Enlace.

Presentación del tema: "Enlace."— Transcripción de la presentación:

1 enlace

2 Tipos de enlaces Iónico: Se produce entre elementos con electronegatividades muy diferentes: metal con no-metal. Se unen iones entre sí. Metálico: Metales entre sí. Covalente: No metales entre sí. Electronegatividades parecidas Intermolecular: unen unas moléculas a otras. Puentes de hidrógeno y Fuerzas de Van der Waals. Explican diferencias en puntos de fusión y solubilidad. Algunos compuestos covalentes forman redes en vez de moléculas (diamante, grafito, cuarzo SiO2)

3 Enlace iónico Enlace metálico
Enlace covalente La diferencia de electronegatividad entre los elementos enlazados origina diferentes tipos de enlaces Enlace iónico Enlace metálico

4 Entre moléculas Enlace por Puente de Hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals

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6 ENLACE METÁLICO: se forma entre metales (baja energía de ionización y orbitales de valencia vacíos. Se forma un mar de electrones alrededor de los iones positivos. Sólidos a T ambiente salvo el Hg. Conducen el calor y la electricidad. P. f y eb. Altos. Brillo, dúctiles y maleable

7 En los compuestos metálicos los átomos están muy próximos los unos a los otros y forman estructuras compactas. Además, presentan unas características propias, entre las que destaca la elevada conductividad eléctrica. Esta propiedad, la de la conductividad, requiere para ser explicada que los electrones implicados en el enlace metálico tengan libertad y facilidad de movimiento. Es por este motivo que, para que los metales tengan electrones móviles, requieren 2 características a nivel atómico: la primera, una energía de ionización baja (recordemos que la energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa de valencia) y la segunda, que posean orbitales de valencia vacíos y accesibles que permitan a los electrones moverse con facilidad.

8 En la teoría del gas electrónico (también llamada del mar de electrones o de la nube electrónica), los átomos metálicos pierden sus electrones de valencia y forman una red compacta de cationes. Por ejemplo, en el caso del sodio, cuya configuración electrónica es: Los cationes Na+, formados por los núcleos atómicos y los electrones de las capas internas, se empaquetan y los electrones de valencia se mueven con libertad. Estos electrones no pertenecen ya a los átomos individuales, sino que son comunes a todos los átomos que forman la red. Se dice quelos electrones están deslocalizados. En la teoría del gas electrónico (también llamada del mar de electrones o de la nube electrónica), los átomos metálicos pierden sus electrones de valencia y forman una red compacta de cationes. Por ejemplo, en el caso del sodio, cuya configuración electrónica es: Los cationes Na+, formados por los núcleos atómicos y los electrones de las capas internas, se empaquetan y los electrones de valencia se mueven con libertad. Estos electrones no pertenecen ya a los átomos individuales, sino que son comunes a todos los átomos que forman la red. Se dice que los electrones están deslocalizados. El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico. presión Fe