Felipe BARNERT PATRICIO CASAS FRANCISCO SALDIAS PABLO SANTIBAÑEZ

Presentación del tema: "Felipe BARNERT PATRICIO CASAS FRANCISCO SALDIAS PABLO SANTIBAÑEZ"— Transcripción de la presentación:

1 Felipe BARNERT PATRICIO CASAS FRANCISCO SALDIAS PABLO SANTIBAÑEZ
MODELOS ATOMICOS Felipe BARNERT PATRICIO CASAS FRANCISCO SALDIAS PABLO SANTIBAÑEZ

2 Es la unidad mas pequeña de un elemento químico.
¿Qué es un átomo? Es la unidad mas pequeña de un elemento químico. Representacion de un átomo de Helio

3 ¿ QUE ES UN MODELO ATOMICO?
Un modelo atómico es una representación grafica de la materia a nivel atómico.

4 MODELOS ATOMICOS MAS IMPORTANTES
MODELO ATOMICO DE DALTON MODELO ATOMICO DE THOMSON MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD MODELO ATOMICO DE BOHR MODELO ATOMICO DE SCHRÖDINGER

5 MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas Atomo de Dalton

6 POSTULADOS DE DALTON La materia está formada por átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales. Los átomos permanecen sin división. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de elementos distintos.

7 MODELO ATOMICO DE THOMSON (1904)
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón  Atomo de thomsom

8 EXPERIMENTO Thomson descubrió el electrón gracias a su tubo de rayos catódicos.

9 MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911)
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que incorporó el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: La corteza y el núcleo Atomo de Rutherford

10 Rutherford descubrió que en el átomo habían espacios vacios gracias al “experimento de la lamina de oro”.

11 MODELO ATOMICO DE BOHR (1913)
El modelo atómico de Bohr  es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por  Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.

12 POSTULADOS DE BOHR Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz

13 MODELO ATOMICO DE SCHRÖDINGER(1926)
Schrödinger, desarrollo un modelo matemático en donde aparecen tres parlamentos: n, l y m. 

14 POSTULADOS Solo se puede describir la ubicación probable de un electrón. Los electrones no giran en orbitas fijas Un orbital atómico se especifica por tres números atómicos.

15 NUMEROS CUANTICOS Son lo números encargados de definir la función de onda y son 4: Numero cuántico principal (n): indica los niveles energéticos principales. Numero cuántico secundario (l): indica la forma que pueden tener el electrón en el espacio. Numero cuántico magnético (m): indica el numero de orbitales. Numero cuántico Spin (+1/2 o -1/2): indica el movimiento del electrón sobre su eje de rotación.

16 FIN