Balanceo de Ecuaciones químicas.

Presentación del tema: "Balanceo de Ecuaciones químicas."— Transcripción de la presentación:

1 Balanceo de Ecuaciones químicas

2 REACCIÓN QUÍMICA Feo + O-2 = Fe2O2 FeO
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica). El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro. Feo + O-2 = Fe2O2 FeO

3 coeficientes estereométricos
Reacción química Partes: FeOH2+ 2HClO4= Fe(ClO4)2 +2H2O Productos Reactivos coeficientes estereométricos

4 Tipos de reacción

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7 Que es balancear una reacción
El balanceo de las ecuaciones químicas es el proceso que permite garantizar la conservación de la materia. Entonces, solo necesita crear un conjunto de ecuaciones algebraicas que expresen el número de átomos de cada elemento involucrado en la reacción y resolverlo.

8 Antoine-Laurent de Lavoisier
(París, Francia, 26 de agosto de ibídem, 8 de mayo de 1794) En toda reacción química se conserva la masa; es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales.

9 https://phet. colorado

10 Balanceo método de tanteo
HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + H2O 1. El metal 3. El Hidrógeno 2. El no metal 4. oxígeno 4 1 8 1 2 1 2 8 2 HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + H2O 2

11 ejercicios CS2 + O2 = CO2 + SO2 NaClO = NaCl + NaClO3
F2O + NaOH = NaF + O2 + H2O MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O H2SO4 + HI = S + I2 + H2O

12 CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2
2. 3NaClO = 2NaCl + NaClO3 3NaClO = 2NaCl + NaClO3 3. F2O + 2NaOH = 2NaF + O2 + H2O F2O + 2 NaOH = 2 NaF + O2 + H2O

13 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O 5. H2SO4 + 6HI = S + 3I2 + 4H2O

14 4. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

15 Balanceo por método Redox Oxidar Reducir

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17 1. Identificar los estados de oxidación
Fe + O2 = Fe2O3 Fe0 + O = Fe+32O-23 2. Identificar elementos que se oxidan o se reducen Fe0 + O = Fe+32O-23 Fe Fe2 3+ o -2 O2

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19 Fe0 = Fe2+3 O02 = O-23 2Fe0 - 6-e = Fe2+3 3 Oº2 + 6-e = 2O-23
3. REALIZAR SUBREACCIONES Fe0 = Fe2+3 O02 = O-23 4. BALANCEAR MASAS Y CARGAS 2Fe e = Fe2+3 3 Oº e = O-23

20 2Fe0 - 6-e = Fe2+3 3O02 + 6-e = 2O-23 4Fe0 + 3O02 = 2Fe+32O-23
5. EQUILIBRAR ELECTRONES 5. REMPLAZAR 4Fe O = Fe+32O-23

21 Sn + HNO3 + H20 === H2SnO3 +NO

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23 Ejercicios

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