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Química U.2 Enlace Químico A.2
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A.2*.- Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr
cristalizan con el mismo tipo de red. a) Ordénelos de mayor a menor según su energía reticular. Razone la respuesta. b) Justifique cuál de ellos será menos soluble. La ordenación de los iones para formar el cristal supone una liberación de energía denominada energía reticular. Cuanto mayor Energía reticular (U), menos energía posee el cristal y mas estable es dicho cristal. La energía reticular es directamente proporcional a la carga de los iones e inversamente proporcional a la distancia que los separa.
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CsBr, NaBr y KBr presentan la misma carga (se trata de iones
monovalentes), en consecuencia el valor del numerador es el mismo en los tres casos. El catión de menor tamaño es el sodio, a continuación el potasio y por último el cesio (según descendemos en el mismo grupo de la tabla periódica aumenta el número de capas electrónicas). El anión es el mismo en los tres casos (bromo). Si comparamos la distancia que separa a los iones: d0 = rcatión + ranión d0 (NaBr) < d0 (KBr) < d0 (CsBr) Cuanto mas pequeño sea el denominador mayor será la energía reticular porque el numerador tiene el mismo valor en los tres casos de manera que: Energía reticular (NaBr) > Energía reticular (KBr) > Energía reticular (CsBr)
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