ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES Alumno: Ember Pineda Contreras CI:

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1 ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES Alumno: Ember Pineda Contreras CI: 23544698

2 ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES  Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.  ELECTRÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa

3  NEUTRÓN Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón (mneutrón=1.675 · 10-24 g),  PROTÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (mprotón=1.673 · 10-24 g).

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5 Modelo Atómico  Modelo Atómico Modelo de Bohr Representa limitaciones significativas, no sirve para explicar varios de los fenómenos en los cuales están involucrados electrones. Las deficiencias del modelo de Bohr fueron suplidas por el modelo atómico de la mecánica cuántica. En este modelo el electrón presenta características tanto de onda como de partícula. El electrón ya no es considerado como una partícula que se mueve en un orbital discreto. Su posición pasa a ser considerada como la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar próximo del núcleo. Distribución electrónica:

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7 FUERZAS Y ENERGÍAS DE INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS Se desarrollan dos tipos de fuerzas: a) Atractivas, debidas: b) A la naturaleza del enlace. c) A las atracciones electrostáticas entre cada núcleo atómico y la nube electrónica del otro. b) Repulsivas, debidas: d) A la acción electrostática entre los núcleos atómicos. e) A las nubes electrónicas entre sí. En ambos casos, el efecto de las fuerzas de origen magnético es muy débil y el de las gravitatorias prácticamente despreciable, Como consecuencia de estas fuerzas, los átomos adoptan una posición de equilibrio en función de su temperatura y su presión

8 ENLACES ATÓMICOS El enlace químico entre átomos tiene lugar debido a la disminución neta de la energía potencial de los mismos en estado enlazado. Esto significa que los átomos en estado enlazado se encuentran en unas condiciones energéticas más estables que cuando están libres.

9 El enlace iónico El enlace iónico es un enlace no direccional y relativamente fuertes ponen en juego fuerzas interatómicas relativamente grandes debidas a la transferencia de un electrón de un átomo a otro (para conseguir tener ocho electrones en su última capa)

10 Enlaces covalentes: Corresponden a fuerzas interatómicas relativamente grandes creadas por la compartición de electrones para formar un enlace con una dirección localizada

11 Enlaces metálicos Involucran fuerzas interatómicas relativamente grandes, creadas mediante la compartición de electrones des localizados para formar un enlace fuerte no direccional entre los átomos. la densidad electrónica está continuamente cambiando con el tiempo.

12 Acomodamiento inter molecular de los materiales La estructura física de los materiales sólidos de importancia en ingeniería depende principalmente del ordenamiento de los átomos, iones o moléculas que constituyen el sólido, y de las fuerzas de enlace entre ellos. Si los átomos o iones de un sólido están ordenados de acuerdo con un patrón que se repite en el espacio