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DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
Roberto Pineda Dávila
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COMPUESTOS ORGÁNICOS Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos. El número de compuestos que forman es muy grande, son de gran complejidad debido al número de átomos que forman las moléculas; capacidad que se conoce como concatenación; y cuyos elementos de unen por enlace covalente.
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COMPUESTOS ORGÁNICOS La mayoría de los compuesto orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas). Son poco resistentes a la acción del calor y se descomponen a bajo de los 300ºC. suelen quemarse fácilmente, originando CO2 y H2O. La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos como el alcohol, éter, cloroformo y benceno. No conducen la corriente eléctrica, razón por lo que se conocen como no electrolito. Las reacciones de los compuestos orgánicos son lentas y rara vez cuantitativas.
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COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO3-2(carbonato), HCO3-1 (bicarbonato). El número de compuestos inorgánicos que se forman es menor que el de los compuestos orgánicos, los elementos que los forman se unen principalmente por enlace iónico.
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COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Los compuestos inorgánicos no presentan isómeros. En general resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas elevadas. Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados. Muchos son solubles en H2O. Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica y por ello se les da el nombre de "electrólitos". Las reacciones que presentan los compuestos inorgánicos son casi siempre rápidas y cuantitativas.
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