Modelo atómico de Bohr Presentado por: Nombre Oscar Duque Código

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1 Modelo atómico de Bohr Presentado por: Nombre Oscar Duque Código
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2 Introducción Hacia los 500 a.C Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos. En 1808, John Dalton, propuso la teoría atómica acerca de la naturaleza de la materia. 02 de abril de 2017

3 Introducción Su teoría se basó en estos 3 supuestos:
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas; y éstos a su vez son diferentes a los átomos de los demás elementos. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, pero no la destrucción de los mismos. Dalton no intentó describir la estructura o composición de los átomos. 02 de abril de 2017

4 Representación esquemática del modelo de Thompson
Introducción Se hicieron varios intentos por construir un modelo atómico. El modelo del átomo de J.J. Thompson, denominado en ocasiones “budín de pasas”, consideraba al átomo como una gran esfera de carga eléctrica positiva con suficiente cantidad de electrones (negativos) en el interior como para equilibrar la carga total y hacerlo neutro. Representación esquemática del modelo de Thompson 02 de abril de 2017

5 Representación esquemática del modelo de Rutherford
Introducción En 1911, Rutherford formuló el modelo en qué los átomos poseen electrones que están girando alrededor de un núcleo central, en donde se concentra toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño es mucho más pequeño en comparación a la de todo el átomo. Representación esquemática del modelo de Rutherford 02 de abril de 2017

6 Modelo del átomo de Bohr
Modelo del átomo de hidrógeno que explica la estabilidad de la materia y los espectros de absorción y emisión discretos que se observan en los gases. Modelo propuesto en 1913, y explica cómo los átomos pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo parte del modelo atómico de Rutherford y de las ideas primarias sobre cuantización, surgidas años atrás con las investigaciones de Planck y Einstein. 02 de abril de 2017

7 Modelo del átomo de Bohr
Bohr dijo que el modelo del átomo parecía el sistema solar en miniatura; en el lugar del Sol un núcleo pesado positivo y un electrón en órbita girando a su alrededor como si fuera un planeta. Supuso que los átomos tenían órbitas circulares. El electrón es atraído hacía el núcleo por la fuerza de la electricidad. Este modelo fue aceptado ya que en la física de Bohr existe una concordancia entre teoría y experimento demasiado precisa para ser ignorada. 02 de abril de 2017

8 Modelo del átomo de Bohr
Representación esquemática del modelo de Bohr 02 de abril de 2017

9 Postulados Los electrones sólo pueden existir en ciertas órbitas especiales sin irradiar energía; niveles discretos y cuantizados de energía. Los electrones pueden pasar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. La emisión o absorción de energía está asociada a los saltos que los electrones realizan de una órbita a otra: E = hv = Ei – Ef, donde Ei y Ef son las energías de las órbitas entre las cuales se produce la transición, y h la constante de Planck Solamente se pueden ocupar las órbitas para las que el momento angular orbital L, es un múltiplo entero de ħ, es decir, para aquellas que se cumple: L = n·ħ = n·h/2π, con n = 1, 2, 3… 02 de abril de 2017

10 Bibliografía Julio Anguiano Cristóbal. Introducción a la Física Moderna. (Documento en pdf). Raymond Chang. Química, Séptima edición. Editorial McGraw-Hill, 2002. Tipler, Paul Allen; Mosca, Gene. Física para la Ciencia y la Tecnología. Volumen II, Quinta edición. Editorial Reverté, S.A., 2004. Ralph H. Petrucci, William S. Harwood; E. Geoffrey Herring. Química General, Octava edición. Editorial Pearson Educación, S.A., 2003. 02 de abril de 2017