo -dipolo.
Puentes de hidrogeno Se establecen entre un átomo de hidrogeno enlazado a un átomo fuertemente electronegativo (N,O y F) Son un tipo especial de interacciones dipolo -dipolo.

7 Puentes de Hidrógeno más comunes en los sistemas biológicos
Bases Nitrogenadas

8 Fuerzas Intermoleculares
Fuerza ión - dipolo: Ocurre entre un ión y una molécula Solvatación Es el fenómeno que ocurre cuando un compuesto iónico se disuelve en un compuesto polar, sin formar una nueva sustancia.      

9 Fuerzas de Van der Waals
Son fuerzas de atracción débiles que se forman cuando moléculas eléctricamente neutras, tanto polares como apolares se encuentran a una distancia moderada Interacción dipolo inducido – dipolo inducido: Se establece entre moléculas apolares, la formación de un dipolo en una molécula induce la formación de un dipolo inducido en la molécula próxima

10 Interacción ión - dipolo inducido: Ocurre entre un ión y una molécula apolar

11 Interacción dipolo – dipolo inducido:
se establece entre una molécula polar y una molécula apolar

12 Fuerzas Hidrofobicas En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua. Lo hace por razones termodinámicas: las moléculas hidrofóbicas se asocian para minimizar el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas

13 Membranas Lípidos

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15 Valores de electronegatividad (E) y números atómicos (Z):
Ejercicios 1. Entre los siguientes pares de moléculas, diga que fuerzas intermoleculares existen: a) O2 y CH ______________________________________________ b) NH3 y CH3OH _______________________________________________ c) Cl- y H2O _______________________________________________ NaCl y HF _______________________________________________ 2. Escribir en orden creciente de polaridad las siguientes moléculas: a) O b) NH3 c) CO2 d) H2O e) CH4 Valores de electronegatividad (E) y números atómicos (Z): C (Z=6) E=2,5 O (Z=8) E=3, Ca (Z=20) E=1,0 Na (Z=11) E=0,9 S (Z=16) E=2, H (Z=1) E=2,1 Cl(Z=17) E=3, Br (Z=35) E=2,8 N (Z=7) E=3, F(Z=9) E=4,0

16 Próxima Clase Resumen de la unidad I. Nomenclatura