BALANCE DE REACCIONES REDOX

Presentación del tema: "BALANCE DE REACCIONES REDOX"— Transcripción de la presentación:

1 BALANCE DE REACCIONES REDOX

2 Las reacciones redox son generalmente difíciles de balancear sobre todo cuando se aplican métodos simples como el de inspección. ¿ahora que hago?

3   Método del estado de oxidación
Método del ion-electrón (media celda) Método algebraico

4 MÉTODO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN
Se basa en el cambio del estado de oxidación de los elementos que intervienen en el proceso redox.

5 REQUISITO PARA SU APLICACIÓN
Solo puede usarse este método si se tiene la reacción completa o global (no se puede aplicar a reacciones iónicas). Las semi-reacciones pueden estar escritas con especies no reales.

6 Pasos a seguir

7 Identificar los elementos que sufren cambio de estado de oxidación
Identificar los elementos que sufren cambio de estado de oxidación. NaI + H2SO4  H2S + l2 + Na2SO4 + H2O − 6+ 2−

8 NaI + H2SO4 H2S + l2 + Na2SO4 + H2O
Escribir las dos semi-reacciones (oxidación y reducción). Utilizar solo el símbolo del elemento y el estado de oxidación con los electrones ganados o perdidos. S e −  S2− I−  I e − Multiplicar la semi-reacción de acuerdo con el número de veces que tenemos al elemento en el proceso redox. NaI + H2SO4 H2S + l2 + Na2SO4 + H2O S e −  S2− I−  I e − 2 S e −  S2− 2I−  2I e −

9 Igualar el número de electrones transferidos en las semirreacciones de reducción y oxidación (mínimo común múltiplo (m.c.m.) o por multiplicación cruzada) S e −  S2− 2I−  2I e − 4 S e −  S2− 8I−  8I e −

10 NaI + H2SO4  H2S + l2 + Na2SO4 + H2O
Sumar las dos semi-reacciones para obtener la ecuación neta. S e −  S2− 8I−  8I e − S I−  S2− + 8I0 Utilizar los coeficientes de la ecuación obtenida para balancear la reacción completa, continuar con las sustancias que no cambian su estado de oxidación y finalizar con el oxígeno. 8 NaI + H2SO4  H2S + l Na2SO H2O 5 4 4 4

11 NaI + H2SO4  H2S + l2 + Na2SO4 + H2O
8 NaI + H2SO4  H2S + l Na2SO H2O 5 4 4 4 Verificar que se cumpla la ley de la conservación de la masa. Una ecuación bien balanceada es la mínima expresión con números enteros.

12 Casos especiales

13 Dos elementos que cambian en una especie
3+ 2− 5+ 5+ 4+ 6+ Sb2S3 + KNO3 + HCl  Sb2O5 + NO2 + K2SO4 + KCl + H2O Simplificar los cambios que genera esa especie 2 Sb3+  Sb e− S2−  S6+ + 8e− 3 2Sb3+  2Sb e− 3S2−  3S e− 2Sb S2−  2Sb5+ + 3S e−

14 N5+ + e−  N4+ 2Sb3+ + 3S2−  2Sb5+ + 3S6+ + 28e− N5+ + e−  N4+ 28
2Sb S2− + 28N5+  2Sb5+ + 3S N4+ Sb2S KNO HCl  Sb2O NO K2SO KCl H2O 28 22 28 3 22 11

15 Pb4+ + 2e− Pb2+ Pb0  Pb2+ + 2e− Pb4+ + Pb0  2Pb2+
Cambio de dos especies a una especie 4+ 2+ PbO Pb H2SO4  PbSO H2O Pb e− Pb2+ Pb0  Pb2+ + 2e− Pb4+ + Pb0  2Pb2+ PbO Pb H2SO4  PbSO H2O 2 2 2

16 Reacciones de dismutación
P2H4  PH3 + P4H2 P22-H4+ P3−H3+ + P40.5−H2+ P2- + e− P3− P2-  P0.5−+ 1.5e− (P2- + e− P3− )2 (P2-  P0.5−+ 1.5e− )4 2P e− 2P3− 4P2-  4P0.5−+ 6e−

17 (2P e− 2P3−)3 4P2-  4P0.5−+ 6e− 6P e− 6P3− 4P2-  4P0.5−+ 6e− 10P2-  6P3− + 4P0.5− 5 P2H4  PH P4H2 6

18 WO3 + SnCl2 + HCl  H2SnCl6 + W3O8 + H2O
6+ 2+ 4+ 16/3+ WO3 + SnCl2 + HCl  H2SnCl6 + W3O8 + H2O 2/3 e− + W18/3+  W16/3+ Sn2+  Sn4+ + 2e− 3(2/3 e− + W6+  W16/3+) Sn2+  Sn4+ + 2e− 2e− + 3W6+  3W16/3+) Sn2+  Sn4+ + 2e− 3W Sn2+  3W16/ Sn4+ 3 WO3 + SnCl HCl  H2SnCl6 + W3O8 + H2O 4

19 Realizar la tarea 3